汕頭市金山中學2012-2013學年度第一學期期末考試 高三化學 2012年12月一、單項選擇題：本題共16小題，每小題4分，滿分64分．每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目要求，選對的得4分，多選、選錯或不答的得0分．7．下列說法正確的是 A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應　 B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在 D．明礬水解形成的Al(OH)3能殺死水中的細菌，可用于水的殺菌消毒 8下列敘述中，正確的是A．14C中含有14個中子B．1H、2H、3H是同一種核素C．根據酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強酸和弱酸D．根據分散質顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液9．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是 A．1mol Cl2與足量金屬鋁反應，轉移的電子數為3NAB．標準狀況下，11．2L氦氣中約含有NA個氦原子 C．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol?L－1的氨水　 D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子（氧的相對原子質量：16） 10．下列離子方程式不正確的是 A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ D．在稀氨水中通入過量CO2: NH3?H2O+CO2=NH+HCO11．下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發生氧化還原反應的是A．Fe3+、NO3?、I?、K+ B．H3O+、NO3?、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4? D．Cu2+、NH4+、Br?、OH?12“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是A該方法優點是操作簡便、能耗低 B．整個過程中，只有一種物質可以循環利用C“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品0分．22．根據下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2A．最高價氧化物對應水化物的堿性A>C B．氫化物的沸點H2D H2EC．單質與稀鹽酸反應的速率A
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