甘肅省肅南縣第一中學2014年3月月考高三理綜化學部分7．下列做法中不正確的是A．向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物 B．用氫氟酸刻蝕工藝玻璃上的紋飾C．從碘水中提取單質碘時，可用無水乙醇代替CCl4D．在海輪外殼上嵌入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率8．下列說法不正確的是A．油脂發生皂化反應能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作為合成聚合物的單體C．蔗糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀D．谷氨酸分子（ ）縮合最多可形成2種二肽（不考慮立體異構）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA B．常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數目為C．1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數為4NA D．高溫高壓下合成1mol NH3，要斷裂的H―H鍵數為NA10．已知元素A的原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素B的原子M層電子數為(a－b），L層電子數為（a十b），則下列說法中不正確是A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族 B．在元素A同主族元素的氫化物中，A的氫化物沸點最高C．A與B形成的化合物工業上可用作制玻璃的原料D．A與B形成的化合物不能與NaOH溶液反應11．下列離子方程式中，正確的是 A．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO+ 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O B．NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中： HSO+OH－ = SO32―+H2OC．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag+ + I－＝ AgI ↓D．標準狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－12．編號實驗內容實驗目的A取兩只試管，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，證明草酸濃度越大，反應速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，，2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C13．工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：溫度 時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．10 min內，T1時υ(CH4)比T2時小 B．溫度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常數：K(T1) ＜K(T2) （1）怎樣檢查裝置A的氣密性 。 （2）某同學將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發出來。①A中的反應化學方程式是 。 ②B中盛放的試劑是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的試劑是 ，實驗時看到的現象是 。 ③有同學認為實驗有缺陷，應該在C、D之間增加E裝置，你認為該裝置中．應放入 。 （3）最后，同學們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→ →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序寫出所填接口對應儀器盛放的試劑 。28．（14分）請根據化學反應的有關原理回答下列問題。 （1）現代工業采用甲烷部分氧化法制H2，其反應式為： CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6 kJ/mol……① 試判斷常溫下，上述反應能否自發進行？ 。（選填“能”或“否”）。 有研究認為甲烷部分氧化的機理為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H2=-890.3kJ/mol……②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） △H3=+247.3kJ/mol……③ 試結合反應①確定下面熱化學反應方程式中的△H： CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H（g）kJ/mol （2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1．2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應速率v（N2）= mol/(L?min)，H2的轉化率= ，平衡常數K= 。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體均增加0．8mol，則平衡會向 移動（選填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）。 （3）O3氧化脫除燃煤煙氣中NO的反應為。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應，正反應速率時間變化的關系如下圖所示。由圖可得出的正確說法是A．該反應為放熱反應B．反應物濃度：b點小于c點C．反應在c點恰好達到平衡狀態D．△t1=△t2時，NO的轉化量：a~b段小于b~c段（4）已知當溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時即可看作完全沉淀。現向濃度均為0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，當溶液的pH= 時，Fe3+才能完全沉淀，此時Cu2+是否開始沉淀？ （選填“是”或“否”）。[已知常溫下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20,Fe(OH)3的KSP=1.25×10-36,lg2=0.3]，若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物質中的 ，然后過濾。A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．NH3?H2O36、[化學――選修2化學與技術]（15分）（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝。①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：_________________________________________________；②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式_________________ __； 。③CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？________________________________________；（2）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。① 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。③ 煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作_________。3．【化學――選修基礎】（15分） 氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為 ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為 。（2）根據等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為 ，1mol NO2+所含鍵的數目為 。（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式 。（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為 。 已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是 g?cm－33.【化學――選修有機化學基礎】（15分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）： H2O 氧化 ACH2 ==CH2 催化劑 濃硫酸 O2 Ag H2O B 濃硫酸請回答下列問題：(1)寫出A在實驗室制乙烯的方程式 。(2)B和E反應生成F的化學方程式為______ _____，該反應的類型為_____________；(3)D的結構簡式為____ _______；(4)寫出D的同分異構體（含醛基）發生銀鏡反應的化學方程式： （5）C的同分異構體中含醛基的結構有 種。C6H10O4FC2H6O2EC2H4ODC2H6O AC2H4O2BC4H8O2 CNH2HOOC―CH2―CH2―CH―COOH甘肅省張掖市肅南縣第一中學2014屆高三下學期3月月考化學試題 無答案
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