可能用到的相對原子質量：H 1、C 12、N 14、O 16、Al 27、Si 28、S 32、Fe 56、Cu 64．第Ⅰ卷 (選擇題 共4 2分)一、選擇題(本題包括1 4小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1．“嫦娥三號”，攜帶的“玉兔號”月球車使用的耐壓外殼為鈦合金。某種超高硬度鈦合金的成分為Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，該鈦合金中硅元素在周期表中的位置為A．第三周期ⅣA族 B．第三周期ⅢA族C．第四周期ⅣA族 D．第四周期ⅣB族3．下列有關物質的性質和應用正確的是A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油B．福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產品C．乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養物質D．合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料4．下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是 A．用品紅試紙檢驗SO2 B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗C12C．用紅色石蕊試紙檢驗NH3 D．用pH試紙測定某溶液的pH5．下列各組物質的性質比較中不正確的是A．熱穩定性：SiH4>PH3>H2 SB．酸性：HClO4>H2SO4>H3 PO4C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3D．氧化性：F2>C12>Br2考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律6．一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，則乙可能是A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C17．硼及其化合物在催化劑制造、儲氫材料、燃料電池等方面應用廣泛。Li3BN2是一種價格低廉且性能優良的儲氫材料，其儲氫與放氫原理為Li3BN2+4H2 Li3BN2H8。下列有關說法正確的是A．B的原子半徑小于N的原子半徑B．H2的結構式為H—H C．放氫過程為化合反應 D．儲氫過程沒有能量變化8．下列離子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是A．Na+、Cu2+、SO42—、NH3?H2OB．K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH C．K+、Cl—、NO3—、Fe2+ D．Na+、NH4+、CH3COOH9．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質子數均為10NAB．標準狀況下，22.4L CHCl3中含C—H鍵數目為NAC．常溫下，14 g乙烯中含碳原子數為NAD．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數目為NA10．下列反應原理和應用都正確的一項是11．全世界短年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池B. 金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬C．金屬棒X上發生反應：M一ne一——Mn+D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法12．下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的的是13．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大C．使用催化劑，平衡常數不變D．0～5 min內，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol?L一1?min一114．常溫下，將0.1 mo1?L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是A．CH3 COOH的電離平衡常數增大為原來的10倍B． CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1第Ⅱ卷 (非選擇題 共58分)二、非選擇題(本題包括5小題，共5 8分)15．鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：（1）鋁的原子結構示意圖為___________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的 排列順序是__________。（2）制造電路板的工藝中，FeCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：_________________。（3）如圖裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應式為_________________________。 （4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：__________________________________________________________。（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：_____________________________ ，該反應的氧化劑是_________________。（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。l6.X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。 （1）X、W的化學式分別為_______、________。（2）W的電離方程式為______________________________。（3）25℃時，Z溶液的pH>7的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。（4）將X、Y、Z各1mol?L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 _______________________________________________________ 。（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為__________________________________________________________。l7.無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組設計探究性實驗，測定反應產生的SO3、SO2和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：【提出猜想】猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。【實驗探究】已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。（1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)（2）若實驗結束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后，測得相關數據也不同，數據如下：請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式：第一小組：_____________________________________________________________; 第二小組：_____________________________________________________________。l8．廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現欲利用以下工藝流程回收V2O5�；卮鹣铝袉栴}：（1） VOSO4中，V元素的化合價為_______，①中產生的廢渣的主要成分是_________。（2）配平④中反應的離子方程式： （3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為______________。（4）生產時，將②中的酸性萃余液循環用于①中的水浸。在整個工藝流程中，可循環利用的物質還有________________。（5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。【答案】（1）＋4；SiO2（2）1；6；6；6；1；3（3）1.7（4）有機萃取劑、氨水（或氨氣）19．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。 （1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ?mol一1①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ?mol一1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol?L一1，H2 0.8 mol?L一1，CH40.8 mol?L一1，H2O1.6 mol?L一1。則CO2的平衡轉化率為________。300 ℃時上述反應的平衡常數K=____________________。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_____(填“>’’或“
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