浙江省金華十校2013屆高三上學期期末考試化 學 試 題1．全卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．請將答案做在答題卷的相應位置上；3．可能用到的相對原子質量：H—1，O—16，Na—23，Mn—55，Fe—56，Cu—64，W—1841．2015年為國際化學年，主題為“化學一我們的生活，我們的未來”，下列說法錯誤的是（ ）A．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料B．明礬水解能產生具有附性的膠體粒子，可作漂白劑C．合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料D．焓變是恒溫，恒壓條件下化學反應過程中所吸收或釋放的熱量2．下列有關物質的分類或歸類正確的是（ ）A．混合物：水玻璃、堿灰、鋁熱劑B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．強電解質：明礬、硫酸鋇D．同素異形體：H2、D2、T23．以下實驗原理或操作中，不正確的是（ ）A．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油B．配制FeC13溶液，將一定量的氧化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度C．層析法分離含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液時，親水性強的Cu2+在濾紙下方D．度計是利用氯化鈷晶體中結晶水數目不同而顏色不同來設計的，度高時呈藍色4．用4種溶液進行實驗，下中“溶液”與“操作及現象”對應關系正確的是（ ）選項溶液操作及現象ACaC12溶液通入CO2,溶液不變渾濁；再通氨氣，溶液變渾濁BNa2SiO3溶液通入CO2，溶液變渾濁；繼續通CO2至過量，渾濁消失CCa（C1O）2溶液通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色不褪去DBaC12溶液先通入O2，再通入SO2至過量，先生成沉淀后沉淀消失5．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是（ ）A．加入足量的新氯水，溶液顏色變深，則含有Br－B．加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br－C．加入少量的碘水，再加入CC12振蕩，CC14層有色，則含有Br－D．加入足量FeC1溶液，用CC14萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br－6．下列數據可信的是（ ）A．某澄清石灰水的濃度是2.0mo1?L－1B．某常見氣體的密度為2.8g?cm－1C．某元素的原子半徑為0.060mmD．用托盤天平稱得某固體質量為10.25g7．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．電解飽和食鹽水的陽極反應:2H2O+2e－=H2↑+2OH－B．碳酸鈉溶液呈堿性的原因: C．向AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3?H2O=AgOH↓+D．泡沫滅火器反應原理:A2+＋=A1(OH)2↓+3CO2↑8．某合作小組同學將鋼片加入稀硝酸中，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是（ ）A．反應放熱導致溫度升高B．壓強增大C．生成物的催化作用D．反應物接觸面積增大9．利用下列實驗裝置，不能完成實驗目的的是（ ）A．利用裝置進行H2O2分解反應速率的定量測定B．利用裝置進行堿酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗C．利用裝置證明鐵生銹時空氣參與反應D．利用裝置進行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩定性強弱比較10．A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是（ ）A．若X為C12，則C可能是FeC13B．若X為O2，則A可能是硫化氫C．若X為KOH溶液，則A可能是A1C13溶液D．若X為CO2，則A可能是氫氧化鈉溶液11．下列敘述中正確的是（ ）A．體積相同，濃度均為0.1mo1?L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，溶液的pH都變為9，則B．有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的=a，乙的=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）C．25，向0.1mo1?L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大D．，該式滿足NaHSO溶液中的離子濃度關系12．據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用NnO2，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．電池放電時Na+從a區移向b極區B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料，又有催化作用C．每消耗3mo1H2O2，轉移的電子為3mo1D．該電池的負極反應為：13．下列說法正確的是（ ）A．熱穩定性：H2O＞H2S，其原因是H2O分子間有氫鍵B．電解精煉銅時，當轉移NA個電子時，陽極材料質量減輕了32gC．鍋爐水垢通常含有CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉化為CaCO3D．惰性電極電解含有Na18OH的水溶液，電解過程中陽極只產生兩種相對分子質量不同的分子14．下列敘述中正確的是（ ）A．膠體和溶液的本質區別在于能否發生丁達爾現象B．K3C在熔融狀態下能夠導電，所以K3C是電解質C．離子鍵的本質就是陰、陽離子之間的相互吸引D．變化過程中化學鍵被破壞，則一定發生化學變化15．在下列溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）A．