化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，以下是江西豐城中學2016屆高三化學上學期周練試卷，請考生練習。
選擇題(本題包括14小題，第小題4分，共56分，每小題只有一個選項符合題意)
1.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是( )
A.含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA
B.4.6 g Na與足量的稀鹽酸反應，轉移電子數一定為0.2NA
C.10. 6 g Na2 CO3晶體中含CO32一數目為0. 1 NA
D.常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數目為NA
2.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸(如圖)，容器內的壓強由大到小的順序是
編號 ① ② ③ ④ 氣體M H2S H2 N H3 NO 氣體N SO2 Cl2 HCl O2
A.①②③④ B.①④③② C.②④①③ D.④①②③
4.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紅色石蕊試紙變為藍色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤ B.②④ C.②④⑥ D.③⑤⑥
5.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N-N鍵角都是108.1，下列有關N(NO2)3的說法正確的是
A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B.分子中四個氮原子共平面
C.15.2 g該物質含有6.021022個原子
D.該物質既有氧化性又有還原性
6.在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中溴酸鹽(BrO3-)這一潛在致癌物質被做了嚴格限制。有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(Br-)，在后續的生產過程中經臭氧(O3)處理逐漸轉化成溴酸鹽。下列有關該轉化過程的認識正確的是( )
A.該過程中溴化物(Br-)得到電子
B.該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3-)是還原劑
C.該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D.該過程中溴元素發生氧化反應，氧元素發生還原反應
7.下列離子方程式書寫正確的是
A.FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3+H2O
C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+= Fe2++H2S
D.碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3+H2O
8.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為
A.0.24mol B.0.21mol C.0.18mol D.0.14mol
9. 兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應，得到3.81g I2，反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3++3I2+7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推斷出X的化學式為
A. K 2SO4 2Cr2(SO4)3 B. 2K 2SO4 Cr2(SO4)3
C. K 2SO4 Cr2(SO4)3 D. K 2SO4 1/2Cr2(SO4)3
10.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 ③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 ④用堿式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥
11.在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g/cm3，溶質的質量分數為W，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是
A.溶質的質量分數為
B.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
C.溶液中 D.溶質的物質的量濃度
12.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系(如圖)：下列有關物質的推斷不正確的是()
A. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B. 若甲為氮氣，則丁可能是O2
C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
13.已知A、B為單質，C為化合物。則下列說法正確的是( )
A+BCC溶液A+B
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
14.標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl-、ClO-、ClO，且三者物質的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質的量為( )
A.a/2 mol B.(a/22.4-b)mol C.(a/22.4-b/2)mol D.b/2 mol
第Ⅱ卷 非選擇題(共分)
二、填空題(共4分)
1.下列敘述中正確的是
A.實驗室存放HF的溶液，不能用帶玻璃塞的細口瓶，而應用帶橡膠塞的細口瓶。
B.碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水的離子方程式為：
Ca2+ +Mg2++2OH- +2HCO3- =MgCO3+CaCO3+2H2O
C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產品
D.喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有還原性
E.向新制的飽和氯水中分別加入CaCO3固體和Na2CO3固體，均會使得HClO的濃度增大
F.配制硫酸亞鐵溶液時，為防止產生Fe3+，可在溶液中加入少量鐵粉，為了抑制亞鐵離子的水解，可在溶液中加入少量鹽酸
G.無色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO、PO、SO可以大量共存
H.由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO、NO、NH、S2O可以大量共存
I.合金中一定有金屬元素，兩種不同的金屬不一定可以加工成合金
J.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有5種
.Fe2O3、CuO中的某幾種物質組成的混合物粉末，某�；瘜W課外小組取樣品進行了如下實驗：
(1)可以確定該樣品中一定存在__ __ (填化學式)。
(2)若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為 __ __ 。
(3)向Y溶液和固體混合物中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，則溶液中的陽離子是
__
17.高氯酸銅[Cu(ClO4)26H2O]易溶于水開始分解常用于生產電極和作催化劑等�？捎陕然~通過下列反應制備：2CuCl+2Na+H(OH)2CO3+CO+4NaCl;Cu(OH)2CO3+4HClO+9H(ClO4)26H2O+CO。HClO是易揮發的發煙液體溫度高于130 易爆炸。下表列出相應金屬離pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 molL-1)：
金屬離子 開始沉淀 沉淀完全 Fe+++(1) 將CuCl和Na用研缽分別研細加入適量的沸水攪拌加熱成藍棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu(OH)2CO3沉淀。____________________。檢驗沉淀是否洗滌干凈應選用試劑是________。(2) 向Cu(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO小心攪拌適度加熱后得到藍色(ClO4)2溶液同時會產生大量的白霧。大量的白霧的成分是________(填化學式)。適度加熱但溫度不能過高的原因是____。 (4) 某研究小組欲用粗CuCl固體(含Fe+)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)： 將粗CuCl固體溶于蒸餾水滴入少 ________，過濾; 將濾液________得到CuCl晶體; 將________得到無水氯化銅固體。
參考答案
選擇題(本題包括16小題，第小題3分，共48分)題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案
二、填空題(共46分)
(1) ① 增大反應物之間的接觸面積使反應速率增大(其他合理答案均可)(
② HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可)
(2) ① HClO4 防止HClO4、Cu(ClO4)2分解(3) 2.6410-6-1(4) ② 加入適量雙氧水溶液并充分混合再加入適量氨水調節溶液pH至3.2～4.7加熱濃縮冷卻結晶過濾、(冰水)洗滌干燥晶體在HCl氣氛中加熱至質量不再變化為止
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