1．下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3．下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu5．下列推斷正確的是A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色6．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．通入溶液中 B．通入溶液中C．通入溶液中D．通入已酸化的溶液中．下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 B．Agl膠體在電場中自由運動C．K與水反應比Li與水反應劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3．右圖是模擬氯堿工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是A．燒瓶中立即出現白煙B．燒瓶中立即出現紅棕色C．燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數：②>① B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①C.①溶液中: D.②溶液中:10.（16分） 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = ________________．（2）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設 ．假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設3：_____________．設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：步驟3：11．（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O ）過程如下：（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2 的方法是_____。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應后，經_______操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏_______。12．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。2)鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態的電子、 種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為： 4) Al2O3、M和都可以制耐火材料，其原因是 。a．、M和都不溶于水b．、M和都是白色固體 ．、M和都是氧化物 ．、M和都有很高的熔點．向盛有溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是，不用填寫)：2)整個過程中的還原劑是 。3)把換成KBr，則CCl4層變為色：繼續滴加氯水， CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。4)加碘鹽中含碘量為20m～50m／k。制取加碘鹽(含的食鹽)1000k，若莊Kl與Cl2反應制，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數)。14．白磷P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構以PCl5為例如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為L。上述燃燒產物溶于水配成500mL磷酸溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為mol?L-1。含0300mol H3PO4的水溶液滴加到含0500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和 H2O。該難溶鹽的化學式可表示為。白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷，且x為整數）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結構分子中溴原子位置不完全相同的結構，該合鹵化磷的相對分子質量為。磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數小于20。10mol PCl5和10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質量提示：M>300。二氧化氯時，轉移電子 。溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為： 。H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為 。②實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。13. 1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。14. 1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。15.（1）三 ⅥA （2） （3）硫酸鈉（） 2 （4）河北省保定市某重點中學2014屆高三下學期周練（十九） 化學試題 Word版含答案
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