北京市朝陽區2015~2014學年度第一學期高三年級期中練習 化 學 試 卷 2015.11 （總分：100分 考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32 127第一部分 （選擇題 共42分）本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分1. 一些化學上貼有危險警告標，下標有錯誤的是ABCD物質Na2CO3液氨濃H2SO4K2Cr2O7危險警告標識．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是重要超導材料，關于8939Y的說法不正確的是A．屬于金屬元素 B．質子數與中子數之差為50C．原子的核外電子數是39 D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素. 下列有關膠體的說法不正確的是A．利用丁達爾效應可以區分和溶液B．膠體中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間 C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體D．4．下列說法不正確的是A．水玻璃可用作木材防火劑 B．硅是制造光導纖維的材料C．硅是制造太陽能電池的常用材料 D．硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ．下列有關金屬的說法中正確的是 A．純鐵比生鐵抗腐蝕性強 B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 D．人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血. 下列關于鈉的化合物的說法正確的是NaCl可作廚房調味品，也可用于氯堿工業Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑Na2CO3水溶液顯堿性，④NaHCO3受熱易分解CO2，可用A． B．C． D．7．下列正確的是A．CO、CO2組成元素相同，都能Fe2O3還原成FeB．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽C．Na2O、Na2O2，與 CO2反應產物相同 D．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強氧化性，常溫下均可用容器盛放．下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量的是A．Ba+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、CO－、Cl－ D． H+、Fe3+、NO3－．設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4 L O3含有分子的數目為NAB．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NAC．常溫下，1 L 0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3－的數目為0.1NAD．標準狀況下，2.24 L Cl2足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0.NA10．下列A． B． C．]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑 D．，11.下列方程式不正確的是A．用H2SO4吸收氨氣：NH3＋H＋===NHB．用CaO吸收汽車尾氣中的：CaO+ NOCa(NO2)2C．海帶灰的浸出液中提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2OD．鐵溶于稀硝酸，溶液變：Fe+H++NO3－===Fe++NO↑+2H2O12．結論正確的是操作現象結論A濕潤的紅色石蕊試紙變藍原溶液中一定含有B加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁溶液一定含有CO32-C加入量，再加幾滴KSCN溶液溶液變紅溶液一定含有Fe2＋D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸白色沉淀生成溶液一定含有O42-13．下列敘述正確的是 A．將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體B．向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，明顯現象 C．向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液明顯現象D． FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現白色沉淀，最終沉淀轉化成紅褐色14．下列正確的是　 A．電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂B．將盛二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液充滿試管　 C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染 下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是選項理由結論A：＞堿性：＞B相同物質的量的原子失去電子的數目：＞還原性：＞C相同數目的分子中可電離的H+數：H2SO4＞酸性：H2SO4＞ D相同物質的量得到電子的數目：＞氧化性：稀硝酸＞16．已知：C(s，石墨) = C(s，金剛石) ΔH = +1.9 kJ?mol-1。下列有關說法正確的是A．石墨比金剛石能量B．斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少 C．C(s，石墨) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=－393. kJ?mol-1則有：C(s，金剛石) + O2(g)== CO2(g) ΔH2=－395.4 kJ?mol-1D．ΔH＜0 17．X氣體Y溶液預測的現象①CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A． B．C． D．18．某反應中反應物與生成物有：IO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。A．SO4 B．IO3C．IO3→I2 D．SO3＞I219. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略夾持和凈化裝置。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中d中的物質A濃硝酸CuNO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸SO2飽和NaHSO3溶液．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4，+4-2-1，+7+3其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色下列說法正確的是A． B． C． Y與R形成的化合物中R呈正價，說明Y的非金屬性比R強 D．在元素周期表中，位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導體材料21. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(gΔH > 0 T1溫度N2O5，部分實驗數據見下表：/s0500100 0150 0c(N2O5)/ mol?L-15.003.522.502.50下列說法中不正確的是A．500 s內N2O5分解速率為2.9610-3mol?L-1?s-1 B．T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%CT1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1K2 D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則c(NO5)> 5.00 mol?L-1第二部分 （非選擇題 共58分）22．（1分）氯氣在科技、生產應用廣泛。（1）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂 *** ，化學方程式是 。（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的原理如下：①若制取11.2 L Cl2（標準狀況），則最少應加入的質量為______g。②用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因 。③制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，試劑可用于吸收的是____（填）。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 寫出選擇的吸收劑反應的離子方程式：_______。④也可用濃氨水吸收氯氣，反應的化學方程式是_______。23．（分）KMnO4是一種重要的氧化劑。（1）在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強。用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是 。 a．硝酸 b．硫酸 c．鹽酸將氧化C2O42?的離子方程式補充完整： MnO4? +□C2O42?+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。（2）某為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應過程①配制100 mL 0.0400 mol?L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器 。將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60 s褪色后再滴入第2滴15 s褪色后再滴入第3滴3 s褪色后再滴入第4滴1 s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的原因　　 。用配制好的0.040 0 mol?L-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度。每次準確量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO4溶液是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，則KMnO4溶液的濃度為　 。2．分生產流程如下：由SiO2制粗硅的化學方程式 ，該反應不能說明碳的非金屬性強于硅，原因 ，請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅化學 。900℃以上，H2與SiHCl3發生反應：SiCl3(g)+ H2(g)?Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0 （填）。．b．SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的轉化率．（3）該流程中可以循環使用的物質是 。25．（分）有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）氧化成硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠礬的如下：回答下列問題：已知：Fe2+Cu2+Fe3+開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH7.64.72.7完全轉化成氫氧化物沉淀時的pH9.66.73.7加入CuO將溶液的pH調節到約為，平衡移動原理解釋的原因 （2）寫出反應的化學方程式 （3）試劑b為 （4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作應為濃縮、 、 。反應的化學方程式 。26. （11分）根據表中信息回答下列問題。元素SiPSCl單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發生爆炸而化合（1）S在周期表中的位置 。（2）根據表中信息可知，Si、P、S、Cl 種元素的的非金屬性依次增強。用原子結構解釋原因：元素 ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強。（3）25℃，以上四種元素的單質與氫氣反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下：a．+34.3 kJ?mol-1 b．+9.3 kJ?mol-1 c．?20.6 kJ?mol-1 d．?92.3 kJ?mol-1請寫出固態白磷（P4）與H2反應生成氣態氫化物的熱化學方程式 。（4）探究同主族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。已知硒（e）是人體必需的微量元素，其部分信息如右圖。①下列有關說法正確的是 （填）。a. 原子半徑：Se＞S＞Pb. 穩定性：H2Se＞H2S c. 因為酸性H2Se＜北京市朝陽區2015屆高三上學期期中考試（化學）
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