銀川一中2018屆高三年級第六次月考
理科綜合試卷
命題人：
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。其中第Ⅱ卷第33～38題為選考題，其它題為必考題。考生作答時，將答案寫在答題卡上，在本試卷上答題無效。
第Ⅰ卷(共126分)

可能用到的相對原子質量（原子量）：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64
一、選擇題：本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個選項符合題意。
1．下列相關實驗中，實驗材料的選擇或處理與實驗目的相符的是
A．驗證動物細胞通過滲透作用吸水或失水可用人紅細胞做實驗材料
B．用高倍顯微鏡觀察線粒體需將涂有口腔上皮細胞的載玻片烘干后直接觀察
C．探究細胞大小與物質運輸的關系應將處理好的瓊脂塊加入NaOH溶液中靜置浸泡十分鐘
D．可將迎春花枝條浸泡在不同濃度的生長素類似物溶液中直至生根來探索生長素類似物促進插條生根的最適濃度
2．探究酵母菌細胞呼吸的方式實驗過程中，在環境穩定且適宜的條件下，測得酵母菌單位時間內CO2的釋放量與O2的吸收量的比值大于1，則可確定的是
A．只進行有氧呼吸 B．有氧呼吸強度大于無氧呼吸
C．只進行無氧呼吸 D．既有有氧呼吸又有無氧呼吸
3．下列甲、乙圖示發生在真核生物細胞核內遺傳信息傳遞的“中心法則”相關過程，下列敘述正確的是

