化學是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質、及變化規律的自然科學，這也是化學變化的核心基礎。以下是高三第一學期第一次月考化學試題，希望對考生復習有幫助。
一、選擇題(每題只有1個正確答案，每小題2分，共40分)
1.下列現象或變化過程與膠體的性質無關的是 ( )
A.清晨森林中的道道光柱 B.夕陽下的晚霞
C.海水的淡化 D.明礬凈水
2.將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是()
選項氯水滴入下列溶液中實驗現象結論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變血紅Cl2具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性
DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性
3.類比歸納是學習化學的重要方法，以下類比的說法正確的是()。
A.CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.MgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，熔化時都能導電
C.CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似
D.CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末
4.市場上銷售的84消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是( )
A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMn04
5.下列關于鐵的敘述正確的是( )
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比含雜質的鐵易被腐蝕
②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
④鐵與強氧化劑硝酸反應的產物只有一種是Fe(NO3)3
⑤不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③ B.②③ C.②⑤ D.④⑤
6.下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )、
① NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3
A. ①③④ B.②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部
7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O
B.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
8.NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的是( )
A，在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數為2NA
B.56g金屬鐵由原子變為離子時失去的電子數為NA
C.在標準狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數約為NA
D. 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個數為2NA
9.a mol N2與a mol 14CO相比較，下列敘述正確的是( )
A.在同溫同壓下體積相等
B.在同溫同壓下密度相等
C.在標準狀況下質量相等
D.質子數與中子數都相等
10.根據反應(1)(4)，可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是( )
⑴Cl2+2KI=2KCl+I2; ⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，⑷H2S+I2=S+2HI;
A. SFe3+Cl2 B. Cl2I2S
C. Fe3+SI2 D. Cl2Fe3+S
11.對于反應KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 + H20(未配平)若有0.1 mol KCl03 參加反應，下列說法正確的是 ( )
A.轉移0.5 mol電子 B.生成0.1 mol Cl2
C.被氧化的HC1為0.6 mol D.Cl2是只是氧化產物不是還原產物
12.下表中關于物質分類的正確組合是()
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ANO2CuOH2SO4NH3H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A. AB.BC.CD.D
13.下列試劑的保存或使用正確的是()
A.實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B.漂 *** 比氯水穩定，可露置在空氣中
C.稱量氫氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼
D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中
14.我國科學家在世界上第一次為一種名為鈷酞菁的分子(直徑為1.3納米)恢復了磁性，鈷酞菁分子結構和性質與人體的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似.下列關于鈷酞菁分子的說法中正確的是()
A.在水中所形成的分散系屬懸濁液
B.分子直徑比Na+小
C.在水中形成的分散系能產生丁達爾效應
D.鈷酞菁分子不能透過濾紙
15.對于4℃時，水中溶解了22.4L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液200mL，下列說法中正確的是()
A.該溶液物質的量濃度為10mol/L
B.所用水的體積為177.6L
C.根據題干數據，該溶液物質的量濃度無法求得
D.該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得
16.下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是()
A. 2HgO 2Hg+O2B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2
C. 2MgO(熔融) 2Mg+O2D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
17.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(如圖)。下列說法正確的是()
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應
D.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應
18. 如圖所示，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現象;當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。有以下幾種溶液，則D瓶中盛放的溶液可能是()
①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和氯化鈉溶液
A.①③ B.①② C.②③ D.②④
19.同溫同壓下，相同體積的的CO和CO2的下列比較中正確的是( )
①所含的分子數目之比為1?1 ②所含的O原子數目之比為1?2
③所含的原子總數目之比為2?3④兩者的密度之比為：7：11
⑤所含的電子數目之比為7?11
A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
20.工業上用鋁土(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程：
對上述流程中的判斷正確的是 ()
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的反應為：CO2+[Al(OH)4]-+2H2O===Al(OH)3+HCO-3
③結合質子(H+)的能力由強到弱的順序是OH-[Al(OH)4]-CO2-3
④Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
二、填空題(共60分)
21、(10分)完成下列反應的反應方程式：
(1)NaOH溶液吸收氯氣的反應:____________________________
(2)鐵與水蒸氣在高溫下的反應: ____________________________
(3)氫氧化鐵溶于鹽酸：____________________________
(4)鋁單質溶解在氫氧化鈉溶液中：____________________________
(5)過氧化鈉與二氧化碳反應：
22.(4分)完成以下化學方程式
(1)____S+____KOH===____K2S+____K2SO3+____H2O
(2) KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
23.(8分) 現用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀鹽酸90 mL。
(1)實驗中應選用的儀器是(填序號)____
①100 mL量筒 ②托盤天平(帶砝碼) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶
⑤10 mL量筒 ⑥50 mL燒杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧膠頭滴管
(2)經計算，需量取濃鹽酸的體積為________mL;
(3)此實驗中玻璃棒的作用是_____________________________________;
(4)某學生實際配制稀鹽酸的濃度，經滴定測量為0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌
②轉移溶液后，小燒杯未洗滌
③定容時俯視容量瓶刻度線
④移液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后液面下降再加水
⑥定容時仰視容量瓶刻度線
24.(8分)A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系(圖中反應條件略去) 填寫下列空白：
(1)若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A+BC+D的一種用途 。
(2)若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應A+BC+D的離子方程式 。
(3)若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發生的反應常用于制作印刷電路板，該反應的離子方程式 。
(4)若A、B、C為化合物，D、X為單質，A、B、C中肯定含有X元素的是 。
25.(6分)A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態單質。
A——MnO2①B——Fe點燃E——CF和G的混合溶液
C——MnO2②△D——Fe，△G
請回答下列問題：
(1)物質C、E分別為 、 。(填名稱)
(2)反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為 。
(3)請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子。(寫出試劑、操作、現象、結論) 。
26. (10分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
(1)反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ，當反應中轉移5 mol電子時，消耗的氯氣是 mol。
(2)在反應液I中加入KOH固體的目的是 (填編號)。
A.與反應液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供堿性的環境
D.使KClO3轉化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3 、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為 。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈 。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是： FeO42 + H2O = Fe(OH)3(膠體) + O2 +
完成并配平上述反應的離子方程式。
27.(14分)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑.已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2?2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略).其中E中盛有CCl4液體.
(1)儀器P的名稱是
(2)寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式：
(3)E裝置中所盛試劑的作用是
(4)F處應選用的收集裝置是圖2 (填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是圖2 (填接口字母).
(5)以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
(6)若用100mL 2molL?1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是 (填序號).
A.0.1mol B.0.1molC.0.1mol D.無法判斷.
(7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的化學方程式： .
參考答案：
CBBCB CDCAB ABACD CBBDB
21、略
22
2 VO2++ 1 H2C2O4+ 2H+2 VO2++ 2 CO2+ 2H2O
(2) 0.5NA .
23、 (1) ①_③_⑤__⑥⑦ ⑧__;
(2) ___8.4____mL;
(3) ____攪拌、引流______;
(4) ___②⑤_⑥_ ____。
24、(1) 焊接鋼軌
(2) Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O .
(3) Cu+2Fe3+?Cu2++2Fe2+ .
(4) B、C .
25
27、(1) 分液漏斗
(2) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O
(3) 用于除去ClO2中未反應的Cl2
(4) ② (填序號) d (填接口字母).
(5) D
(6) C .
(7) 2ClO3?+SO32?+2H+?2ClO2+SO42?+H2O .
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