高三測試化學試題(時間120分鐘 ，滿分150分) 相對原子質量： H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Ta-181一、選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確選項）1．下列詩句、諺語或與化學現象有關，說法不正確的是 A“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化 B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化 C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化 D“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態2．下列化學用語表示正確的是A．HClO、KOH的結構式都可用X—Y—Z表示B．O2-、Mg2+的結構中能量最高電子層的軌道表示式都可以用表示C．甲烷、四氯化碳的分子構型相似，均可以表示為：D．分子式中n(C)?n(H)=n?（2n+2）的物質不一定是烷烴3．碘具有升華的性質，利用該性質可用于指紋鑒定，因為 A汗液中有AgNO3 ，可以與碘生成黃色沉淀 B汗液中有NaCl，可以與碘發生化學反應，有顏色變化 C根據相似相溶原理，碘易溶于皮膚分泌出的油脂中，有顏色變化 D根據相似相溶原理，碘與汗液中的淀粉有顏色變化4．下列有機化合物中沸點最低的是A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．丁醇 D．乙酸 5．下面對數據的利用不正確的是 A．利用大小可以判斷某些物質的 B．利用密度數據可判斷液體 C．利用原子或離子半徑數據可推斷某些原子或離子的氧化性和還原性的強弱 D．利用溶解度數據可推測將一些物質混合物分離開來的可能性二、選擇題（每小題3分，共36分，每小題只有一個正確選項）6下列物質的工業制備原理的方程式書寫正確的是A氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHB．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OD．氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2+2H2O7．下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．該圖體現出原子核外電子呈現周期性變化B．原子半徑：W＞R＞XC．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R>WD．、Z形成的化合物中可能含有共價鍵．下列實驗操作或現象分析正確的是9．12月31日夜，上海外灘運用LED產品進行了精彩紛呈的跨年燈光秀。下圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是A．a處通入氧氣 B．b處為電池正極，發生了還原反應C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化 D．P型半導體連接的是電池負極10．給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液A、②④ B、①③⑤ C、①④⑥ D、②③11．對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是A．b1>b2 ，t1>t2 B．兩圖中陰影部分面積相等C．A的平衡轉化率II)大于Ⅰ)中A的轉化率D．若m+np+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大12．分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是 A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種 B．分子式的C．D．13．已知、、、之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A若為Fe，為氫氣，則一定為酸B若、為化合物，為水，則一定是氣體單質C若、、、均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D若、、、均為10電子微粒，且是的氣，則常溫下一定呈液態14．設NA為阿伏加德羅常數，常壓下H2S在一定量O2中燃燒。下列說法肯定錯誤的是A．110℃時，若反應前混合氣體共NA個分子，反應后得到0.65NA個氣體分子B．110℃時，2NA個H2S分子與氧氣恰好反應完，所得氣體的相對分子質量為20C．0℃時，若生成2.24L刺激性氣體，轉移電子數為0.8NAD．若得到的氧化產物有NA個原子，則參加反應的反應物分子有NA個1一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p=－lgc()。下列說法正確的是A在該溫度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大B點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)c(CO32－)Cb點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)Dc點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)．已知： P4(s)＋6Cl2(g)4PCl3(g) + a kJ，P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g) +?b kJ。P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol－1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反應熱C．Cl－Cl鍵的鍵能D．P－P鍵的鍵能為 17．已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2。Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列說法正確的是A．兩個中溶液的pH變化趨勢相同B．兩中生成等量I2時，轉移電子數的物質的量相同C．Ⅰ的過程中，若NaHSO3初始量為3mol當溶液中Iˉ與I2的物質的量之比為5∶2時，氧化產物為3.2mol D．過程Ⅱ中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應終點三、選擇題（每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個正確選項 。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）1、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如右表，下列敘述正確的是酸電離平衡常數醋酸K i=1.75×10-5次氯酸K i=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，物質的量最小的是Na2CO3B．少量的SO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClOC．少量CO2通入a(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClOD．向醋酸中加水，19．阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫藥之一。它可由下列方法合成：下列說法正確的是A．鄰羥基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現反應①C．反應②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產率D．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構體，苯環上一氯代物僅有2種且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種20、Na2CO3和NaHCO3混合物取a克與量充分反應A．逸出氣體用堿石灰吸收，增重克。測定混合物中Na2CO3的質量分數偏小B．把所得溶液加熱蒸干灼燒至恒重得b克固體蒸干過程中若未攪拌，所測Na2O3的質量分數可能偏大CNaOH標準溶液露置于空氣中一段時間，甲基橙指示劑，用此液滴定，所測Na2O3的質量分數偏大D．產生的氣體冷卻至室溫后測定其體積忘記調平量氣管和水準管內液面，Na2CO3的質量分數偏小21、常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖， 根據圖示判斷，下列說法正確的是A．H2A在水中的電離方程式是： H2A H+ + HA－ ； HA— H+ + A2－B．當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水D．當V(NaOH)=30mL時，：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)22、標準狀況下H2和Cl2組成的混合氣體amol，其中氯氣的體積分數為w。經光照后緩緩通入含bmolNaOH的溶液中充分反應，測得最終溶液中含有c molNaClO（＞0），則下列說法正確的是 A.若c，則 B.?若a c＞b，則 C.若則 w=0.5? D.?若a＜bc，則 第II卷（共84分）四、共12分鹵素單質可以參與很多化學反應， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①： 2NH3+3F2 NF3+ 3NH4 F利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體； 反應②： TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞原子核外有 種不同的電子最外層的電子有 種自旋方向反應平衡常數表達式K= ， S2的濃度減小 c. I2的質量減小 d. V(TaI4)逆 增大26、反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45 g，則I2的平均反應速率為 。TaI4的平衡轉化率會 （填增大或減�。�，其原因是 。五、共12分二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2氣體的方法。該法工藝原理如右圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。方法二：最近，科學家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產物X與NaClO3反應生成ClO2�！� （） +□NaClO3+□H2SO4□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______（答題紙上，僅寫出方程式中所有的系數以及未知物質的化學式）若反應中產生4.48L（折算成標準狀況下）氣體，電子轉移 個。31、ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_______倍。方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學反應方程式為：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 。溶液六、（共12分）濃硫酸在高中化學實驗中有著很重要的作用34、（1）銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的上海市十三校屆高三3月第二次聯考化學試題
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