A．甲、乙所示過程都遵循相同的堿基互補配對原則
B．甲、乙所示過程都通過半保留方式進行，合成的產物都是雙鏈核酸分子
C．若在高等植物體內，甲、乙所示過程只在部分細胞內可以同時發生
D．甲、乙兩過程合成的產物都經由核孔進入細胞質
4．從一出生打第一針乙肝疫苗，人們這一生就與各種針劑結下了不解之緣。以下關于注射針劑及原理的說法不正確的是
A．醫生為病人注射肉毒桿菌抗毒素進行治療，利用了抗體和抗原特異性結合的原理
B．乙肝疫苗需要注射三次，是為了引起更強的特異性免疫，產生更多抗體和記憶細胞
C．肌肉注射青霉素是為了產生抗體幫助消滅抗原
D．注射免疫抑制劑（有些可口服）能有效延長移植器官在患者體內的存活時間
5．糖尿病是以持續高血糖為其基本生化特征的一種慢性全身性代謝疾病。糖尿病患者癥狀主要有多尿、多飲、多食，還伴有身體疲乏,視力障礙等。其中“多尿”表現為尿量增多，每晝夜排尿次數也增多，下面對其“多尿”成因的解釋錯誤的是
A．糖尿病患者由于血糖濃度高，導致口渴，水喝得多了，尿就多了
B．糖尿病患者的下丘腦血糖調節中樞發生病變，不能分泌抗利尿激素
C．糖尿病患者食量大，導致尿液中的代謝產物多，所以多尿
D．糖尿病患者經腎小球過濾的原尿中葡萄糖含量較高，以致形成滲透性利尿
6．美國弗吉尼亞州的ArcTech公司給白蟻喂食煤炭，然后在它們的消化道內尋找最擅長將煤炭轉化成甲烷的微生物，再以煤炭為主要營養專門培養這些微生物，生產甲烷用于發電，這一方法消除了煤炭發電過程中產生的幾乎全部溫室氣體。下列相關敘述錯誤的是
A．白蟻是生態系統中的分解者，可用樣方法調查白蟻的種群密度
B．白蟻消化道內的全部微生物和白蟻的種間關系是互利共生
C．氣候變暖的主要氣體是CO2 ，該項研究有可能成為解決氣候變暖問題的關鍵
D．溫室氣體影響生物種群變化，可能導致生態系統抵抗力穩定性降低
7．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是
A．雙氧水和75%的酒精溶液都可以作消毒劑
B．水玻璃可用于制備黏合劑和防火劑
C．鐵粉放在食品袋中作抗氧化劑
D．明礬和藍礬都可以作飲用水的凈水劑
8．工業上，利用鉬礦冶煉鉬，其原理為：在高溫條件下，
MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) == Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S。
已知硫元素化合價沒有發生變化。下列說法正確的是
A．上述反應中，氧化劑是MoS2，還原劑是H2
B．上述反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為4:1
C．若上述反應產生11.2 L CO氣體，則轉移電子2 mol
D．上述反應中，CO、H2的反應速率之比為1:2
9．下列實驗中，操作和現象均正確且能實現相應實驗目的的是
選項實驗目的操作現象
A驗證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
B驗證非金屬性：Br > I將溴水滴入淀粉KI溶液中溶液變藍
C驗證SO2的漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色
D驗證某化合物一定是鈉鹽將該化合物在酒精燈火焰上灼燒焰色為黃色
10．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是
A．簡單氣態氫化物的熱穩定性：R < X
B．工業上采用電解法冶煉單質Y
C．Y、Z的簡單離子能在水中大量共存
D．RZ2 是含極性鍵的共價化合物
11．已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10‾38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10‾20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)為4.0×10‾8 mol/L�，F向該溶液中滴加氨水，當開始出現氫氧化鐵沉淀時，溶液的 pH 及溶液中允許的最大 c(Cu2+)為
A．10 2.2 mol/L B．4 2.2 mol/L
C．4 2.2×10‾1 mol/L D．10 2.2×10‾1 mol/L
12．25℃時，將0.1 mol/L 氨水與0.1 mol/L 鹽酸按不同比例混合（如下表），所得溶液中微粒間的關系不正確的是
編號①②③④
氨水體積/mL40V13020
鹽酸體積/mL2060−V13040
A．①所得溶液中，c(NH4+) > c(Cl‾ ) > c(NH3·H2O) > c(OH‾ ) > c(H+)
B．若②所得溶液 pH = 7，則 c(NH4+) = c(Cl‾ ) = 1×10‾7 mol/L
C．③所得溶液中，c(H+) − c(OH‾ ) = c(NH3·H2O)
D．④所得溶液中，c(Cl‾ ) = 2c(NH3·H2O) + 2c(NH4+)
13．298 K 時，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR‾、R2‾ 三種微粒的分布系數δ隨 pH 變化的關系如圖所示。已知：298 K時，HF的Ka=1.0×10‾3.4。下列表述正確的是

