1．隨著社會的發展，人們日益重視環境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染B．將工業廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫和氮的氧化物對環境的污染DPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應2．下列有關化學用語表示正確的是A．氟化銨的電子式 B．次氯酸的結構式為 H-Cl-OC．COS的電子式是 D. O2－粒子結構示意圖： 3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，22．4LCC14中含有的分子數目為NA B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1 NAC．足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA4．下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．裝置①可用于測定H2O2分解的反應速率 B．裝置②中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明氧化性：KMnO4>Cl2>S5．下列離子方程式表達正確的是 A．漂 *** 溶液中通入過量的CO2：ClO-+ CO2+H2O＝HClO+HCO3- B．碳酸鈉水溶液呈堿性的原因： CO32-+2H2O H2CO3+2OH－ C. 向溴化亞鐵溶液中通足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O6．將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol7．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是 ①②③④⑤A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na＋、F－、I－、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+10．現在濃度均為1mol?L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應完畢。下列有關敘述不正確的是A．反應后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反應后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC．反應后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD．反應后容器中殘留有Cu 0.05mol不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。11．反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是A．兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等B． I2在反應①中是氧化產物，在反應②中是還原產物C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑12．下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是 選項實驗操作實驗目的或結論A向溶液X 中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現白色沉淀說明溶液X 中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0. 1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2 溶液的試管中加入 1 mol?L-1 的H2SO4 若試管口出現紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO213．下列濃度關系正確的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)14．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是 A．理論上反應1→2中原子利用率為100% B．化合物2在一定條件下可發生縮聚反應C．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1：3：2：415．FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為4?1?4時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25第Ⅱ卷（非選擇題 共80分）16．（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。（1）反應I的化學方程式為 ________________，反應Ⅰ進行時應先通________氣體。（2）硫磺燃燒前先加熱成液態并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是 。在上述工藝流程中可循環使用的物質是__________________。 （3）反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近 ，若氣體量不足，則會導致________________________。（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為________________________。17．（12分）下方圖中A～K均為中學化學中常見的物質，其中A和F是金屬單質，D是最常見的溶劑。I為黃綠色氣體，C的焰色反應呈黃色，K是紅褐色固體。（1）A元素在周期表中位于第 周期 族 。（2）D和I反應的離子方程式為 。 G+I→H的離子方程式為 。（3）實驗室常用___________和__________試劑檢驗G中的陽離子。（4）如上方右圖所示，F處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）_______________。18． (12分)鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8回答下列問題：(1) 用NiO調節溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：_______________________。(3) 檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：______________________________　。(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式：________________________________　。(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？__________________________________　。19．（15分）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：⑴測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol?L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為______________。⑵測定NO的體積從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________________________。選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作_________________________________。⑶氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是__________________________________________________________________________________________。20．（15分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應類型為_____________。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為________和___________（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式_________________________________。（4）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為__。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：___________。①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環氧乙烷（ ）。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH CH2 = CH221．（12分)鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。⑴基態溴原子的電子排布式為___________________________。⑵鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為____________________。⑶氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。⑷I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據VS江蘇省鹽城市射陽縣第二中學屆高三上學期期中考試化學試題
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