秘密★考試結束前 【考試時間：12月13日14：30－16：30】貴州省六校聯盟201屆高第次聯考本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分�？荚嚂r間1分鐘，共00分�？忌�注意：1．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼中“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效�？上鄬υ�子質量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 C-12第Ⅰ卷（選擇題 共分）本卷共2小題，每小題分，共分。一、選擇題：本大題共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是 A. 鈉鎂 B. 溴碘 C. 食鹽淡水 D. 氯氣燒堿2.月球上含有豐富的He。關于He的說法不正確的是 A.是一種核素 B.原子核內有1個中子 C.與He互為同位素 D.比He少一個電子3.分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是 A.根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B.根據將分為、C.根據是否有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類.某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是 A. B.Al3+、CH3COO-、Cl- C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Na+、NH4+、Cl-5.若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后的是 ①電子總數 ②原子總數 ③分子總數 ④物質的總能量 ⑤物質的總質量 A.①②⑤ B. ①③⑤ C.②③④ D.②④⑤下列順序不正確的是A．熱穩定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半徑：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 > Fe(OH)3膠體 > FeCl3溶液 H+ + OH-。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH-）= c（H+）8.能實現下列物質間直接轉化的元素是A.硫 B.硅 C.銅 D.鐵9．下列敘述不正確的是A.酒精和硝酸銀溶液D.反應AgBr + AgI + KBr能在水溶液中進行，是因為Ag比AgBr更難溶于水pH=1的鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產生沉淀的物質的 量的變化D．圖④可表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化11．已知下列熱化學方程式： Zn（s） + O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ?mol-1 Hg（l） + O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ?mol-1由此可知Zns）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應熱H為A.260.4 kJ?mol-1 B.+260.4 kJ?mol-1 C.- 441.8 kJ?mol-1 D.+ 441.8 kJ?mol-112.AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時，Ksp =C（Ag+ )?C(Cl-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol?L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol?L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol?L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為 A、③①②④ B、④①②③ C、①②③④ D、④③②①13．下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是 A．實驗室制氨氣B．配制00 mL 0.1 mol /L鹽酸C．測定中和反應的反應熱D．實驗室制備 乙酸乙酯14．下列說法正確的是A．0.3×6.02×1023 B．C．含數D．數2×6.02×1023 15．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列比較正確的是 A.元素非金屬性：Z> Y > X B.最高價氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半徑：Z I B．RbM中含有共價鍵 C．氣態氫化物熱穩定性：M>I D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式 。22.(10分)非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸請回答下列問題：若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體D的化學式是在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環境若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體A和C的化學式分別是：AD的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式SO3+ V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。該反應的催化劑是 （寫化學式）(2) 550 ℃時，的平衡轉化率（α）與體系總壓強（）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。反應2O32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，(4) 維持溫度不變條件下使之發生如下反應：2SO2＋O22SO3有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。試填寫下列空格：A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數_________。熔點/℃沸點/℃密度/g?mL－1其他黃磷44.1280.51.822P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2 2PCl5PCl3—11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（1）儀器乙的名稱____________。（2）實驗室用漂 *** 加濃鹽酸制備Cl2的化學 方程式：_______________________ 。（3）堿石灰的作用是____________________。（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一 段時間的CO2，其目的是____________________。（二）提純：（5）粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷 加熱除去PCl5后，通過_________________（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。（三）分析：測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.200 g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反應后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。（6）根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為____________________ 。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數_______(偏大、偏小、或無影響)25．【化學——選修物質結構與性質】（1分）下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。請回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫貴州省六校聯盟2015屆高三第一次聯考試卷（化學）
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