A．H2R的Ka1 = 1.0×10‾1.3
B．Na2R 溶液中離子存在關系：c(Na+) = c(HR‾ ) +2c(R2‾ )
C．等物質的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好為4.3
D．在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F‾ = 2HF + R2‾
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14—18題只有一項符合題目要求，第19—21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14．如圖所示，斜面體放在水平面上，一物塊靜止在斜面體上，
現用一垂直斜面的力F壓物塊，物塊和斜面體仍保持靜止
不動，則下列說法正確的是
A．物塊可能有上滑的趨勢B．物塊受到的摩擦力增大
C．物塊受到的摩擦力可能為零D．斜面體一定受到水平面給它的向左的摩擦力
15．如圖甲所示，在雜技表演中，猴子
沿豎直桿向上運動，其 圖象如
圖乙所示，同時人頂著桿沿水平地面
運動的 圖象如圖丙所示．若以
地面為參考系，下列說法正確的是
A．猴子在2 s時的速度為0 B．猴子在2 s內做勻變速直線運動
C．t＝0時猴子的速度大小為6 m/s D．猴子在2 s內的加速度大小為3 m/s2
16．質量為100kg的賽車在平直賽道上以恒定功率加速，
受到的阻力不變，其加速度a和速度的倒數 的關系
如圖所示，則賽車
A．速度隨時間均勻增大 B．加速度隨時間均勻增大
C．輸出功率為40kW D．所受阻力大小為4000N
17．如圖所示，在磁感應強度大小為 的勻強磁場中，兩長直導線P和Q垂直于紙面固定放置，兩者之間的距離為 。在兩導線中均通有方向垂直于紙面向里的電流 時，紙面內與兩導線距離均為 的a點處的磁感應強度為零。
如果讓P、Q中的電流都反向，其他條件不變，則a點
處磁感應強度的大小為
A．0 B．2B0 C． D．
18．如圖所示的電路中，由于某個電阻發生故障，使電流
表A的讀數變大，電壓表V的讀數變大，燈泡L的
亮度變暗，關于故障的判斷下列說法中正確的是
A．可能是R3短路 B．可能是R2斷路
C．可能是R2短路 D．可能是R4短路
19．假設若干年后，地球的半徑變小了，但地球的質量不變、自轉周期不變，
則相對于現在
A．地球表面的重力加速度變小了
B．衛星的最小發射速度變小了
C．地球同步衛星的高度變大了
D．地球同步衛星繞地球做圓周運動的線速度大小不變
20．據報道，2019年9月24日，濟南環山路某處高壓電線落地燃燒，幸好沒有造成人員傷亡。高壓電線落地可能導致行人跨步觸電，如圖所示，設人的兩腳MN間最大跨步距離為d，觸地點O流入大地的電流為I，大地的電阻率為ρ，ON 間的距離為R。電流在以O點為圓心、半徑為r的半球面上均勻分布，其
電流密度為 ，電流密度乘以電阻率等于電
場強度，該電場強度可以等效成把點電荷Q放
在真空中O點處產生的電場強度．下列說法正確的是
A．等效點電荷Q的電荷量為 (k為靜電力常量)
B．圖中MN兩腳間跨步電壓可能等于
C．當兩腳間的距離處于最大跨步時，跨步電壓不可能為零
D．兩腳并攏跳離觸地點是防跨步觸電的一種有效方法
21．如圖所示，物體A和帶負電的物體B用跨過定滑輪的絕緣輕繩連接，A、B的質量均為 ，勁度系數為k的輕質彈簧一端固定在水平面上，另一端與物體A相連，傾角為 的斜面處于沿斜面上的勻強電場中，整個系統不計一切摩擦。開始時，物體B在一沿斜面向上的外力 的作用下保持靜止且輕繩恰好伸直，然后撤去外力F，直到物體B獲得最大速度，且彈簧未超過彈性限度（當彈簧的形變量為 時，彈簧的彈性勢能可表示為 ），則在此
過程中
A．撤去外力F的瞬間，物體B的加速度為
B．B的速度最大時，彈簧的伸長量為
C．物體A的最大速度為
D．物體A、彈簧和地球所組成的系統機械能增加量大于物體B電勢能的減少量

第Ⅱ卷
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22—32題為必考題，每個試題考生都做答；第33題—38題為選考題，考生根據要求作答。
(一)必考題(共129分)
22．(6分)
某同學利用如圖甲裝置做“探究彈簧彈力大小與其長度的關系”的實驗。
（1）他通過實驗得到如圖乙所示的彈力大小F與彈簧長度x的關系圖線。由此圖線可得該彈簧的原長x0=______cm，勁度系數k=________N/m．（結果保留兩位有效數字）

