2013學年度 余姚中學 高三化學期中試卷 第 一 學 期 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 -39 Mn-55 Fe -56Ⅰ選擇題（共一、選擇題：（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共分）1．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．海水提溴的過程中，沒有發生氧化還原反應B．海水中的氘（含HDO 0.03%）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學性質不同C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發展的新方向． A．HClO的結構式：H－Cl－O B．NH3分子的電子式： C．CO2的比例模型： D．18O的原子結構示意圖：3．最近媒體報道了一些化學物質，如:爆炸力極強的N5、結構類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質量小于a克C．N4分子為正方形結構，每個分子中含有6個共價鍵 D．一定條件下2N5= 5N2是化學變化4．阿伏加德羅常數約為6．02×1023mol－1 ，下列說法中正確的是A．22．4 L CH3CHO中含有的分子數約為6×1023B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應，轉移電子數為0NAC．常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數約為3×6×1023D．80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6×1023個．．A．B．C．D．8．下列說法正確的是 A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發進行，則它的△H>0, △S>0B．0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減�。�被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2ONaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+．．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是甲 乙A．用裝置B．C．Cl2溶液中少量的FeCl3D．．三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法不正確的是A．可用鐵作陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH降低C．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2D．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子二、選擇題：（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共分）．B．化合物是苯的同系物C．按系統命名法，化合物的名稱為2,3,3－三甲基丁烷D．1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2mol16．A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量B．若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態D．達到化學平衡狀態時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L17．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是 A．反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應后溶液中c(NO3－)＝0.85mol?L－1 D．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe．．X、Y、Z、W四種物質之間有如右圖所示的轉化關系（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H＝△H1＋△H2。則X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③．只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、2+、Al3+、－、CO32－、SO42－，現取份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加AgNO3溶液后沉淀第份加足量BaCl2溶液后，沉淀經洗滌、干燥后，沉淀質量為.99 g。③第三份，NaOH溶液的體積根據上述實驗，以下推測正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－B.不能確定原溶液是否含有K+、－C.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)＝2D.實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L－1Ⅱ非選擇題（共）(10分)氣體A由兩短周期元素甲、乙組成，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊試液色，在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣的主要成分之一。氣體A可用甲單質與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：（1）乙元素在周期表中的位置為 ，氣體A的化學式為 ；（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因 ；（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為 ；（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為 ；22．(分)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol?L－1的下列6種溶液的pH值：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是（填編號）。ACO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCNC．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH（2）根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol?L－1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是(填編號)，其pH值約為(填數值)。①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4（）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律。根據這結論，現將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式。2．（分）在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H= kJ?mol-1（用含E1、E2的代數式表示）。 （2）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能 ，因此反應速率，你認為最可能的原因是： 。在工業生產上規定空氣中二氧化硫的允許排放不得超過0.02mg50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘，加2～3滴淀粉在測定地點抽氣，每次抽氣100mL抽氣次數記mg?Lˉ1。KSCN溶液，呈現血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發現血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式 。（3）探究高鐵酸鉀的某種性質�！緦嶒�1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol?L-1（1 mmol?L—1 =10—3 mol?L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。【實驗2】將適量K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2。則①實驗1的目的是 ；②實驗2可得出的結論是 ；③高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 。25．某相對分子質量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料，以A為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B、烴CB、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫。以C為原料通過下列方案可以制備具有高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示。（1）B的為（2）C→D的反應類型為。（3）寫出E→F的化學方程式。（4）G中的含氧官能團的名稱是，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式。（5）M的同分異構體有多種，寫出四種滿足以下條件的同分異構體的結構簡式：能發生銀鏡反應含有苯環且苯環上一氯取代物有兩種遇FeCl3溶液不顯紫色1mol浙江省余姚中學2014屆高三上學期期中考試（化學）無答案
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