浙江省溫州中學2012學年第一學期期中考試高三化學試卷可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mg—24 Na—23 Fe—56 Si—28 Cl—35.5一、選擇題：（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1．下面關于“2”涵義的解釋中，正確的是（ ）A．CH2O中的“2”表示一個甲醛分子中含有2個氫離子B．3H2SO4中的“2”表示3個硫酸分子中含有2個氫原子C．Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶2個單位電荷D．Al2(SO4)3中的“2”表示3個硫酸根的化合價為-2價．下列有關雙氧水說法錯誤的是（ ）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑C．H2O2在過氧化氫酶的催化下。隨著溫度的升高，分解速率持續加快D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同3．下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（ ）A．HSO4- B． Cl- C．aX+ D．bX2- ．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質可能是（ ）陰離子OH－、NO、SO陽離子NH、Na＋、Mg2＋①MgSO4　 ②NaOH　 ③(NH4)2SO4　 ④Mg(NO3)2　 ⑤NH4NO3A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤．按圖甲裝置進行實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量，下列敘述不正確的是 （ ）A．E表示反應生成銅的物質的量B．E表示反應消耗水的物質的量C．F表示反應生成氧氣的物質的量D．F表示反應生成硫酸的物質的量 ．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合有序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2種 B．3種　 C．4種 D．5種 ．常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）①K＋、Cl－、NO、CH3COO－�、贙＋、Fe2＋、I－、SO　 ③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋�、躈a＋、Ca2＋、Cl－、HCO　 ⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤ B．②③ C．②④ D．②③⑤．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ ②有沉淀生成 ③有氣體產生 ④溶液顏色發生變化 ⑤溶液中共發生了3個氧化還原反應A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤9．在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的離子應該有 （ ）A．NH4+ S2- CO32- B．MnO4- SO42- NO3-C．NO3- Cl- SO42- D．AlO2- SO42- MnO4-．以NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（ ） ①58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子； ②5.6 g鐵粉與酸反應失去的電子數一定為0.3 NA； ③4.5 g SiO2晶體中含有的共價鍵數為0.3 NA； ④標況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5 NA； ⑤1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒； ⑥常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數為3 NA10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為1.2NA 1molC10H22分子中含有的共價鍵數目為32NA在含有NA個醋酸根離子(CH3COO)的醋酸溶液中氫離子數目為NA 標準狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個碳原子A．2種 B．3種　 C．4種 D．5種 11．多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1?16，則x的值是（ ） A．5 B．4 C．3 D．21．LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是A．可加入硫酸以提高電解質的導電性B．放電時電池內部Li+向負極移動.C充電過程中，電池負極材料的質量減少D．放電時電池正極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO13．下列說法不正確的是（ ）A．反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一個顯著吸熱的反應，但在常溫下就能自發進行，其原因是該反應的△S>0B．已知：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，則該反應低溫下自發，高溫下非自發C．反應2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高溫、低溫下都能自發進行D．非自發反應就是不可能發生的反應，自發反應就是能較快進行的反應1．不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO2與N2O4濃度的比值減小的措施是：（ ）A．溫度、體積不變，通入NO2B．溫度、體積不變，通入N2O4C．溫度、體積不變，充入氮氣D．溫度不變，縮小容器體積 15．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表：實驗編號c(HA)／mol?L-1c(NaOH)／mol?L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9 B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol?L-1C．c1=0.2 D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)1．某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B．反應最后形成的溶液中的溶質為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32與AlO2的物質的量之比為1:11．甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2C3中的一種。常溫下如下實驗：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a>b；②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判斷正確的是（ ）A．甲的溶質是NH3?H2O B．乙的溶質是CH3COOHC．丙的溶質是NaOH D．戊的溶質是HCl1．下列四個圖像的有關說法正確的是（ ）A．①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ／molB．②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3CH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL 0.1mol／L Na2C3和NaHC3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2C3溶液1．下列說法正確的是（ ）A．等物質的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中 微粒濃度存在下面關系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液的PH____________>____________。2)當n(Cl2)=0.12mol時，溶浙江省溫州中學2013屆高三上學期期中 化學試題
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