福州八中2014屆高三第六次質檢考試化學試題考試時間：150分鐘 試卷滿分：300分可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Al 27 N 14 Ca 40 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（必考）本卷共18小題，每小題6分，共108分 一、選擇題（本題共18題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目要求。） 6．下列說法正確的是A．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發生了水解反應B．因為NaCl的水溶液能導電，所以NaCl溶液屬于強電解質C．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁D．37Cl 是氯元素的一種核素， 37Cl的中子數和電子數之差是3 7．下列各組反應屬于同一反應類型的是A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環己烷(C6H12) 8．下列說法正確的是A．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—離子數為0.2NAB．中和等體積、等物質的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸C．向0.1mol/LNH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl固 體，溶液中增大 D．一定溫度下，10mL 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol?L-1 NH4C1溶液含NH4+物質的量相同 10．微粒甲與微粒乙在溶液中的轉化關系如下圖所示：微粒甲微粒乙微粒甲，微粒甲不可能是A．CO2 　B．NH4+　　C．Al3+　　D． SiO2 　 11．有一種瓦斯分析儀（右圖甲），工作原理類似燃料電池，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O， O2—可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是：A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極， O2—由電極a流向電極bC．電極a的反應式為：CH4+5O2—?8e—＝CO32— +2H2OD．當固體電解質中有1 mol O2—通過時，電子轉移4 mol 12．關于下列各圖的敘述不正確的是 化學方程式平衡常數KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.6×1033Br2+H22HBr1.9×1019I2 + H22HI8.7×102 圖 甲 表 乙 圖 丙A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= —483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化B．某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?L—1C．在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表乙所示，依據K的變化，說明在相同條件下，從F2到I2，平衡時X2的轉化率逐減小，HX的穩定性減弱D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA或弱酸根A—的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。 三、計算題．本題共3小題，共54分.解答應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟.只寫出最后答案的不能得分.有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位. 23．（15分）某同學從資料上查到以下反應：A、B為中學化學常見單質，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體�；卮鹣铝袉栴}：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結構示意圖為　　　 。 ②已知：A(s)+O2(g)＝AO2(g)　　△H＝?393.5 kJ?mol－1 B(s)+O2(g)＝BO2(g)　　△H＝?296.8 kJ?mol－1 A(s)+2B(s)＝AB2(l)　　△H＝＋89.7 kJ?mol－1 寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　 。③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。KClO3與BO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，寫出此反應的離子方程式　　　　　　　　　　　 。（2）恒容密閉容器中充有10 mol AO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成：AO(g)+2H2(g) AH3OH(g)；AO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖。①若在x點時容器的體積為VxL，則該溫度下的平衡常數K= ； ②自反應開始到達平衡狀態所需的時間tx tz（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應物用量的情況下，為提高AO的轉化率可采取的措施是（寫兩條） 。24．（15分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生產，原理為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH（1）寫出反應①的離子方程式 。（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖1為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響； 圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業生產中最佳溫度為 　 ℃，從圖1和圖2中可知，Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液濃度均為最佳時，其質量濃度之比為 。。②若NaClO加入過量，反應過程中會生成Fe(OH)3沉淀，寫出該反應的離子方程式： 。若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式： 。25．（15分）氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組設計下圖實驗裝置欲制取氮化鋁，應用的化學反應為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為 。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是 。（3）按圖連接好實驗裝置后的下一步操作是 。（4）有同學認為上述實驗裝置存在一些不足，請指出其中一個 。（5）反應結束后，某同學用右圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用 （填寫序號）。a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．水②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0 g，測得氨氣的體積3.36 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為 （保留3位有效數字）。選考部分 第Ⅱ卷選考部分共5小題，共35分。其中，第29、30題為物理題，第31題、32題為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第29、30題都作答，則按第29題計分，若第31、32題都作答，則按第31題計分；第33題為生物題，是必答題。請將答案都填寫在答題紙選答區域的指定位置上。 31．[化學----物質結構與性質]（13分）Ⅰ．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗。（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　 。（2）配合物中原子序數最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構型可能是下列中的 （填序號），其中心原子的雜化類型是　　　　 。 （3）配合物中心離子核外電子排布式是　　　 　　　　　　　　　　　　　。（4）配合物中不存在的化學鍵是　　　　　　　　　　　　　　 。A．離子鍵　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價鍵　　 E．配位鍵Ⅱ．分析化學中常用X射線研究晶體結構。有一種晶體KxFey(CN)z，其中Fe2＋、Fe3＋、CN－的排布如右圖所示。每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+（未畫出）。（5）晶體的化學式可表示為　　　　 　　　　。（6）1molKxFey(CN)z晶體中含π鍵　　　　mol。 32．[化學—有機化學基礎]（13分）（1）B中含氧官能團的名稱是　　　　　　　　　　　　　　　 。（2）下列試劑能與C反應而褪色的是___________�！� 　a．Br2/CCl4溶液　 　 b．紫色石蕊溶液　　 c．酸性KMnO4溶液（3）在甲~戊反應中，屬于取代反應的是　　　　　　　　　 （填編號）。（4）化合物F的結構簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（5）步驟乙反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　 　　　　　　　。（6）A的一種同分異構體同時滿足下列條件：①該物質分子中含一個苯環，且苯環上只有兩個對位取代基；②1 mol該物質可與1molNaOH中和；③苯環上有一個側鏈的一氯代物只有2種。其結構簡式為（寫出兩種）：　　　　　　　 。化學答案6—12：DAABDCD23．（15分）（1）① （2分）②CS2(l) + 3O2(g)＝2SO2 (g) + CO2(g)　　△H＝－1076.8kJ?mol－1（3分）③2ClO3－+SO2＝2ClO2+ SO42－ （3分）（2）①Vx00（3分） ②大于 （2分） ③降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來等 （2分）24．（15分）（1）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO—+H2O（3分） （2）＜（2分）（3）①26（2分） 6∶5（2分）②3ClO-＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （3分）2FeO42-＋Fe3+＋8OH-＝3FeO43-＋4H2O（3分）31．（13分）（1）C＜O＜N （2分） （2）a d （2分） sp2、sp3 （2分）（3）[Ar]3d5（2分） （4）B （2分） （5）KFe2(CN)6 （2分）（6）12 （1分）32．（13分）（1）羥基 （2分） （2）ac （2分） （3）乙、丁（2分）（4）（2分）（5） （3分）（6）、（2分）！第1頁 共16頁學優高考網��！a　　 　 　b　　　　 　c　　　 　d 圖1 圖2AOzyx 福建省福州八中2014屆高三第六次質檢考試化學試題 Word版含答案
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