（2）他又利用本實驗原理把該彈簧做成一把彈簧秤，當彈簧秤上的示數如圖丙所示時，該彈簧的長度x=______cm。
23．（9分）
現有一直流電流計G，滿偏電流為 ，內阻約幾百歐。
某同學想把它改裝成量程為0-2V的電壓表，他首先根據圖示電
路，用半偏法測定電流計G的內阻。
（1）該同學在開關斷開的情況下，檢查電路連接無誤后，
將R的阻值調至最大。后續的實驗操作步驟依次是_________，最后記錄電阻箱 的阻值并整理好器材（請按合理的實驗順序，選填下列步驟前的字母）。
A．閉合開關
B．保持R不變，閉合開關
C．調節R的阻值，使電流計指針偏轉到滿刻度
D．調節R的阻值，使電流計指針偏轉到滿刻度的一半
E．調節 的阻值，使電流計指針偏轉到滿刻度的一半
F．調節 的阻值，使電流計指針偏轉到滿刻度
（2）如果測得 的阻值為 ，則電流計G的內阻為 。
（3）現給電流計G__________聯（選填“串”或“并”）一個阻值為_______ 的電阻，就可以將該電流計G改裝成量程為2V的電壓表。
（4）本實驗中電流計G內阻的測量值比其內阻的實際值________（選填“偏大”或“偏小”）
24．（14分）
如圖所示，半徑為 的虛線圓所圍的區域內有磁感應強度大
小為B、方向垂直紙面向里的勻強磁場和另一場強大小為 ，方向
未知的勻強電場（未畫）。一帶負電的粒子從A點沿直徑AO方向
以大小不同的速度射入該區域。已知粒子的質量為 ，電荷量為 ，
不計重力。
（1）若粒子沿OA方向做直線運動，求粒子入射速度的大小及電場的方向。
（2）若撤掉電場，粒子以另一速度仍從A點沿OA方向射入磁場，經過磁場區域后其運動方向與入射方向的夾角為60o，求粒子入射速度的大小和在磁場中運動的時間。
25．（18分）
如圖所示，水平面以O點為界，左側光滑、右側粗糙。足夠長的木板A左端恰在O點，木板右端疊放著物塊B。物塊C和D之間夾著一根被壓縮了的輕彈簧（彈簧與物塊不栓接），用細線鎖定并處于靜止狀態，此時彈簧的彈性勢能 �，F將細線突然燒斷，物塊C與彈簧分離后向右做直線運動，并與木板A碰撞后粘連在一起（碰撞時間極短）。已知A、B、C的質量均為 ，物塊D的質量 ，A、C與粗糙水平面間的動摩擦因數相同，均為 。A、B之間的動摩擦因數 ，最大靜摩擦力等于滑動摩擦力，重力加速度 取 。求：
（1）物塊C與彈簧分離瞬間的速度大小。
（2）木板A在粗糙水平面上滑行的時間。
26．(14分)
碲（Te）的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。
（1）下列關于碲及其化合物的敘述正確的是__________
A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅳ A 族
B．Te 的氧化物通常有TeO2和TeO3
C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性強
D．熱穩定性H2Te比H2S弱，但比HI 強
（2）25℃ 時，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1 = 1×10‾3，Ka2 = 2×10‾8，0.1 mol/L H2TeO3溶
液中H2TeO3的電離度α約為______________ ;
NaHTeO3溶液的pH__________7（填“<”“>”或“=”）
（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業上常用銅陽極泥（主要含TeO2，還含有少量Ag、Au）為原料制備單質碲，其工藝流程如圖：

①“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為_______________________。
②“沉碲”時控制溶液的 pH 為 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能過強的原因是_______________________________________________；防止局部酸度過大的操作方法是_______________________________；
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是______________________________________；
④工業上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的反應式為_________________________________________________。
27．(14分)
亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由一氧化氮與氯氣在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點是−64.5℃，沸點是−5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備合成NOCl的原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示。

