一、選擇題（共13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一項是符合題意。）7．化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．氣象環境報告中的“”是對一種新分子的描述B．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同C．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質量輕，不與氧氣反應8．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如右下圖所示，下列說法一定正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是WB．Y與Z只能形成一種化合物C．簡單陰離子還原性：Y>WD．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性試題分析：短周期元素W的單質為淡黃色固體，則W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因為X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，則Q是Cl元素，其中Z的原子序數大于8又小于16的金屬元素 ，可能是Na、Mg、Al中的一種。A. 在這五種元素中非金屬性最強的是Cl,所以最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4。錯誤。B.若Z是Na元素，則可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物。若Z是Mg、Al,則只能形成一種氧化物MgO或Al2O3.錯誤。C．O、S是同主族的元素。從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡單陰離子還原性逐漸增強。元素的非金屬性O>S，所以還原性S2->O2-。錯誤。D. 若Z為Mg或Al,則MgCl2、AlCl3都是強酸弱堿鹽，金屬陽離子發生水解反應消耗水電離產生的OH-而使溶液中的H+濃度增大，溶液顯酸性。正確�？键c：考查元素及化合物的推斷、性質、應用的知識。9．某有機化合物的結構簡式為 ，有關該化合物的敘述不正確的是 A．該有機物的分子式為C11H12O2B．1mol該物質最多能與4molH2發生加成反應C．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀D．該有機物一定條件下，可以發生取代、氧化、酯化反應10．下列說法一定正確的是A．反應A(s) 2B(g) + C(g)，當C的體積分數不變時，反應達到平衡狀態B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．將33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質的量濃度為1.0molLD．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數為36.021023試題分析：A.因為該反應的氣體都是生成物，無論反應是否達到平衡，各種氣體的體積分數都不會發生變化。錯誤。B．若要通過外加電源來保護鋼閘門，防止鋼閘門腐蝕，應該將鋼閘門與直流電源的負極11．下列實驗裝置正確且能達到目的的是A．裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗B．裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣C．裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．裝置④可用于制取少量Cl212．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源13．某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應B．由圖2可知，該反應m＋n?pC．圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑是增大了壓強，縮小了容器的容積。錯誤。考點：考查圖像法在表示外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響的知識。28．（16分）中國氣象局的數據顯示，2015年全國平均霧霾天數為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJmol 2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJmol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式 。（2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJmol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則t min內用H2表示的平均反應速率為 ，由此可知在該溫度下反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學平衡常數為 。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應達到平衡后，吸收的熱量為 kJ。（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3?Al2O3]溶液。②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3?Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3?Al2(SO3)3，請寫出Al2(SO4)3?Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式 。③將Al2(SO4)3?Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為 （填代號）.?濃硫酸.?KMnO4溶液. 5%的H2O2溶液 空氣該步反應的目的是 。29．（18分）工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法。（1）電池生產工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.310－18mol2?L－2，Ksp(CuS)＝1.310－36mol2?L－2。①請用離子方程式說明上述除雜的原理 。②FeS高溫煅燒產生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是 （填序號）．Ba(NO3)2 ．BaCl2 ．Ba(OH)2 ．溶有NH3的BaCl2溶液③若將足量SO2氣體通入0.2 mol?L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為 。（2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學語言說明原因___________________。（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。右圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作 極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為 ；T℃下，某研究員測定NH3?H2O的電離常數為1.810－5，NH4+的水解平衡常數為1.510－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為 ，請判斷T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）�！敬鸢浮浚�1）①FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+（aq）②A C D ③c(Na+)>c(HSO3-)> c (H+)>c(SO32-)> c(OH-)。 (2)因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe2+，將溶液中Cr2O72－還原為Cr3+，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+?＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。若改用石墨電極，陽極產生的是Cl2，不能將Cr2O72－還原為Cr3+。（3）負2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O2.710－13；＞此c(SO32-)> c(OH-)。無論HSO3-是電離還是水解都要消耗，所以c(Na+)>c (HSO3-).因此溶液中各種離子的濃度關系為：c(Na+)>c(HSO3-)> c (H+)>c(SO32-)> c(OH-)。(2) 用鐵電極電解一段時間后， Fe(OH)3沉淀生成，說明Fe與電源的正極相連接，作陽極,被氧化發生還原反應：Fe-2e-=Fe2+.產生的Fe2+有還原性，能將溶液中Cr2O72－還原為Cr3+，二者發生的反應為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+?＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，Cr3+與Fe3+水解產生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，從而可以降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極，則電極本身不參加反應，是溶液中的Cl-失去電子。在陽極產生的是Cl2，就不能將Cr2O72－還原為Cr3+。（3）氨設計成堿性燃料電池，產生的X氣體可直接排放到大氣中。則X為N2,a電極作負極，電極反應為2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O。通入空氣的電極為正極，發生反應：O2+4e-+2H2O=4OH-。NH3?H2O 30．（19分）某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料進行相關的研究。實驗過程如下：回答下列問題：（1）濾渣的成分為 ，操作①的名稱為 。（2）上圖溶液B中所發生反應的離子方程式為 。（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是 。（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要 、 。（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。（1）Fe、Cu；過濾（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（3）取上層清液少許于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液的紫色不變（無變化）。（4）蒸發皿、玻璃棒 (5)①A—C—B—D—D；堿石灰；防止空氣中水蒸氣進入前面裝置中②檢驗氫氣的純度。31．（12分）化工廠的設計是將實驗室的研究成果轉化為工業化生產的重要的基礎工作。（1）以硫鐵礦為原料生產硫酸需經過 、 和 三個主要生產階段。（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎上創造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：①索爾維制堿法的原理是 。（用化學方程式表示）②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優點是 。③侯氏制堿法可以循環使用的物質有 。（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是 �！敬鸢浮浚�1）二氧【2015青島市一�！可綎|省青島市2015屆高三3月統一質量檢測 理綜化學
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