廣東省中山市鎮區五校聯考2013屆高三上學期中段考試化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag108 Cl 35.5 Cu 64 Ca 40 Ba 137第Ⅰ卷（選擇題，共36分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意) 1．下列關于物質的用途或變化，說法正確的是(　　)A．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料B．高純度的硅單質用于制作光導纖維C．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2．短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是(　　)A．原子半徑Z＞YB．同周期元素中Y的金屬性最強C．同主族元素中X的氫化物穩定性最高D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強．下列化學反應的離子方程式正確的是(　　)A．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO＋2H+ ＝ Fe2＋ + H2O B．鋁片加入燒堿溶液：2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－ ＝CO32－＋H2OD．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合： Na2SiO3＋2H＋ ＝ H2SiO3↓＋2Na+．下列關于銅電極的敘述正確的是(　　)A．銅鋅原電池中銅是正極 ? B．用電解法精煉粗銅時用純銅作陽極C．在鍍件上電鍍銅時鍍件作陰極 D．電解稀硫酸制H2、O2時銅與電源正極相連5．下列實驗是(　　) A. 實驗室制O2 配制稀硫酸溶液銅．下列的是(　　)A．B．(OH)3膠體的方法是將FeCl3飽和溶液加熱煮沸C．D．7．下所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是(　　)　 abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2[]CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO38．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(　　)　A．Na+Mg2+、CO32—、Br— B．H+Fe2+、SO42—、NO3—C．K+NH4+、CO32—、OH— D．Ca2++、NO3—、Cl—9．設A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)　A常溫下，23g NO2含有A個氧原子 D．1L 0.1mol?L-1的氨水OH?離子數為0.1NA個．下列說法的是(　　) B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 C．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色．防腐劑福爾馬林（含）可用作食品保鮮劑二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分）NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應為MnO4－＋NO2＋H＋ → Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述正確的是(　　)A．反應中NO2是氧化劑B．該反應可說明氧化性MnO4> NO3－C．1 mol KMnO4 可以消耗2.5 mol NaNO2D．反應過程中溶液pH減小12．下列有關化學反應過程的敘述中，的是(　　)A．B．CO2中的少量：通過盛有飽和NaCO3溶液的洗氣瓶 C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 D．13．右圖表示相同質量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應的情況，下列敘述可能符合圖示的有(　　)A．Mg、Al均過量B．Mg、Al均過量C．Ⅱ表示Mg與稀H2SO4反應D．14． 和 C．用稀HNO3與Cu 反應制備NO2D．將混有HCL的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl第卷（非選擇題，共64分）三、15．[]試回答下列問題：（1）II→化合物III 的有機反應類型： ；（2）X 為化合物IV的同分異構體，且知有機物X 有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3 反應放出氣體，③能發生銀鏡反應。請寫出化合物X的結構簡式 ；（3）A.化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色 B.化合物II能與NaHCO3溶液反應C.1mol化合物IV完全燃燒消耗 9.5molO2 D.1mol化合物III最多能與3 molH2 反應（4）R（C9H9ClO3）經過反應也可制得化合物IV，則 R 在NaOH 醇溶液中反應的化學方程式為： 。四、（本題包括1小題，共1分）16．13 分）工業上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方E、K中溶B中含有 Fe3+、 Cl—等多種微粒，據此回答下列問題。①驗證其中含Fe3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。②用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為： 。若將該反應設計成原電池，如右圖所示，則正極的電極反應式為 ?。?五、（本題包括1小題，共16分）17．K2SO4?Al2(SO4)3?2Al 2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋_________。該反應的氧化劑是____________。（2）“溶解”時反應的離子方程式為____________。（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是________ _ __ __。（4）“母液”中可以回收的物質是_____________。 六、（本題包括2小題，共2分）18．?7H2O）隔絕空氣條件下強熱分解，已知產物全部為氧化物，為探究固體產物中Fe元素的價態，該同學將固體產物溶于足量的稀H2SO4得到相應溶液，進行以下猜想和實驗：猜 想實驗操作預期現象猜想一：Fe元素只顯_____價①向所得溶液中滴入KSCN溶液②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液溶液無明顯現象稀酸性KMnO4溶液顏色 ；猜想二：Fe元素只顯_____價稀酸性KMnO4溶液顏色 ；猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價溶液呈 色；稀酸性KMnO4溶液顏色 。19．（1分）（a為，加熱及固定裝置已略去） 連接儀器、 、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。 銅與濃硫酸反應的化學方程式是 。 性。 實驗現象是 。中山市高三級201—2013學年度第一學期理科化學試題答題卡選擇題題號答案題號11121314答案填空題15．（1）II→化合物III 的有機反應類型： ；（2）X的結構簡式 ；（3）（4）16．方溶 。正極的電極反應式為 ?。?17．（2）離子方程式為____ ________。（3）證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是________ _ __ __。（4）“母液”中可回收的物質是______ _______。 18．． 連接儀器、 、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱�；瘜W方程式是 。 性。 實驗現象是 。三、四、16．（1分）Al2O3 + 6H＋2Al3＋+3H2O （未寫離子方程式扣1分，不配平扣1分，離子符號錯分） （分）NaHCO3 （3）硫氰化鉀（溶液等分） 2FeCl3+Cu＝2FeCl2CuCl2 （3分不配平扣1分，化學符號錯分）正極反應：Fe3＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋2e－＝2Fe2＋）（2分）17．（16分）（1）9SO2（3分） Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（3分）（3）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分）（4）K2SO4 Na2SO4 （各2分，共4分） 六、（共22分）熟料爐氣硫酸母液 氫氧化鋁氫氧化鈉溶解焙燒硫磺溶液調節pH廢渣脫水明礬石石墨銅溶液3FeCl廣東省中山市鎮區五校聯考2013屆高三上學期中段考試化學試題
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