①實驗室制備NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_________________。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為____________，其作用是_______________________________________。
（2）將上述收集到的Cl2充入U型管中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為____________
②裝置D中的現象是____________________________________。
③裝置E中的無水氯化鈣的作用是___________________________。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，
可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，該氣體可以
是________（填化學式）。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示。吸收塔內發生的離子方程式為__________。
28．(15分)
前兩年華北地區頻繁出現的霧霾天氣引起了人們的高度重視，化學反應原理可用于治理環境污染，請回答以下問題。
（1）一定條件下，可用CO處理燃煤煙氣生成液態硫，實現硫的回收。
①已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = −566 kJ·mol‾1
S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = −296 kJ·mol‾1
則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是________________________。
②在一定溫度下，向2 L 密閉容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2發生上述反應，達到化學平衡時SO2的轉化率為90%，則該溫度下該反應的平衡常數K = _________________。
（2）SNCR─SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

已知該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) ⇌ 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = −1646 kJ·mol‾1，在一定溫度下的密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是__________________（填字母）。
a．4υ逆(N2) = υ正(O2)
b．混合氣體的密度保持不變
c．c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4
d．單位時間內斷裂4 mol N─H鍵的同時斷裂4 mol N≡N鍵
（3）如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。

①SNCR技術脫硝的溫度選擇925 ℃的理由是___________________。
②SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是____________________________________；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_____________________。
（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：

①中間室的Cl‾ 移向_________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH__________（填“增大”或“減小”）
②若圖中有機廢水中的有機物用C6H12O6表示，請寫出左室發生反應的電極反應式：______________________________________________。
29．（7分）
2019年的諾貝爾獎得主利用果蠅作為模型，成功分離出控制生物正常晝夜節律的基因。研究表明：從果蠅到人存在同樣一批控制生物鐘的基因，節律性地調節細胞內的基因轉錄，并與光和溫度等外界因素協調，對應于地球自轉的近24小時節律。
（1）人體內與調控生物節律有關的結構是___________。
（2）控制節律的基因有許多個，體現了基因與性狀的何種關系？_________________。
（3）基因通過指導蛋白質合成來控制性狀，這一過程稱為___________。合成的蛋白質通過______進入________，調節另一些基因的轉錄，這種調節方式屬于__________調節。
（4）科學家從兩千多只果蠅中只篩選到三只突變果蠅用以研究，這體現了基因突變的____________特性。
30．（10分）
銀川某地曾是著名的魚米之鄉，植物生長茂盛，土壤動物種類繁多。后來，由于上游地區一農藥廠的污染廢水排入河流，造成該地農田土壤環境持續惡化，原本常見的泥鰍、田螺等幾近銷聲匿跡。根據上述材料，回答下列問題：
（1）土壤小動物由于__________，一般不能采用標志重捕法調查。
（2）遭受污染的農田土壤仍存在一定數量的土壤動物，是因為農田生態系統具有 ，而不同類群的土壤動物具有不同的 。
（3）當污染停止后，在原來因污染而廢棄的土地上開始的群落演替屬于 演替。在華南熱帶亞熱帶地區，這種演替將最后達到____________（群落）階段。
31．（12分）
如圖所示，圖甲表示某植物細胞的結構和相關代謝情況，a～ h指的是O2或CO2。圖乙表示在適宜的條件下，環境中的CO2濃度與CO2吸收量之間的關系曲線，m點是能夠進行光合作用的CO2最低濃度。據圖回答下列問題：

