1．2．D．50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA3．A．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO- +4OH- +2Fe(OH)3＝B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O＝C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO- 4+6H++5H2O2＝D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO- +OH-＝【答案】【解析】試題分析：A、＝，；B、＝，正確；C、＝；D、＝錯誤�？键c：考查離子知識。．A．電解質溶液導電，使品紅褪色，緩慢氧化，酸堿指示劑變色一定都屬于化學變化B．實驗室中酸性高錳酸鉀溶液用棕色試劑瓶保存以避免其見光分解C．下圖是紀念發現奎寧150周年郵票，郵票中的陶瓷儀器是研缽D．用Na2O2漂白過的織物，麥稈日久又逐漸變成黃色5．＝考點：考查。．＝1＝1考點：考查相關知識。．物質A BCDX CaOBaCl2Cu(NO3)2 K2SO4Y CaCl2Ba(NO3)2Cu(OH)2KClZ CaCO3BaCO3CuSO4KNO3【答案】8．① ② ③ ④A．裝置①常用于分離互相溶解且沸點相差10℃以上的液態混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫9．A．硫酸奎寧的相對分子質量是458B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發生加成、取代、消去反應D．1mol該物質最多可與lmolNaOH反應10．圖1 圖2A．圖1把化學能轉化為電能，圖2把電能轉化為化學能，水得到了循環使用B．a極上發生氧化反應，產生的氣體X是H2C．圖2溶液中陽離子從B極流向A極D．c極上發生的電極反應是O2+2H2O+4e-＝11．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑最高或最低化合價0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+10.75+50.82+3—2—3—1—3B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H2O2C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發生改變D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強【答案】【解析】試題分析：A、，；B、，；C、2都會發生改變，但△H不變，錯誤；D、�？键c：考查等相關。．+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯誤的是A．若有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子 B．鉍酸鈉難溶于水C．該反應可以用于鑒定Mn2+離子 D．該反應可以用濃鹽酸酸化13．H＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2B．HA-比HB-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7【答案】A【解析】試題分析：A、H等于2，正確；B、，錯誤；C、，錯誤；D、錯誤�？键c：考查電解質溶液。．1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調節溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．當pH＝3時，溶液中c(A-)＞c(Na+)B．當c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性C．當pH＝3.45時，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol?L-115．編號實驗內容實驗目的A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量C兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等證明稀釋前c(X)＝10c(Y)D測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小證明非金屬性Cl＞F 【答案】16．△H＜0按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正確的是A．平衡常數：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:217．相關信息W單質為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y 工業上通過分離液態空氣獲得其單質，該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障Z 存在質量數為23，中子數為12的核素T 金屬單質為紅色，導電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應時火焰為綠色根據上述信息填空：（1）元素Y在元素周期表中的位置是 。XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是 。（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學式： ，（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱QkJ，該燃燒反應的熱化學方程式是 。（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學方程式 。（2）Na2O2（3）26QkJ ，可得2C2H2(g)+5O2(g) ＝4CO2(g)+2H2O(g) △H＝—26QkJ/mol。（4）Cu2(OH)2CO3，考點：本題以元素推斷為基礎，考查結構、元素周期律、元素及化合物、熱化學方程式的書寫等知識。．H＞0測得反應物X濃度與反應時間的數據如下表反應時間t/min0123468c(X)/(mol?L-1)0.600.420.300.210.15a0.0375（1）3min時用Z表示的平均反應速率v(Z)＝ 。（2）分析該反應中反應物的濃度與時間的規律，得出的結論是 。由此規律推出反應在6min時反應物的濃度a為 mol?L-1。（3）反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是 、 （填寫兩頂）（4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態 （填字母序號）A．容器體積一定時氣體密度不再變化B．反應的平衡常數不再變化C．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化D．Y的物質的量不再發生變化E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍【答案】(1分)0.26mol?L-1?min-1（2分）（2）每間隔2min，X的濃度為原來的一半（2分）0.075（2分）（3）加入Z 增大體系的壓強（2分）（4）ACD（2分）【解析】試題分析： mol?L-1，v(X)=0.39mol?L-min=0.13mol?L-1?min-1，而2v(X)=v(Z)= 0.26mol?L-1?min-1。每間隔2min，X的濃度為原來的一半0.075 mol?L-1t2時刻，v逆增大，可能的因素為加入Z或增大體系的壓強�？键c：本題考查、、等相關知識。．（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是 （2）步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是 。（3）操作④中，酸化時，CrO2- 4轉化為Cr2O2- 7，寫出平衡轉化的離子方程式 ；（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因 。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）①判斷達到滴定終點的依據是 ；②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質不參加反應） （保留2位有效數字）【答案】(14分)（1）增大接觸面積，增大反應速率（2分）（2）Al(OH)3H2SiO3（2分）（3）2+2H+ Cr2O2- 7+H2O（2分）（4）溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應，可得到重鉻酸鉀（2分）（5）當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪色（2分）94.08 %（2分）20．（1）反應①為取代反應，該步反應物Me2SO4中的“Me”表示 ，D中官能團的名稱是 。（2）寫出E的結構簡式： 。（3）G能發生的反應類型是 （填字母序號）A．取代反應 B．酯化反應 C．加聚反應 D．還原反應 E．加成反應（4）寫出F在NaOH溶液中反應的化學方程式： 。（5）寫出所有滿足下列條件的B的同分異構體： 。①只含有一個環（既苯環）的芳香族化合物；②核磁共振氫譜中氫峰的個數相比B的其它同分異構體最少�！敬鸢浮浚�16分）（1）CH3（或甲基）（2分）硝基、酯基（2分）（2）（2分）（3）ABCDE（2分）（分）（2分）（5）根據信息，分子要有高度的對稱性，可寫出�？键c：本題以為基礎，考查了化合物性質、、。2．（8分）某�；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，設計了如下過程：、有關資料銅的化合物顏色性質如下：氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色氧化亞銅（CuO）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ、探究實驗（1）提出假設：紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl碳棒上的紅色物質是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；在c裝置后將氣體通入中，若出現白色沉淀，可說明提出假設中的白色安徽省江南十校屆新高三摸底聯考化學試題
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