使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、、I－B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10－14mo1?L－1的溶液：K+、Na+、、C．與鋁反應放出氫氣的溶液： K+、A13+、、D．含有大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN－16．某元素X核電荷數小于18，其原子的電子層數為n，最外層電子數2n+1，原子核內質子的2n2－1。下列有關X的說法中，不正確的是（ ）A．X能形成化學式為X(OH)2的堿B．X能形成化學式為NaXO2的含氧酸鈉鹽C．X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物17．有一固體混合物，可能由K2CO2、NaNO2、FeC，CC1O，AgNO，混合而成為檢驗它的成份做了如下實驗：（ ）將固體溶于足量水，攪拌后靜置，得到無色透明溶液和白色沉淀；取等量固體加入足量的稀硝酸中，有刺激性氣味氣體產生，同時有白色沉淀生成根據以上實驗現象，你認為以下判斷正確的是A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3B．是否含有FeC13無法判斷C．一定含有KC1O3、NaNO2、AgNO3，是否含有K2CO3不能肯定D．是否含K2CO3，只要把實驗產生的氣體通入少量澄清石灰水，若沒有變渾濁，那就一定不含K2CO318．下列敘述正確的是（ ）A．將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ?mo1－1B．C石墨)=C(金剛石) △H=+1.9kJ?mo1－1，說明金剛石比石墨穩定C．甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ?mo1－1，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ?mo1－1D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.4Kj?mo1－1，，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ19．如圖是在0.1mo1?L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mo1－1?L－1HC1的反應過程中含碳組分含量與溶液pH變化關系圖，下列描述不正確的是（ ）A．由圖可知與H2CO3不能共存B．pH=8時溶液中只有，沒有H2CO3和C．碳酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：2+Ba2++2OH－=BaCO3↓++2H2OD．pH=7時反應的離子方程式：H++=CO2↑+H2O20．過渡元素高價化合物在酸性條件下較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等，鎢的最高價為+6價。現有鎢酸鈉晶體（Na2WO4?2H2O）0.990g加水溶解后,再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應生成一種藍色化合物（可看作含+5價，+6價混合價態的鎢的氧化物）且無H2產生�，F用0.044mo1?L－1KMnO4酸性溶液滴定這種合物,恰好將其氧化為一種黃色化合物,KMnO4中的+7價錳被還原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20m1(已知在酸性條件下氧化性：KMNO4＞+6價的W的化合物)那么上述藍色化合物的化學式是（ ）A．WO21B．WO27C．WO22D．WO1421．下列圖示與對應的敘述相符合的是（ ）A．圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液pH小于同濃度的NaB溶液的B．圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質的質量分數B＞AC．圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合甲醇是吸熱反應D．圖4表示將1.00mo1?L－1氨水滴入20.00mL 1.000 mo1?L－1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線22．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g) △H=－196.6kJ?mo1－1。在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應，平衡時圾關數據如下。下列關系正確的是 （ ）A．B．C．D．23．（17分）2010年春，發生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應很多。（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，寫出其電離方程式樣 ；現欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是 。（填編號）A．加入NaHSO2固體 B．加入Na2CO3固體 C．加熱至100 D．加入NH3C1固體 E．加入金屬鈉 F．通入氨氣（2）常溫下，濃度均為0.1kJ?mo1－1的下列五種鈉鹽溶液pH如下表：Na2CO3，Na2SO3溶液中，結合H+能力 （填“大于”“等于”“小于”）；根據表中數據，將等濃度的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號）。A．HCIO B．CH4COOHC．H2SO3 D．H2CO3（）豐田PIUS汽車采用Ni—MH電池的充放電原理如右圖所示：放電時負極反應為 ，M的化合價 （填“升高”“降低”“不變”）。（）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置 示意如下圖（A、B為多孔性碳棒）。持續通入甲 烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。時，電池總反應方程式為 ；時，負極浙江省金華十校2015屆高三上學期期末考試化學試題（word版）
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