（1）圖甲中葉綠體合成的ATP用于 。圖中的物質A是 。
（2）當CO2濃度為乙圖中c時，圖甲的a～ h過程存在的是________。
（3）在圖乙d點所處的狀態時，葉綠體內ATP移動的方向是 。如果在圖乙的d點突然停止光照，葉綠體內C3化合物的含量 。
（4）將提取的完整線粒體懸浮液（甲組）和葉綠體懸浮液（乙組），分別加入盛有適量的丙酮酸溶液和適宜濃度的NaHCO3溶液的兩支大小相同的試管中，給予充足光照，分析氣泡的產生情況。甲組 ，乙組________（能或不能）。
32．（10分）
金魚的性別決定方式為XY型，有多對相對性狀如眼型有正常眼、龍眼等，尾鰭有單尾鰭、雙尾鰭等，體色有灰色、紫色等。
（1）一條純種雌性金魚的一條染色體基因發生了突變，由正常眼突變成為龍眼，用該金魚與正常眼雄魚雜交，F1雌雄金魚中均有正常眼，也有龍眼。則在龍眼和正常眼這對相對性狀中，顯性性狀是 。雜交實驗的結果能否確定控制眼型的基因在X染色體上還是常染體上？ 。
（2）金魚體色是常染色體上基因控制的，紫色是由四對隱性基因（aabbccdd）控制且獨立遺傳。而四對基因中只要有一個顯性基因存在時，就使個體表現為灰色。體色深淺程度隨顯性基因的數目增多而加深，則灰色最深的魚基因型應該是 ，用灰色最深的灰色魚與紫色魚雜交得到足夠數量的F1，讓F1雌雄魚雜交，若F2個體的各表現型成活率相同，則F2中灰色個體和紫色個體的比例理論上應該為 。
（3）科學家分析某養殖場養殖的金魚雙尾鰭基因H的基因頻率為0.3，單尾鰭基因h的基因頻率為0.7，出于觀賞的需要，該養殖場開始逐步淘汰單尾鰭金魚，2年后，H基因頻率變為0.7，h基因頻率變為0.3，這種基因頻率的改變是否說明金魚發生了進化 ？請說明理由。
(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選1題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每按所做的第一題計分。
33．[物理——選修3—3]（15分）
（1）(5分)下列說法正確的是________．(填正確答案標號．選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分．每選錯1個扣3分，最低得分為0分)
A．懸浮在液體中的小顆粒越小，布朗運動越明顯
B．熱量不可能從低溫物體傳到高溫物體
C．有些非晶體在一定條件下可以轉化為晶體
D．理想氣體，溫度升高，內能一定增大
E．理想氣體等壓膨脹過程一定放熱
（2）（10分）如圖所示，汽缸呈圓柱形，上部有擋板，內部高度為d。筒內一個很薄的質量不計的活塞封閉一定量的理想氣體，開始時活塞處于離底部 的高度，外界大氣壓強為1.0×105Pa，溫度為27℃，
現對氣體加熱．求：
①當活塞剛好到達汽缸口時氣體的溫度。
②氣體溫度達到387℃時氣體的壓強。
34．[物理—選修3-4](15分)
(1)(5分)圖甲是一列簡諧橫波傳播到x＝5 m的M點的波形圖，圖乙是質點N(x＝3 m)從此時刻開始計時的振動圖象，Q是位于x＝10 m處的質點，下列說法正確的是______．(填正確答案標號．選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分．每選錯1個扣3分，最低得分為0分)

A．這列波的波長是5 m
B．這列波的傳播速度是1 m/s
C．當Q點開始振動時，M點位于波谷
D．質點Q在6 s時，第一次到達波峰
E．這列簡諧波由M點傳播到Q點需要5 s
(2)(10分)如圖所示，半圓形玻璃磚半徑R＝10 cm，其直徑AB豎
直立于水平屏幕上并接觸于B點，激光束a以入射角i＝30°射向玻璃磚
的圓心O，在屏幕上M點出現光斑，測得M到B的距離xMB＝10 cm。
①求玻璃磚的折射率。
②要使激光束不能從AB射出，則入射角至少應為多少度？
35．[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）
1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。
（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ·mol‾1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是______，Na核外有__________種不同的能級。
（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可用右圖簡單表示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①SO42‾ 中S的雜化類型是____________，與其互為等電子體的離子有___________（任寫兩種）
②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+ 中的兩個NH3被 Cl‾ 取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_______________。
③寫出基態Cu2+ 的價層電子排布式：_________；金屬銅采取_________堆積方式，已知Cu原子的半徑為 r pm，NA 表示阿伏加德羅常數的值，金屬銅的密度是_______________g/cm3（列出計算式）
36．[化學—選修5：有機化學基礎]（15分
G是一種醫藥中間體，用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）化合物G的分子式為_________，B生成C的反應類型_________。
（2）化合物D的名稱為_____________，它的核磁共振氫譜應有_______組不同類型的峰，它與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為：___________________________________。
（3）化合物E的同分異構體中，能夠使氯化鐵溶液顯紫色，且能夠水解生成化合物B的有_______種。其中核磁共振氫譜中有四組不同類型的峰的同分異構體的結構簡式為___________________________。
（4）寫出D到E的反應化學方程式_____________________________。
37．【生物——選修1 生物技術實踐專題】（15分）
日前微博傳言手機細菌比馬桶多。如圖，央視通過實驗展示調查結果�；卮鹣铝邢嚓P問題：

