江蘇省姜堰市姜淮高考復讀學校2015期中考試高三試題第Ⅰ卷（選擇題，共40 分）可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Br：80選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．為實現“綠色奧運”，下列環保建議中你認為可以采納的是①用天然氣代替汽油和柴油作為發動機燃料 ②開發生產無汞電池③提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋 ④分類回收垃圾 ⑤開發利用無磷洗滌劑 A．①③④　　　　B．②③④⑤　　　　C．①②④⑤　　　　D．全部2．下列對生產、生活有關化學問題的分析正確的是 A．醫療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質 B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．“百煉成鋼”的化學含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．居室裝修用石材的放射性常用作為標準，發現Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是 A．一個原子中含有138個中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔點比CaCl2高 D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物4．下列物質提純的方法正確的是 A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾5．下列說法正確的是 A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1 nm～100 nm之間 B．NH3的沸點高于PH3，是因為N－H鍵能大于P－H鍵能C．金屬陽離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物6．阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是 A．4 g重水(D2O)中所含質子數為0.2×6.02×1023 B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數為0.2×6.02×1023C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數為0.2×6.02×1023D．12.5 mL 16 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2×6.02×10237．已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51 kJ? mol-1C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41 kJ?mol-1據此推 A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應 C．石墨的能量比金剛石的能量高 D．石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石8．現有t℃時質量分數為a %的KNO3溶液m g，將其分成質量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發5 g水，恢復到原溫度時析出晶體2 g；乙溶液蒸發12 g水，恢復到原溫度時析出晶體5 g。則下列說法正確的是 A．t℃時，KNO3溶解度為41.7 g B．t℃時，KNO3溶解度為40 g C．t℃時，原KNO3溶液中溶質質量分數為 D．t℃時，原KNO3溶液中溶質質量分數為9．在由水電離產生的c(H+)=1×10-12 mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Cl-、SO42-、Na+、K+C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO-、I-10．下列溶液中，微粒濃度關系正確的是 A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都 A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．苯酚鈉溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O12．下圖所示的實驗過程中產生的現象與對應的圖形不相符合的是13．FeS2與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質的量之比為2?1?4時，實際參加反應的FeS2與HNO3的物質的量之比為 A．1:7 B．2:7 C．1:5 D．2:914．pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)15．恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是 A．若x=2，則p＞0.5a B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p= a D．若x= 5，則p≥a第Ⅱ卷（非選擇題，共80分）三、（本題包括2小題，共28分）16．（12分）請按要求填空：（1）下列敘述完全正確的是_____________(填序號)A、測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中部，然后在30S內跟標準比色卡比較B、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，下列操作都會導致測定結果偏高：①加熱前稱量容器時，容器未完全干燥 ②加熱過程中有少量晶體濺出 ③加熱后容器未放入干燥器中冷卻C、配制0.1 mol?L-1的NaCl溶液250 mL，燒杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到。D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調節其凹液面正好與25 mL刻度相切，然后將溶液全部放入50 mL錐形瓶中。E、硝酸鉀溶解度測定的實驗中，溫度計的水銀球應處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處。F、儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管 ②用氨水清洗做過銀鏡反應的試管 ③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管（2）實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的的試劑瓶。請把下列常見的試劑的序號填寫在各試劑瓶下方的括號里：①濃硫酸②碳酸鉀溶液③堿石灰④四氯化碳⑤氯水⑥濃硝酸⑦硝酸銀溶液⑧金屬鈉17．（本題共16分）某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：【實驗設計】方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有： 。方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒 a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號) 【探究思考】實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱 物理性質描述化學性質描述《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3 (OH)8《普通化學教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：__________ ；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2?nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發生”）狀態。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路。 。四、（共15分）18．（15分）500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發生反應。反應過程中SO2、O2和SO3物質的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應10 min至15 min，O2的平均反應速率為 mol?(L?min)-1，比反應開始時前10 min速率　　　　，可能的原因是　　　　　　　。（2）從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　方向移動，達到新平衡后SO2的體積分數比原平衡小。五、（共12分）19．（12分）第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋（g）所需要的能江蘇省姜堰市姜淮高考復讀學校2015屆高三上學期期中考試化學試題
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