東城區2012―2013學年度第一學期化學考生須知：本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。1至3頁為第一部分，4至7頁為第二部分。將試題答案填涂在答題卡相應位置上，考試結束時，將答題卡收回試卷滿分100分，考試時長100分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 （選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列說法不正確的是A．運用電化學原理可以進行金屬防護B．氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥C．使用太陽能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放D．“酸雨”是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化學用語的表述不正確的是A．的結構式：HO?O?H B．2―二甲基丁烷的：C．中子的原子符號： D．Cl－的結構示意圖：3.下列正確的是A．1 mol 中含有電子數是×6.02×1023B．1 L 1 mol?－1 FeCl3溶液中含有鐵離子數是6.02×1023C．標準狀況下，22.4 L氣和氧氣的混合氣體中，分子總數是6.02×1023D．1 mol Cu和足量稀HNO3反應生成NO 氣體，轉移電子數是3×6.02×10234. 下列正確的是A. 天然油脂的分子中含有酯基屬于酯類B. 煤經處理變為氣體燃料物理變化Al2O3可以與水反應得到Al(OH)3 D. 可以用加熱的方法分離提純蛋白質5.下列順序不正確的是A．熱穩定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半徑：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 > Fe(OH)3膠體 > FeCl3溶液6.下列說法正確的是A．B．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價C．目前人們已發現的元素種類數目與原子種類數目相同D．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高7. 甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、COC．K＋、H＋、Cl－ D．CO、OH－、Cl－8.下列離子方程式正確的是A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+OH－ =CO3↓ + H2OB．稀硝酸過量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋2Br－2Cl2 = 2Fe3＋Br2 + 4Cl－．： 9. 關于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列正確的是c(OH－) > c(Na+) + c(H+)B. 由電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol?L－1C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D. 與等體積0.01 mol?L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)10. 下列各組實驗觀察要點不能說明醋酸是弱電解質的是選項實驗方案觀察要點A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好反應時的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應產生H2的起始速率D將pH = 4的醋酸稀釋成pH = 6的溶液加H2O量11.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關正確的是試管a中實驗證明SO2具有漂白性試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性試管c中產生白色沉淀，說明SO2具有還原性試管d中產生白色沉淀，該沉淀12. 碘與氫氣反應的熱化學方程式① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = －9.48 kJ?mol－1 ② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ?mol－1下列正確的是A．的產物比的產物穩定B．I2(s) = I2(g)?H = +17.00 kJ?mol－1C．的反應物總能量比的反應物總能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)發生反應放熱9.48 kJ 13.用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池�，F象或結論的敘述正確的是選項電極a電極bA溶液B溶液現象或結論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質量與b減少的質量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動CFeCNaClFeCl3外電路電子轉移方向：b→aDCCFeCl3KI若開始時只增大FeCl3溶液濃度，b極附近14. 在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發生反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ?H＜0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90%。下列正確的是A．，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大 B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7 mol C．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大D．平衡時容器中有1.485 mol氣體第二部分 （非選擇題 共58分）本部分共6小題，共58分。15. （分）有機物E（C6H8O4）廣泛應用于涂料行業中，某路線（其中A的相對分子質量是56，B的相對分子質量比A大69）。 （1）烴A的分子式是 。（2）的反應類型是 反應。（3）已知E為順式結構，則用結構簡式表示其結構是 。（4）下列說法正確的是 （填序號）。 a. 反應屬于取代反應 c．C不存在酸類同分異構體 dD能發生縮聚反應（5）若C轉化為D經過如下4步反應完成： CD。則反應條件是 ；的化學方程式是 。16.（分）綠原酸（）是一種抗氧化藥物，存在下圖轉化關系（1）綠原酸中的含氧官能團有酯基、 。（2）B的分子式是 。（3）C的氧化產物能發生銀鏡反應，則C→D的化學方程式是 。（4）咖啡酸苯乙酯的結構簡式是 。（5）F是A的同分異構體。F與碳酸氫鈉溶液反應；苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環境的氫。符合上述條件的F有 種可能的結構。 若F能與NaOH以物質的量之比12完全反應，其化學方程式是 （任寫1個）。17.（分）短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y所處的周期序數與族序數相等；Z單質是太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氫化物的電子式是 。（）X氫化物水溶液與W氫化物水溶液混合后恰好反應時，溶液呈 填酸堿中性，用離子方程式表示其原因是 。（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。 該電池的負極反應式是 。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是 （填元素符號），可以驗證這一結論的是 （填序號）。 a．元素在地殼中的含量 b．最高價氧化物對應水化物的酸性 c．斷開氫化物中1mol HZ或HW鍵所需的能量d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性18.（分）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。（1）汽車內燃機工作時發生反應：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T，向密閉容器中充入mol N2和mol O2，5 min時達到平衡狀態，容器中NOmol。5 min內反應的平均速率υ (NO) = ；T ℃時的平衡常數K = 。反應開始到平衡的過程中，容器中下列發生變化的是 （填序號）。a. 氣體密度 b. 氣體壓強 c. d. 單位時間內N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)?H = +180.5 kJ?mol－12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571.6 kJ?mol－1則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度T）、催化劑表面積S）和時間t）的變化曲線該反應的?H0 （填＞或＜。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c(NO)T1、 S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。19.（分）亞氯酸鈉NaClO2）是一種強氧化性它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下（1）（2）中反應的離子方程式是 。（3）A的化學式是 ，裝置中A在 極區產生。（4）（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，是 。20.（分）味精的主要成分谷氨酸一鈉鹽（ ）淀粉發酵法。（1）發酵法第一步是使淀粉水解的化學方程式是 檢驗淀粉水解試劑是 （填序號）。 NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 H2SO4溶液、c．NaOH溶液、CuSO4溶液 H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質量味精樣品溶于水，向溶液中加入甲醛溶液發生反應： NH2 + HCHO →?N＝CH2 H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。上述測定過程中加入甲醛的目的是 。（3）味精中常含食鹽，現設計方案測定味精中NaCl的含量：取m g味精溶于水，加入過量c1 mol?L－1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L－1 NH4SCN溶液進行滴定AgSCN為白色難溶物），溶液變為紅色時，達到滴定終點重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL① 用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質量分數是 。若實驗操作無誤差，測定結果。用平衡移動原理解釋結果偏低的可能原因是 。東城區2012―2013學年度第一學期統一化學參考答案第一部分共14小題，每題3分，共分。題號1234567答案CCACAB題號891011121314答案BACCDB第二部分共6小題，共58分。1.（分）（1）羥基羧基 （2）C7H12O6（3）（4）（5） 6② （或 17.（分）（2）酸 NH+ H2O NH3?H2O + H+（3）Al － 4OH－ －－＋ 2H2O（4）Si b c d18.（分）（1）0.2 mol?L－1?min－1 1.25 c d（2）2H2(g) 北京市東城區2013屆高三上學期期末考試化學試題（WORD版）
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