（1）該實驗需制備培養基，培養基一般都含有水、碳源、 。
（2）據圖，電視臺采用 法接種，該方法需要 （多選）
A．接種環 B．酒精燈 C．移液管 D．涂布器 E．無菌水
（3）通過觀察菌落的 等特征，可知手機屏幕和馬桶按鈕都存在多種微生物。
（4）按圖示操作取樣面積，得10mL菌懸液后進行梯度稀釋，分別取0．1mL稀釋倍數為102的樣品液接種到三個培養基上，培養一段時間后，統計菌落數分別為48、50、52，則該手機屏幕的細菌數為 個/平方厘米。這對于你平時使用手機有什么啟示？________。
38．【生物——選修3現代生物科技專題】 (15分)
下圖表示蝴蝶蘭芽尖通過無菌操作，接入試管后，在一定條件下形成試管苗的培養過程。請回答：

（1）組織培養利用的原理是____________。要求無菌操作的目的是
。
（2）A→B過程代表__________。在愈傷組織形成過程中必須從培養基中獲得水、
以及 等營養物質，此時它的新陳代謝類型是 。
（3）再分化時，除必要的營養供應和激素調節外，還必須給光照，原因是 。
（4）要促進芽尖組織細胞分裂和生長，培養基中應有生長素和 兩類植物激素。

銀川一中第六次月考生物部分參考答案
ADCCBB
29（7分，每空1分）
（1）下丘腦 （2）多個基因控制一種性狀
（3）基因的表達 核孔 細胞核 反饋（負反饋） （4）低頻性
30（10分，每空2分）
（1）身體微小 （2）抵抗力穩定性（自我調節能力） 豐富度
（3）次生演替 森林
31（12分）
（1）暗反應C3的還原 丙酮酸 （2）h c d g （3）葉綠體類囊體膜→葉綠體基質 增加
（4）能(1分) 能(1分)
32（10分）
（1）龍眼 不能(1分) （2）AABBCCDD 255:1
（3）是(1分) 進化的實質是種群基因頻率的改變
37（15分)
（1）氮源 無機鹽(2分) （2）稀釋涂布平板法(2分) BCDE(4分) （3）形態大小(2分)
（4）2×104 (2分) 使用酒精擦拭、定期消毒等(3分)
38（15分)
（1）植物細胞的全能性(2分) 防止雜菌與培養物競爭營養及產生有毒代謝產物影響培養物生長(2分)
（2）脫分化(2分) 無機鹽(2分) 小分子有機物(2分) 異養需氧型(2分)
（3）葉綠素的形成需要光照(2分) （4）細胞分裂素 (1分)
銀川一中2018屆高三年級第六次月考化學參考答案
7~13：DDBCBBA
26、（1）B （2）10% <
（3）①TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O
②TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導致TeO2繼續與H2SO4反應；
緩慢加入H2SO4溶液，并不斷攪拌
③TeCl4 + 2SO2 + 4H2O = Te + 4HCl + 2H2SO4
④TeO32‾ + 3H2O + 4e‾ = Te + 6OH‾
27、（1）①3Cu + 8HNO3（�。�= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
②飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl
（2）①Cl─N=O（電子式） ②黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成 ③吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D裝置 ④ O2
（3）2NO + 2S2O42‾ + 2H2O = N2 + 4HSO3‾
28、（1）①2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) ΔH = −270 kJ/mol
② K=1620
（2）b
（3）①925℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較小
②沒有使用催化劑，反應的活化能較高 因為脫硝的主要反應是放熱反應，溫度過高，使脫硝反應逆向移動（或高溫下N2與O2生成了NO等合理答案）
（4）①左室 增大 ②C6H12O6 ? 24e‾ + 6H2O = 6CO2↑ + 24H+
35、（1）MgO > CaO > NaCl > KCl 4
（2）①sp3 ClO4‾、PO43‾ ②平面正方形 ③3d9 面心立方

