山東省文登市高三上學期期中統考試題第I卷 選擇題(42分)1．下列敘述正確是A．同素異形體間在一定條件下可以相互轉換，轉換過程中發生的是變化B．各同位素原子核中質子數一定相同，中子數一定不同，質量數可能相同．CuSO4與CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是純凈物．氨水可以導電，但氨水是非電解質；氯化銀溶液導電性差，但氯化銀是強電解質2．下列有關金屬元素及其化合物說法不正確的是A．鐵和氯氣反應生成三價鐵，和鹽酸反應生成亞鐵離子B．銅在潮濕的空氣中易生銹呈綠色，銹的主要成分是堿式碳酸銅C．過氧化鈉和氧化鈉均可以與水、二氧化碳反應，但生成的產物不完全相同D．等質量的鋁分別與足量的酸和堿溶液反應，生成氣體的一定相同3．下列說法正確的是A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中．熱穩定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩定結構D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強于硫離子的還原性4．下列關于氧化還原反應的說法正確是A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NAC．發生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強D．若A2 + 2D－ 2A－+D2，則氧化性：D2A25．下列物質均合理的是A．銅和濃硫酸反應，亞硫酸鈉和濃硫酸反應均可以制取二氧化硫B．銅和濃硝酸反應，碳和濃硝酸反應均可以制取二氧化氮C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，或加入過量的氫氧化鈉溶液均可制取氫氧化鋁D．向次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳，或通入適量二氧化硫均可制取次氯酸6．下列有關定量判斷的是A．B．C．將D．2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反應中，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol7．將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發生反應的離子方程式為：Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應設計為如右圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是A．Cd作負極，Co作正極B．原電池工作時，電子從負極沿導線流向正極C．根據陰陽相吸原理，鹽橋中的陽離子向負極(甲池)移動D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液第Ⅱ卷 非選擇題(58分)8．(14分) 要準確掌握化學用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：(1) NA表示阿伏加德羅常數。28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個碳原子；分子總數為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數；1mol37Cl中，中子數比質子數多_______ NA個；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42－離子。(2) 右圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：①若A表示某元素的原子，則y 。②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的化學式為 ，若B是陰離子的結構示意圖，則x的取值范圍是________________。(3) RxO42－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當0.3 mol RxO42－完全反應，生成RO2時，轉移0.6 mol電子，則x__________。 (4) 將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質的量濃度為______________。9．(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題：(1)完成下列有關NaOH溶液參加反應的離子方程式①向NaOH溶液中加入鋁片：_______________________；②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________；③二氧化氮與NaOH溶液發生氧化還原反應：___________________；④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質的試管：___________________；(2)下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，用“＞”“＜”“”填空：①熱穩定性：Na2CO3_______NaHCO3；②與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3_______NaHCO3；③物質的量相同時，消耗鹽酸的物質的量：Na2CO3_______NaHCO3。(3)在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1mL 1.5 mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為____________L。(4)碳酸鈉在工業上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業生產主要原料的是_____(填編號)a．玻璃 b．水泥 c．造紙 d．海水提取鎂10．(15分)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。按要求回答下列問題：A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結構與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結構相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。(1)元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。(2)上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數也為18的有___(填式)(3)D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發生反應，其化學反應方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應，其反應的化學方程式為___________。 (4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質量為________；電解所配制的400mL溶液，當電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為_________L。w.w.w.gkstk.c.o.m11．(14分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備如下：試回答下列問題(1)反應器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發生反應生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應方程式：Fe3+ +□ClO─ +□OH─ ==□FeO42─ +□Cl─ +□___________ (2)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產率最高，此時NaClO的物質的量濃度為_______________。(3)你認為操作①能夠發生轉化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。(4)操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成 (5)可以用電化學法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為 ；陰極的電極反應式為______________；電解一段時間后溶OH─的_________(填升高、降低或不變”)。！第11頁 共11頁學優高考網��！山東省文登市2015屆高三上學期期中統考（理綜化學）B卷 解析版
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