湖南省屆高三四校聯考化 學 試 題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，時量90分鐘，滿分100分�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H～1 O～16 K～39 Mn～55 Fe～56 Cu～64第I卷 選擇題（共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案，請將答案填寫在答題卡相應的位置）1．分類法是學習化學常用的方法。下列分類方法不正確的是 （A） ①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ②根據物質在常溫下的狀態，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣 ③根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物 ④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 ⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部2．下列化學用語表示正確的是 A．醛基的電子式：' B．甲烷分子的球棍模型： C．乙二酸二乙酯的實驗式：C3H5O2 D．對硝基苯酚的緒構簡式：3．下列實驗操作正確的是 A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B．用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸餾水 C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水法收集 D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度4．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述完全正確的一組是 ①常溫常壓下，1mol甲基（—CH3）所含的電子數為10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極放出0．2 g H2，則電路中通過電子數為0．2NA ③標準狀況下，11．2 L NO與11．2 LO2混合后的氣體分子數為0．75NA ④常溫常壓下，16gO3所含的原子數為NA ⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA ⑥l mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA ⑦標準狀況下，22．4 L水中含分子數為NA A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中： B．由水電離的 C．的溶液中： D．c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：6．下列表示對應反應的離子方程式正確的是 A．用惰性電極電解氯化鎂溶液： B．將16.8 g鐵粉投入100 mL 4.0 mol／L的HNO3溶液中（還原產物只有NO）： C．1 mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的鹽酸等體積均勻混合： D．氧化鐵溶于氫碘酸：7．已知離子方程式： （未配平），下列說法錯誤的是A．配平后水的化學計量數為4 B．反應后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：28 D．氧化產物為AsO2—4和SO2—48．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法正確的是 A．X、Y形成的化合物都易溶于水 B．最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱 C．Z的單質與氫氣反應比Y的單質與氫氣反應劇烈 D．只由這四種元素不能組成有機化合物9．下面是三個化學反應的熱化學方程式：通過計算可得△H4，△H4為 A．244.1 kJ?mol-1 B．488.3 kJ?mol-1 C．-996．6 kJ?mol-1 D． kJ?mol-110．0.1 mol?L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化正確的是 ①NH3?H2O的電離程度增大②c（NH3?H2O）增大③NH+4數目增多 ④c（OH—）增大⑤溶液導電性增強 ⑥c（ NH+4）／c（NH3?H2O）增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥11．下列說法正確的是A．0.020 mol／L的HCN（aq）與0.020 mol／L NaCN（aq）等體積混合得到的堿性混合溶液中： c（Na+）>c（CN-）B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：C．在物質的量濃度均為0.0l mol／L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.0l mol/LD．c（NH+4）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：12．在密閉容器中進行反應。若要使平衡時反應物的總物質的量與生成物的總物質的量相等，且用A、B作為反應物，則A、B的初始物質的量之比n（A）／n（B）（用a表示）的范圍應滿足 （D） A． l
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