化學試題命題人：蔣志釗、左先群 (試卷總分：100分 )[注意事項]：1. 本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分：100分。 2. Ⅰ卷答案答在答題卡11—17題號上；Ⅱ卷答案填寫在答題卷上。答題前請將班級、姓名、學號、順序號等填寫在答題卷上有關的欄目內。[相對原子質量]：H－1 N－14 Fe－56 (第Ⅰ卷 選擇題，共42分)3． NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是（ ）A．標準狀況下，2.24LPCl5含有的分子數為0.1NA B．5.6g鐵與足量鹽酸反應時失去的電子數為0.3NAC．14gN2中含有的共價鍵數為NAD．1molNaOH固體中含有的離子數為2NA4．下列方程式寫法正確的是（ ）A．高溫煅燒石英和純堿的混合物：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．AlCl3溶液與過量的NaOH溶液反應：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuD．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2＋Cl2=FeCl2＋Br25．下列說法正確的是（ ）A．一定溫度下，對反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)使用高效催化劑，能使反應正向進行，K值增大B．外加電源的正極連接在三峽大壩的鋼鐵閘門上，可保護閘門C．海水中含有很多種元素，可利用曬鹽剩下的苦鹵通過一系列的化學、物理變化來制得Mg、Br2等單質D．第三周期的元素隨著原子序數的增大，其含氧酸的酸性逐漸增大6．下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（ ）A．圖1驗證化學能轉化為電能 B．圖2驗證溫度對平衡移動的影響C．圖3驗證鐵釘發生析氫腐蝕 D．圖4驗證SO2具有漂白性7．某恒溫密閉容器發生可逆反應 Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) △H(？)0，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法不正確的是（ ）A．Z和W在該條件下一定不為氣體B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大二、填空題(本題共4個小題，共58分)8．(16分)對于可逆反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) △H＜0，在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的恒容密閉容器中，2min末反應達到平衡狀態時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為0.4mol?L－1。請回答下列問題：（1）(4分) x= ，用A的濃度變化表示的化學反應速率為 。（2）(2分)下列能說明該反應已達化學平衡狀態的是 (填字母符號)A．混合氣體的壓強保持不變 B．每消耗3molA的同時消耗2molDC．A的物質的量濃度保持不變 D．氣體的平均相對分子質量保持不變 （3）(6分)達到平衡時B的轉化率為 ，此條件下該反應的平衡常數的表達式為： ，若升高溫度，平衡常數的數值會 (填“增大”、“不變”、“減小”)。（4）(4分)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入mol C和mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為__________mol；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=__________mol2，X的單質是一種淡黃色的固體。請回答下列問題：（1）(2分) C在元素周期表中的位置是第 周期第 族。（2）(2分) X與Y可形成共價化合物XY2，其電子式可表示為： 。（3）(4分) B、X、Y均可形成氣態氫化物，則其化學鍵的鍵能大小關系為 [用H－Z(Z用推導出的元素符號表示)與“＞”表示]： ；且氫化物HB的熔點、沸點均高于其余兩種的原因是： 。（4）(3分)B與Y在一定條件下可形成YB，這種物質在一定條件下可與X的單質發生置換反應，將X氧化為最高價，則其反應方程式為(用化學方程式表示)： 。（5）(3分)C2X溶液和DY3溶液混合時溶液混合時，其產生的現象是： 。10．(12分)通常情況下空氣中CO2的體積分數為0.030%，當空氣中CO2的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于__________________________。CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相關說法合理的是 。A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構體C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物D．聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染最近有科學家提出綠色自由構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。綠色自由構想技術流程如下：①(2分)吸收池中還可用下列哪些物質吸收空氣中的CO2？ A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaAlO2溶液 D．NaHSO3溶液②分解池中反應的化學方程式為。③請寫出合成塔中由CO2與H2在一定條件下合成CH3OH的化學方程式： 。 Cl2在工業上可由氯堿工業制取。氯堿工業是一種重要的化工生產。請回答下列問題：（1） (3分)在氯堿工業中的化學原理是(用化學方程式表示)： 。（2） (2分)此工業生產中，所用食鹽水必須精制。粗鹽中常含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等，現用藥品 ①Na2CO3固體、②NaOH固體、③BaCl2固體、④鹽酸溶液除去這些雜質，則藥品添加的合理順序為(填序號)： 。（3） (3分)氯堿工業中陰極室生成的氣體5.6L(標準狀況)完全燃燒生成液態化合物時放出71.45kJ的熱量，則表示該氣體的燃燒熱的熱化學方程式為： 。（4） (8分)熔融鹽(K2CO3)燃料電池的工作原理如下圖所示：①(2分)鉑(Ⅱ)的電極名稱是 (填“正極”或“負極”)；②(2分)鉑(Ⅰ)電極上發生的電極反應式為： 。③(2分) Y分子的空間構型為 。④(2分)以石墨為電極，用該燃料電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3可使溶液恢復到電解之前的狀態，則電解過程中轉移電子的物質的量為 mol。YGXXX氧氣熔融碳酸鹽氯堿工業中陰極室氣體Pt(Ⅱ)Pt(Ⅰ)CO32－溶液空氣合成塔(2×105Pa、300℃、鉻鋅觸媒)甲醇分解池高溫水蒸氣H2盛有飽和K2CO3溶液的吸收池N2、O2υυ′正υ′逆υ正υ逆0 t1 t2 t3 t NO2稀溴水SO2→食鹽水浸過的鐵釘熱水 冷水CuZnG圖1 圖2 圖3 圖4重慶市銅梁中學屆高三11月月考化學試題 Word版無答案
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