廣東省2012屆高三理科綜合仿真模擬
化學試題
7、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
B. 標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA
C. 標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D. 標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 ol氫氣時，轉移的電子數為NA
8、下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是
A. 2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；ΔH=-566 •ol-1?
B. CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；?ΔH=-890 •ol-1?
C. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH=-571.6 •ol-1?
D. H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；ΔH=-184.6 •ol-1
9、某溶液能溶解Al(OH)3，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是：
A．Na＋、Br－、SO42－、Cl－ B．Na＋、Fe3＋、g2＋、I－
C．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ D．NH4＋、K＋、NO3－、AlO2－
10、“納米”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙
⑥靜置后會析出黑色沉淀?
A.①④⑤ B.②③④? C.②③⑤ D.①③④⑥
11、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應不能發生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO +4H+? B. I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI?
C. H2O2+2H++SO SO2↑+O2↑+2H2O? D. 2Fe3++2I- 2Fe2++I2?
12、在5NH4NO3 2HNO3+9H2O+4N2↑反應中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數目為
A. 3∶5 B. 5∶3
C. 5∶2 D. 2∶1
22、下列化學反應的離子方程式正確的是
A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水： Al3+ + 4OH- ＝ AlO2－ + 2H2O
B．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－＝ BaSO4↓ + 2H2O
C．硫酸亞鐵溶液中通入過量氯氣： 2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl-
D．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應： HCO3－+ H+ ＝ CO2↑+ H2O
23、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
② Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③ Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3＝＋2.1 •ol－1
下列說法正確的是
A．△H1＜△H2 B．錫在常溫下以灰錫狀態存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
30、（16分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1ol SO2(g)氧化為1ol SO3的ΔH=-99•ol-1.請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示 、 。
（2）E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；
（3）圖中△H= •ol-1；
（4）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式 ；
（5）如果反應速率υ（SO2）為0.05 ol•L-1•in-1,
則υ（O2）= ol•L-1•in-1、υ(SO3)= ol•L-1•in-1；
（6）已知單質硫的燃燒熱為296 •ol-1，計算由S(s)生成3 olSO3(g)的△H 。
31、（16分）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
硫酸：化學純（CP）（500 L）
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84 g•c-3
質量分數：98%
(1)該硫酸的物質的量濃度是____________ol/L。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 L 4.6 ol/L的稀H2SO4，則需要取_______L的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為_________________。
（3）在配制4.6 ol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：。___________________________。
②容量瓶用1 ol/L稀H2SO4潤洗：_____________________________。
③定容時仰視觀察液面：_________________________________。
（4）常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結果鋁片表面沒有氣泡產生，也未發現鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因_________________。
32、(16分)實驗室里通常用nO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
nO2 + 4 HCl(濃) nCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在該反應中，氧化劑是 ，如有1 ol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是 ol，轉移電子的物質的量是 ol；
（2）將制得氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂 *** ，其反應的化學方程式是
；在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3- 物質的量之比為1∶1的混合液，此反應的化學方程式是 。
（3）進行有關氯氣的性質實驗時，需2.24 L的氯氣（標準狀況），理論上需要nO2固體的質量為 。（濃鹽酸足量）
（4）前段時間，報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） 。
33、鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS2＋8O2 6SO2＋Fe3O4，3 ol FeS2參加反應轉移 ol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________________________。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。
（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是____。（填字母）
選項陳述I陳述II判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有
B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無
C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無
D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有
化學答案
一．單項選擇題（每小題只有一個正確選項，6小題，每小題4分）
題號789101112
答案CBABCA
二、雙項選擇題（每小題有兩個正確選項，每選對一項得2分，錯選、不選者本小題不得分。共2小題，每小題6分）
題號2223
答案CDAD
30、（16分）
（1）反應物總能量（1分） 生成物總能量（1分）
（2）無（1分） 降低（1分） 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低 （2分）
（3）-198 （2分）
(4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ 5O2=2V2O5 （2分）
(5)0.025（2分） 0.05 （2分）
(6) -1185 •ol-1 （2分）
31、（16分）
（1）18.4 （3分）
(2)60.0 （3分）
將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液（2分）
（3）①偏高（2分） ②偏高（2分） ③偏低 （2分）
（4）常溫下，鋁在濃H2SO4中發生“鈍化” （2分）
32、(16分)
（1）nO2 （2分）， 2 （2分）， 2 （2分），
（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
4Cl2 +8NaOH === 6NaCl + NaClO3 + NaClO + 4H2O （2分）
（3）8.7g （2分） （4）Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+ H2O（4分）
33、（16分）
（1）32（3分）
（2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （3分） 鐵粉、稀硫酸（3分）
（3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（4分）
（4）B （3分）
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