泰安一中2012年普通高考理科綜合化學仿真試題
本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共12頁，滿分240分。考試用時150分鐘。答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、縣區和科類填寫在試卷和答題卡規定的位置�？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷（必做，共87分）
注意事項：
1.第I卷共20小題。第1~13題每小題4分，第14~20題每小題5分，共87分。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。
以下數據可供答題時參考：（略）
相對原子質量：（略）
一、（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意）
7.下列說法中，不正確的是
A.原子最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第周期
B.從氟到碘，單質與氫氣發生化合反應越越難
C.14C和14N兩種核素的質量數相同，中子數也相同
D.離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子健
8.下列說法或做法正確的是
A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質
B.在強堿性溶液中，［Al（OH）4］-、HCO 、Na+、Ca2+可能同時大量共存
C.鐵船底鑲嵌鋅塊，構成原電池，鋅作負極，以防船體被腐蝕
D.用量筒量取10.L 1.0ol/L的鹽酸于100L溶液瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1ol/L的鹽酸
9.下列離子方程式書寫正確的
A.少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
B.硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO +H+ BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+ 2H2O+Ca2+
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O ［Al（OH）4］-+4NH
10.下列實驗能達到預期目的的是
A.將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2
B.用石墨作電極，電解g（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂瓣金屬活動性強弱
C.稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100L蒸餾水溶解，配制1.0ol/LSnCl2溶液
D.測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱
11.美國探測發現，在土衛六上的碳氫化合物儲量是地球上的幾百倍。對此，有關說法不正確的是
A.碳氫化合物就是我們所說的烴
B.這一發現可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發新能的投資
C.從石油中可以獲得重要的有機化工原料——乙烯
D.相同質量的碳氫化合物中氫的質量分數越高，完全燃燒時消耗的O2越多
12.下列實驗操作、現象和解釋都正確的是

13.25℃時濃度都是1 ol/L的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中 的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說法正確的是
A.電離平衡常數K（BOH）＜K（HY）
B.AY溶液的pH值小于BY的pH值
C.稀釋相同倍數，溶液pH值變化BX小于BY
D.AY溶液的pH值小于7
28.（12分）（1）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1oN2和2.6olH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為_______，平衡常數K=_________。
（2）如下圖所示，裝置1為甲烷燃料電池（溶液為KOH溶液），通過裝置II實現鐵棒上鍍銅。

①b處電極上發生的電極反應式是______________。
②電鍍結束后，裝置I中溶液的pH______，裝置II中Cu2+的物質的量濃度_________。填（“變大”“變小”或“不變”）
③若完全反應后，裝置II中陰極質量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗甲烷______I.（標準狀況下）。
29.（14分）TiO2在工業生產和日常生活中有重要用途。
（1）工業上用鈦礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發生的反應為：2H2SO4+FeTiO3 TOSO4+FeSO4+2H2O。
①凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：______（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液處理。寫出該過程中發生反應的化學方程式：_________________。
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO2獲得Ti（同時產生O2-）；將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池。
（3）陰極反應反應的電極反應式為_____________________________________________。
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是_______________。
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiO4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發生：
TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl1（1）+O2（g） △H=151 /ol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）制取TiO1。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。
（5）已知：C（s）+O2（g） CO2（g） △H= 394 /ol。請：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g） TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是_________________________________。
30.（14分）明礬石的主要成分是K2SO1•Al2（SO1）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2（SO1）3+3S 2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是_______，若生成1 ol Al2O3，則轉移的電子數為_______。
（2）將標況下1.12L爐氣通入100L 0.5/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_______________________________________。
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為______________。
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_________。
（5）母液中溶質主要成分的化學式為__________，溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是___________________________。

【選做部分】
31.［化學——化學與技術］（未命題）
32.［化學——物質結構與性質］（8分）
已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是_____________。
（2）B和C的分子式分別是______和______；C分子的立體結構呈______形，該分子屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D分子中的中心原子的雜化類型是_______。
（4）若將1 ol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 ol CO2和2 ol H2O，則E的分子式是______________________________。
33.［化學——有機化學基礎］（8分）
分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。

試回答下列問題：
（1）D物質中含有的官能團名稱是_____________；
（2）合成路線中反應③所屬反應類型名稱為__________；
（3）反應④的化學方程式為__________________________；
（4）按要求寫出E的一種同分異構體的結構簡式。
要求：①屬于芳香族化合物。②遇濃溴水能產生白色沉淀。③苯環上的取代物只有兩種。
____________________________。
一、
7.C 8.C 9.A 10.B 11.B 12.B 13.A
28.（1）0.4 ol/L K=0.1 L2/ol2
（2）○1 ○2變小 不變 ○31.12
29.（14分）
（1）不需要（2分）
（2）
（各2分，共4分）
（3） （2分）
（4）碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少（2分）
（5）－243/ol（2分）
（6）碳單質與氧氣反應減小產物濃度使平衡向右移動，導致反應順利進行；C與O2反應放熱，相當于升高溫度，使平衡向右移動（2分）
30.（16分）
（1） （2分） 3.612×1024（2分）
（2） （3分）
（3） （2分）
（4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）（2分）
（5）K2SO4、Na2SO4(2分) 取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分）
31.[化學—化學與技術]（未命題）
32.[化學—物理結構與性質]（8分）
（1）1s22s22p63s23p6
（2）HCl H2S “V”(或“角”) 極性
（3）sp3 (4)CH4O(答CH3OH 不扣分)
33.[化學—有機化學基礎]（8分）
（1）碳碳雙鍵、羧基（各1分，出現錯別字不得分）
（2）氧化反應（1分）
OH

（3）CH3－CH2－C－COOH CH3－CH=C（CH3）COOH+H2O（3分，不注明反

CH3
應條件，扣1分，標明溫度為170℃不扣分，不配平、有機物不用結構簡式或寫錯，不得分）
（4） CH3

（2分，只要寫對其中一種即可得分）

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