金山區201第一學期期末考試高三化學試卷 2015.1考生注意：1.本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2.本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不評分。3.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：第I卷（共66分） 一、選擇題（本題共10分。每小題2分，每題只有一個正確選項）的是A．PM2.5口罩，減少有害物質的吸入B．燃煤，可減少廢氣中SO2的量C．D．使用“乙醇汽油”減少有害氣體排放2．2-氯丁烷常用于有機合成等，有關2-氯丁烷的敘述正確的是A．B．C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數有機溶劑 D．3．在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物。下列說法正確的是A．34S原子核內中子數為16．16O2比18O2更C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強D．13C和15N原子核內的質子數相差2當它完全水解時，可能得到的產物有A．2種　　　　 B．3種　　　　 C．4種　　　　 D．5種5．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中錯誤的是A．能耗大是該方法的一大缺點B．整個過程中，有兩種物質可以循環利用C．捕捉到的CO2可用來制備甲醇等產品，可減少碳排放D．“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知，最簡單的氫鋁化合物Al2H6球棍模型如圖，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。下列說法肯定的是A．Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質（n為正整數）8．有關陽離子交換膜電解飽和食鹽水的裝置圖說法的是A．轉移電子0.8 mol時產生氫氣8.96 L(標準狀) B．從出口B處導出的氫氧化鈉溶液C．裝置中出口處的物質是氯氣，出口處的物質是氫氣D．裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過氯磺酸(HSO3C1)是一種易水的強酸，可以在常溫下用HCl+SO3HSO3Cl制得，下列說法正確的是A．HS3Cl具有強腐蝕性B．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應制得C．HSO3Cl與NaOH溶液反應生成產物只有NaS3ClD．.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1　　　　　　　 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩溶液變藍加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2 B．溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．ClO－與I－在堿性條件可以發生氧化還原反應D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列說法正確的是A．a點對應的溶液中大量存在：3＋、Na＋、Cl－、B．b點對應的溶液中大量存在：+、Ba2＋、－、I－C．c點對應的溶液中大量存在：3＋、a＋、Cl－、SO2－D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl－13．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+ OH－→ H2O (l) +57.3kJ向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應Q1、Q2、Q3的關系正確的是A．Q1 Q3 > Q2C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q1 NaCN > CH3COONaC．CH3COOH和Na2CO3反應后的溶液呈堿性D．amol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b22．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是A．反應后溶液中cNO3－=0.85mol/LB．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFeC．反應后溶液中鐵元素以Fe+形式存在D．112L氣體可能是NO、NO2的混合氣體第II卷 (共84分)四、（本題共12分）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的半徑由小到大的順序為 。原子有 種不同能量的電子。主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業、發酵工業中作緩沖劑27．三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個分子產物，其結構式。三聚磷酸鈉（俗稱五鈉）是常用的水處理劑，其化學式為____________。次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳�；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在條件下發生反應：Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+ 。請配平五、（本題共12分）化學反應平衡常數溫度973K1173K①Fe(s)+ FeO(s)+CO(g)K11.472.15②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K22.381.67③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)K3??完成下列填空：29．反應是（填吸熱放熱）反應。根據反應與可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）。2L的反應容器內2min時達到平衡，有3mol電子發生轉移，則在2min內v(CO2)= 。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將移動（填向左，向右，不）的濃度將（增大，減小，不變）轉化率。31．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是 ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（，，不變）六、（本題共12分）Ca2+、Mg2+、SO42－①過濾 ②加過量的NaOH溶液? ?③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c．④②⑤③① d．⑤②④①③34．在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。步驟中用硫酸酸化可提高Cl2利用率是 。步驟II反應的離子方程式__________________________________________。蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃溫度過高或過低都不利于生產 ，請解釋原因 。Mg(OH)2沉淀中混有CaOH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟你（填同意不同意）該，理由是 。七、（本題共12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②中產生ClO2的化學方程式為 裝置③的作用是 。從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。準確稱取所得亞氯酸鈉樣品g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2－+ 4I－+4H+ 2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成250mL待測溶液。42．取25.00mL待測液，用mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2 +2S2O32－2I－+S4O62－）達到滴定終點時的現象為 。重復2次，測得Na2S2O3平均值為 mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。①在本實驗中的作用 。八、（本題共10分）氧氮雜是新藥研制過程中發現的一類重要活性物質，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質。下面是某研究小組提出的一種上海市金山區2015屆高三一�；瘜W試卷及答案word版
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