崇明縣201學年第一學期末考試卷高 三 化 學（考試時間120分鐘，滿分150分，請將答案填寫在答題紙上）本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共66分）一、選擇題本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項1、2012年神九的成功發射與安全返回，是我國航天事業的又一飛躍。神九飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是（）A．處理宇航員的生活垃圾B．去除呼吸廢氣中的異味C．提供生活中需要的能量D．改善失重條件下的平衡、鹽的組成中，一定含有的元素種類是A．非金屬元素B．金屬元素C．氧元素D．氫元素、下列有關化學用語中正確的是A．氮分子的結構式： B．聚丙烯的結構簡式為：C．次氯酸分子的結構式H－O－ClD．丙烷分子的比例模型：4、正常人胃液的pH在0.3～1.2之間。通�？捎肗aHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，但不能用Na2CO3。酒石酸鈉也可用于治療胃酸過多，下列說法中正確的是A. 酒石酸酸性比鹽酸強B. 酒石酸酸性比碳酸強C. 酒石酸酸性比碳酸弱 D. 酒石酸在中完全電離5、你認為下列數據可信的是．某常見氣體的密度為1.8g/cm3．某元素的原子半徑是0.0160nm ．某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L ．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為6.30二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6、、、和X四種離子以物質的量之比 大量共存于同一溶液中，則X可能是A．B．C． D．7、下表各組物質中，滿足圖一步轉化關系的是選項XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuOCu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO38、已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是A．和處B．處C．和處D．處9、下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是操作現象結論A．用浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡堿性：CH3COONa＞Na2CO3B．濃硫酸與氯化鈉固體微熱產生刺激性氣味氣體酸性：H2SO4＞HCl C．向FeCl2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色還原性：＞D．向盛有1mL 0.1mol/L NaCl溶液的試管中滴加2~4滴0.1mol/L AgNO3溶液，后繼續滴加0.1mol/L KI溶液。先出現白色沉淀，后變成黃色沉淀溶解度：AgI＞AgCl10、下列離子方程式的書寫正確的是（　�。〢．硫化亞鐵溶于適量稀硝酸中：→↑B．向水中通入少量氯氣：+ H2O2H+ + Cl?+ ClO? C．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：→↓D．硫酸溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：→↓11、關于下圖裝置的敘述中正確的是A．電流由鐵釘經過導線流向石墨棒B．該裝置是一個簡易的電解飽和食鹽水的裝置C．石墨棒上發生的電極反應式：→↑D．石墨棒上發生的電極反應式：→12、水楊酸甲酯（ ）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸（ ）與甲醇酯化而得的冬青油中往往會混有未反應完全的水楊酸，若要進行提純，適宜的洗滌劑為A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B．從C石墨→ C(金剛石Q　kJ，可知石墨比金剛石更穩定C．由aq)(aq) → H2O(l)Q　kJ，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD．2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)O2(g) → 2H2O(l)Q　kJ14、兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質量更大的酸，如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質不屬于硫酸脫水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10C. H4S3O12D. H2S4O1315、Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末克，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41克，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00克白色沉淀，則a的數值為（）A7.41B．3.59C．3.21D．2.4616、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L(S.T.P)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子和通入CO2氣體的體積關系正確的圖是(氣體的溶解忽略不計) A. B. C. D.17、足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這些氣體與1.68升O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則和銅反應的硝酸的物質的量可能是A．0molB．0.55molC．0.molD．0.6mol三、選擇題本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分18、設NA阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．同溫同壓下，原子數均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAC．常溫常壓下，1mol甲基）所含的中子數和電子數分別為8NA、9NAD．高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，生成NH3的分子數為2NA19、下列物質的鑒別只用一種試劑（可加熱）即可完成的是A．苯、甲苯、乙苯B．正丁醇、溴乙烷、C．氯化鈉、氯化鉀、氯化銅D．碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨20、期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是A．其分子式為C15H20O4B．1mol該物質完全燃燒，消耗20mol氧氣C．既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應D．既能與FeCl3溶液發生顯色反應，又能使酸性KMnO4溶液褪色2、常溫下pH的CH3COOH稀溶液與pH的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯誤的是A．若混合后pH，則B．反應過程中，CH3COOH的電離度增大C．若混合后pH，則c＜cD．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則、標準狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體，經光照后緩緩通入100ml?1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.1mol/L（假設溶液體積不變，且不考慮水解），則原混合氣體中Cl2的體積分數為A. 55% B.?60% C.?65% D.?70%四、本題共8分下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefgh4Jk23、寫出a的原子的最外層電子排布式，a的原子最外層有個未成對電子。24、上述元素最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：。25、寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：（用離子符號表示），上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）。26、下列能用作f和g元素非金屬性比較判斷依據的是（）．單質熔點：．最高價氧化物對應水化物的酸性：．最高價氧化物對應水化物的溶解性：．f不能與氫氣反應，g五、本題共分為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——發藍。其過程可用下化學方程式表示： 3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑ ② 　　Na2FeO2 　　NaNO2 　　H2O →　　Na2Fe2O4 　　NH3↑ 　　NaOH ③ Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH27、配平化學方程式。28、上述反應中還原劑為 ，被還原是 。若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有 mol電子轉移。、關于發藍，下列說法正確的是A．該生產過程不會產生污染B．四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 C．反應均是氧化還原反應 D．反應中的氧化劑均為NaNO230、當NaOH溶液濃度過大，發藍的厚度會變小，其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。六、本題共分甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫藥、農藥、涂料、染料、汽車和國防等工業中。工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)Q下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。 溫度250300℃350℃K2.0410.2700.01231、判斷反應達到平衡狀態的依據是（A．混合氣體的密度不變．混合氣體的平均相對分子質量不變．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化32、由表中數據判斷Q0 （填＞、”或＜），要提高CO轉化率，可采取的措施是（）．加入催化劑．充入CO．充入H2．升溫33、某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得cmol／L，則以CH3OH表示的反應速率vmol /(L?min)，CO的轉化率為。34、原料CO和H2可以由C和H2O反應制取，涉及的反應方程式如下C(s)CO2(g) 2CO(g)平衡常數K1C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)平衡常數K2CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常數K3則K1、K2 、K3之間的關系是：。、本題共1分某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體FeSO4?7H2O)和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：35、寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：。36、由濾液A制AlCl3溶液的途徑有和兩種，途徑中通入的某氣體固態可用于人工降雨寫出該氣體的電子式。你認為較合理的途徑是（填或），理由是：。37、濾液E若放置在空氣中一段時間后溶液中的陽離子除了和外，還可能存在（用離子符號表示），檢測該離子的方法是。38、用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑明顯具有的兩個優點是：、。39、途徑發生的反應的化學方程式為：。40、實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、、自然干燥。、本題共1分某上海市崇明縣2013屆高三上學期期末考試化學試卷
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