化學部分7． 下列說法中不正確的是A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含有葡萄糖B．1mol乙烯與氯氣完全加成，然后再與氯氣發生取代反應，最多需要氯氣6molC．乙烷、乙醇、乙酸都能發生取代反應D．二氯甲烷沒有同分異構體8．分子式為C3H5Cl3的有機物的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．4種B．5種C．6種D．7種9．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2(二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的的是實驗內容實驗目的A將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色證明亞硫酸的不穩定性B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生證明常溫下KSP(BaSO4) ＞KSP(BaCO3)C常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOHD將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁檢驗氣體產物中CO2的存在11．在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是A．800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25 B．427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H ＞0C．800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數為33.3% D．800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%12. 25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH△H＞0，下列敘述正確的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變13．對反應14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是A．該反應的氧化劑只有CuSO4B．SO42-既不是氧化產物也不是還原產物C．1 mol CuSO4還原了mol的SD．被還原的S和被氧化的S的質量比為7：3(3)工業上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+ Cu2=6Cu+SO2(高溫條件）,該反應的氧化劑是______當生成19.2gCu時，反應中轉移的電子為____________mol。(4)銅在潮濕的空氣中能發生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式____________。(5)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO45H2O(不含能與I-反應的氧化性雜質）的含量。取ag試樣配成1mL溶液，每次取25.00mL滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式____________。繼續滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發生 反應的化學方程式為：I2+2Na2S23=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。則試樣中CuSO45H2O的質量分數為____________。隨著大氣污染的日趨嚴重，國家于“十二五”期間，二氧化硫(SO2)排放減少8%，氮氧化物(NOx)排放減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ?H= -574 kJ?mol－1②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)?H= -1160 kJ?mol－1③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ?mol－1寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式 （）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-，從而實現SO2的理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下： 濃度/mol?L－1時間/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17①10min~20min以v(CO2) 表示的反應速率為 。②根據表中數據，計算T1℃時該反應的平衡常數為 　　 （保留兩位小數）。③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”） 。④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是　　　 （填序號字母）�！� A．容器內壓強保持不變　　 B． 2v正(NO) = v逆(N2)　　 C．容器內CO2的體積分數不變 D．混合氣體的密度保持不變⑤30min改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。請在圖中畫出30min40min 的變化曲線。劑任選。）回答下列問題：(1)儀器乙的名稱為________。(2)請選擇必要的裝置完成實驗II,正確的連接順序為________ (按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是________。(3)有人提出不采用實驗I，可在實驗II結束后，在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應容器2?3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2?3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是_________________,實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的________原則（填字母編號）。A.科學性 B.安全性 C.可行性 D.簡約性(4)x與y的關系式是________ (用等式表示）。(5)通過實驗I的相關數據，經計算可得A的摩爾質量為602.0g. mol-1。實驗II中稱得樣品A的質量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g,則A 的化學式為________36、【化學——選修2：化學與技術】（15分）工業上生產硫酸的流程圖如下：請回答下列問題：（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸以硫黃為原料，理由是 （2）在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是 （3）在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉化率為90%。但是部分發達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以 ，從而提高生產效率。（4）工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理： （5）除硫酸工業外，還有許多工業生產。下列相關的工業生產流程中正確的是 A．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴B．海水提鎂：海灘貝殼石灰水MgO鎂C．工業制硝酸：空氣NO2硝酸尾氣處理D．工業合成氨：天然氣氫氣NH3、H2、N2氨37【化學—選修3物質結構與性質】(15分)A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同C的最外層有6個運動狀態不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素E的最高價氧化物的水化物酸性最強F除最外層原子軌道處于半充滿狀態，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。(1)A、B、C)。(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為_______。(3)F原子的外圍電子排布式為_______，F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數不同，其原因是_______（5）已知DE晶體的晶胞如下圖所示:若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A — A鍵的鍵acm, NA表示阿伏加德羅常數）,則該晶胞中含有個A原子，該晶體的密度是38、【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）有甲、乙、丙三種物質：甲 乙 丙（1）乙中含有的官能團的名稱為____________________。（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：其中反應I的反應類型是_________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為__________________________________（不需注明反應條件）。（3）由甲出發合成丙的路線之一如下：①下列物質不能與B反應的是 （選填序號）。a．金屬鈉 b．FeCl3 c．碳酸鈉溶液 d．HBr②丙的結構簡式為 。③D符合下列條件的所有同分異構體 種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式 。a．苯環上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl3溶液發生顯色反應 c．能與Br2/CC27.（1分）(1) CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l)；?H= -955 kJ?mol－1（分）Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42- + 4H+ (2分)(3) ① 0.009 mol?L－1?min－1（2分）② K=0.56（2分 ③ 不變（分）④ C、D （2分）⑤減小 CO2 的濃度 （1分）作圖要點：（2分）①起點在30min時逆(CO 2)的一半左右 ②終點不超過30min時逆(CO 2) 36、（15分）（1）以黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高（2分）（2）防止催化劑中毒（2分）（3）使平衡向正方向移動，有利于提高SO2的轉化率（2分）（4）SO2+NH3+H2O=NH4HSO3（2分） 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑（3分） 或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3吉林省白山市第一中學2015屆高三第一次模擬考試化學試題
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