化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律，以下是四川樂山沫若中學屆高三化學12月月考試卷，請考生練習。
下列選項中有關離子方程式的書寫正確的是( )
A.過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2
B.H2SO4與BaOH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
C.過量的CO2通入CaClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-.
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是 ( )
①1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
③標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為2NA
④1L 2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數為2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4 NA
⑦1 molCH3+ 所含的電子數為NA
⑧在標準狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數均為1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6 NA
⑩標準狀況下，2.24 L乙醇分子所含的C-H鍵數為 0.5NA
A. ②③⑦⑧⑨⑩ B.①②③⑤⑧⑨ C.②⑤⑥⑦⑧ D.②④⑦⑧⑩
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①0.1 molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.①③⑤ B.② C.②④⑥ D.④⑤
.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3 ④S(g) = S2(g) △H4
則△H 4的正確表達式為( )
A.△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2)[ B. △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
C.△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D.△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)
13.某溫度下，密閉容器中發生如下可逆反應：2 E(g) F(g) + x G(g)(正反應放熱);若起始時E濃度為a mol/L，F、G濃度均為0達平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F、G 濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 )
A.升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B.若x=1，新平衡下E
C.若x=2，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L
D.若x=，，
14.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示，下列說法不正確的是( ) A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨B.點對應溶液體積為48C.D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比5:3
已知：①NO+NO2+2OH-===2NO+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21、NO:-152
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為(按左右連接)：
(2)組裝好儀器后，接下來進行的操作是.
K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是___________________。
②裝置B的作用是__________________________,裝置E的作用是
(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是_________________________。
28.(1分) 高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
① MnO+Cu2S+H+Cu2++SO2+Mn2++H2O(未配平)
② MnO+CuS +H+Cu2++SO2+Mn2++H2O(未配平)(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是 (填字母序號)。
a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5
c.生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量0.8 mol d.還原性的強弱：Mn2+Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4與 (NH4)2Fe(SO4)2也能發生氧化還原反應。
(2)KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的質量為 g。III：實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解，濾去殘渣;酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體。請回答：
()用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是： 。
()K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
29.(16分)對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。
請回答以下問題：
(1)硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以弱酸H3As03形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為 ，AsH3的穩定性比NH3的穩定性 (填強或弱)。
②工業上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為 。
(2)今年8月1 2日晚，天津濱海新區危險品倉庫發生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理。
①包知HCN力一元弱酸，則NaCN溶液的pH 7(填=或)。
②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HC03一，同時生成NH3，該反應的離子方程式為 方法NaClO在堿性條件下NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式
(3)電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如右圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根離子)。陽極的電極反應式為 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理
30.(1分)科研小組設計出利用工業廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示。
已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe2+ 6.34 9.7 Fe3+ 1.48 3.2 Zn2+ 6.2 8.0 請回答下列問題：(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(選填或=)。
(2)你認為在除鐵過程中選用下列物質中的 (填序號)作為試劑甲是比較合適的。
A.KMnO4 B.HNO3 C.H2O2 D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在 范圍之間。
(4)請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節溶液的pH生成Fe(OH)3反應的離子方程式 。
(5)298K時殘留在乙溶液中的c(Fe3+)在 __ mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.7010-39
(6)乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是 。
(7)請寫出沉淀Zn2+步驟中發生反應的化學方程式 。
7個小題，每小題只有一個選項符合題意，每題6分 共42分)
814 ACCBBBB
二、填空題(本題包括4個小題，共58分)
27 (1) ACEDB
(2) 檢查裝置的氣密性
(3) ① D中通氧氣后，出現紅棕色氣體 ( 2分)
② 吸收NO2和NO,防止污染空氣 (2分)
冷凝使NO2完全液化(2分)
(4)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O (2分)
水會與NO2反應生成NO,影響后面NO的檢查(2分)
28、I ：(1)d (2分)
II：(2) 1 5 8 1 5 4 (2分)
(3)19.6 (2分) 500ml容量瓶 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 (2分)
(4) 3MnO2+KCIO3+6KOH=高溫= 3K2MnO4+KCI+3H2O
(5) 1:2 2e-
3K2MnO4
29 (1) ① 第四周期VA族 弱 ② 2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H20
(2) ① ② 2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3 5CIO-+2CN-+2OH-=2CO3+N2+H2O+5CI-
(3) ① 4OH-4e-=O2+2H2O 陽極OH-放電，C(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室;A-通過陰離子交換膜進入濃縮室;H++A-=HA,乳酸濃度增大。
30 (1) (2)C (3)3.2~6.2
(4) Fe3++3NH3H2O===Fe?OH)3+3NH4+
(5)2.7*10-20.4 (6)(NH4)2SO4
(7)2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3H2O==Zn2(OH)2CO3+2(NH4)
四川樂山沫若中學屆高三化學12月月考試卷及答案的全部內容就是這些，化學網預祝廣大考生可以金榜題名。
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