36、（1）C9H6O3 取代反應
（2）鄰羥基苯甲酸 6
（3） 3
（4） + CH3OH + H2O
銀川一中第六次月考物理部分參考答案
1415161718192021
DDCBDCDADACD

22．（6分）
(1) 4．0 25 (2) 16
23． （9分）
（1）ACBE （2）400 （3）串 9600 （4）偏小
24．（14 分）
解：（1）對帶電粒子進行受力分析，由平衡條件列式，有
則： （4分）
勻強電場的方向垂直OA向下 （2分）
（2）由幾何關系可知，帶電粒子在磁場中做勻速圓周運動的軌道半徑
（2分）
根據牛頓第二定律得： 則， （2分）
根據圓周運動的規律， 得： （2分）
由于粒子在磁場中做勻速圓周運動的圓心角 ，那么，
運動的時間 （2分）
25．（18分）
解：（1）設物塊C、D與彈簧分離瞬間速度分別為 和 ,
此過程由系統機械能守恒定律得： （2分）
取水平向右為正方向，由動量守恒定律列式得： （2分）
聯立以上兩式解得： （1分）
（2）設C與A碰后獲得的速度為 ，且C與A碰撞前后動量守恒，則
解得： （1分）
對B受力分析，由牛頓第二定律列式得： （1分）
解得： （1分）
對A、C整體受力分析，由牛頓第二定律得： （1分）
解得： （1分）
設經過時間 ，A、B、C三者速度相同，并設共同速度為 ，由運動學公式列式，
對B列式有： （1分）
對A、C整體列式有： （1分）
聯立以上兩式解得： （1分）
共速后，A、B、C三者一起沿水平面向右做勻減速直線運動，對它們組成的整體受力分析，由牛頓第二定律列式得： 解得： （1分）
設此后三者一起勻減速至停止的過程中，所用時間為 ，
由運動學公式得： （1分）
解得： （1分）
那么，木板A在水平面上滑行的時間 （2分）
33．（15分）
解析：(1)ACD （5分）
（2）①以封閉氣體為研究對象：
p1＝p0 V1＝Sd2 T1＝300 K （1分）
設溫度升高到T0時，活塞剛好到達汽缸口，此時：
p2＝p0 V2＝Sd （1分）
此過程為等壓變化，根據蓋—呂薩克定律：
V1T1＝V2T2 （2分）
解得T2＝600 K （1分）
(2)T3＝387 ℃＝660 K＞T2，封閉氣體先做等壓變化，活塞到達汽缸口之后做等容變化
此時有V3＝Sd，T3＝660 K （2分）
由理想氣體狀態方程：
p1V1T1＝p3V3T3 （2分）
解得p3＝1．1×105 Pa． （1分）
34．(15分)
（1）BCE （5分）
(2)解：①根據幾何關系可知，折射角r＝45° （2分）
n＝sin rsin i＝2．　 （3分）
②根據sin C＝1n （2分）
解得：全反射的臨界角為C＝45°，故入射角i至少為45°．�。�3分）

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