浙江省溫州市十校聯合體2014屆高三上學期期中聯考化學試題 （共45分）一、選擇題：（每小題只有一個符合題意的答案，每小題3分，共分）1、 ( )A．CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇B．可利用工業生產產生的二氧化碳制造全降解塑料C．世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現低碳經濟D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用2、 ） ①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水CO2的反應、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應 ⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕 ⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成 ⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個 B．4個 C．5個 D．6個3、NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是 (　　)A．9 g重水(D2O)中所含質子數為0.5×6.02×1023 B．電解精煉銅時，每轉移l mol電子，陽極上溶解的金屬必為32gC．往存在V2O5的密閉容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反應后分子總數等于2NAD．V L a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為 NA，則Cl-的數目大于3NA4、(　 　)A．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－5、小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關于此反應的敘述正確的是 (　 　)A．該反應的氧化劑是H2C2O4 B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內的產物是OH－ D．配平該反應后，H＋的計量數是66、(　 　)A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2 Fe(OH)3＝ 2FeO42－+ 3Cl－+ H2O+ 4H+7、(　 　) A．向1L濃度均為0.1mol?L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1稀H2SO4溶液 B．向1L濃度為0.1 mol?L-1 的AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中滴入0.1 mol?L-1NaOH溶液 C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液 D．向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體8、已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 (　 　) A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B．Z的原子序數可能是X的原子序數的2倍 C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強 D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強9、(　 　)A．除去NO中的NO2B．鐵制品表面鍍鋅? C．稀釋濃硫酸D．制備少量O2、NaCl下列說法正確的是(　 　)A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不反應D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應11、 ）12、下列實驗操作或結論表述正確的是 ( ) A.紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現象作用下，隨流動相移動的速度快一些 B.判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測定單位時間內產生氧氣的體積 C.食醋總酸含量測定實驗中，實驗結束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高 D.將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結晶后可析出摩爾鹽粗產品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產率13、雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，對該裝置及其原理判斷錯誤的是（ ） A. c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜B. A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉C. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣D. 該電解反應的總方程式為： 2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑14、N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ） ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示15、A.pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)B.在0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.已知疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)D.0.2 mol?L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)第Ⅱ卷 （共55分）二、填空題16、13分）有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：①A分子的空間構型為 ，F分子的電子式為 。②反應 I 的化學方程式為 。③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質，也是汽車安全氣囊中的主要物質。NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式 。④ X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應 。（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為120g?mol—1，則：①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于 晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）②反應 I 的化學方程式為 。③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環境中能發生反應，產物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式 。17、14分）氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列氮及其化合物的相關問題：（1）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N4氣體轉變為N2反應的熱化學方程式：______________________。（2）據報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：__________________________________________________________________________。（3）在T1℃時，將5 mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質的濃度不再發生變化，測得NO2的體積分數為50%。①求該反應的平衡常數K= （數字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分數為__________。②用O2表示從0～5 min內該反應的平均速率υ(O2)= __________。③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內減小的物理量有__________。A．壓強 B．密度 C．反應速率 D．N2O5的濃度（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時N2O4與NO2的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是__________。A．都引起a減小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小18、（13分）從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2溶度積2.8×10-9 6.8×10-65.5×10-61.8×10-11(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為 （填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式 。（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為 （填“可以”或“不可以”）得到Mg(OH)2。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他 （填“能”或“不能”）將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，理由是 。（用離子方程式表示）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的PH最低應為 。19、(15)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2?yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2?CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：實驗1：將2.0mL 0.50 mol?L— 1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol?L—1的NaOH溶液和0.25 mol?L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。實驗記錄如下：表Ⅰ 表Ⅱ編號V (Na2CO3)/ mL沉淀情況編號反應溫度/℃沉淀情況1浙江省溫州市十校聯合體2014屆高三上學期期中聯考化學試題
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