海南省洋浦中學2012屆高三第四次月考化學試題
考試時間：90分鐘 滿分：100分
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 g 24 Fe 56
第Ⅰ卷（44分）
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質( )
①是溶液 ②是膠體�、勰墚a生丁達爾效應�、苣芡高^濾紙 ⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀
A．①④⑤ B.②③⑤C．②③④ D．①③④⑥
2．下列氣態氫化物中最不穩定的是( )
A. CH4 B.SiH4 C.H2O D. HCl
3．下列物質的晶體中，既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的是 ( )
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2
4．常溫下，在溶液中可以發生反應：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，則下列解釋：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2＋是氧化產物；⑤Y2＋具有還原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要強．其中正確的是( )
A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥
5．下列說法中正確的是 ( )
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱
D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
6．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．5．6 g鐵粉在0．1ol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0．3NA
B．1 ol Na2O2與足量H2O充分反應，轉移的電子數為2NA
C．7．8gNa2O2中含有的陰離子數等于0．1NA
D．標況下，2.24LH2O所含分子數為0.1NA
7．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 ( )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Al3＋＋4NH3•H2O===Al(OH)3＋4NH＋4
③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ④CaCO3＋2H＋=== Ca2+ + CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．③⑤ B．②③C．只有③ D．①④
8．在元素周期表中，從左到右共有18個縱列。第1縱列（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱列。下列說法中正確的是 ( )
A．鋁元素位于第3縱列 B．過渡元素在周期表中占10個縱列
C．第17縱列所有元素的化合價都有+7價 D．第16縱列元素都是非金屬元素
9．下列化學用語表達不正確的是( )
A．乙烯的最簡式：CH2 B．S2－的結構示意圖：
C．NH3的結構式： D．HCl的電子式：
10．密度為0.91g/c3的氨水，質量分數為50%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質的質量分數為 ( )
A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．無法確定
二、選擇題：（每小題4分，共24分）每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
11．能鑒別KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是( ) A．HCl B．KOH C．BaCl2 D．HNO3
12．鎂鐵混合物4．9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2．24L（假設氣體全為NO），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量為( )
A．6gB．8gC．10gD．12g
13．某溶液中大量存在以下五種離子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、，其物質的量之比為n（NO－3）∶n（SO2－4）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（）＝2∶3∶1∶3∶1，則可能為( )
A．K＋ B．Ba2＋ C．Zｎ２+ D．g2＋
14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是( )
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數和電子層數都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
15．下列離子在指定溶液中一定不能大量共存的是 ( )
A.加入Al能放出大量H2的溶液中：Na＋ 、HCO－3、NO－3、Cl－、SO2－4
B.在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、SO2－3
C.常溫時，由水電離的c(H＋)＝10－12ol•L－1的溶液中：Cl－、Fe2+、NO－3、NH＋4、F－
D.加入g能放出H2的溶液中：NH＋4、Cl－、K＋、Cu2+
16．右圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是 ( )
A．該反應為吸熱反應
B．a與b相比，a的反應速率更快
C．a與b相比，反應的平衡常數一定不同
D．反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量
第Ⅱ卷（56分）
三、題：（本題包括6小題，共56分）
17.（8分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為 。
（2）現有：① 澄清石灰水；② 偏鋁酸鈉溶液。在上面兩種溶液分別通入過量的CO2，寫出所發生反應的離子方程式：① 、② 。
（3）工業上用氨氣與空氣為原料在催化劑與高溫下，生產硝酸的第一步反應的化學方程式：
。
18．（ 8分）某無色澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Cu2+ 、Ba2+、Al3+、NH4+、g2+、Cl－、CO32－、SO42－現做以下實驗：①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；③將②中的沉淀過濾。向濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀；④另取該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，無氣體產生，觀察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解。由此可以推斷：[
（1）溶液中肯定存在的離子有： 。（填離子符號，錯選扣分，下同）
（2）溶液中肯定不存在的離子有： 。
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有： 。
（4）寫出②中發生反應的離子反應方程式： ，
19．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素。
AB
C[: ]D
（1）A單質的電子式是 ；B元素在周期表中的位置是 。
（2）D單質與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是 。
（3）B、C兩元素分別形成的離子的半徑關系：B C（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）A的氣態氫化物與D的氣態氫化物反應的產物中含有的化學鍵類型是 。
（5）下列事實不能說明D的非金屬性比A的非金屬性強的是 （錯選扣分）。
a．D的氫化物比A的氫化物穩定
b．D的最高正化合價大于A的最高正化合價
c．D的最高價含氧酸比A的最高價含氧酸的酸性強
20.（6分） 下列兩個熱化學方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6/ol ； C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH= - 2220 / ol[
根據上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：
(1)H2的燃燒熱為 ，C3H8的燃燒熱為 。
(2)1 ol H2和2 ol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為 。
(3)現有H2和C3H8的混合氣體共5 ol，完全燃燒時放熱3847 ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。
21．（10分）A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質，且都含有短周期內同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其它產物已略去）：
請填寫下列空白：（1）若A為某單質，D是一種二元弱酸，則B是 （填寫化學式）；
A + C → B 化學方程式是 。
（2）若A為氣體，其水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。則工業上合成A的化學方程式為 。
（3）若A是金屬單質，C是淡黃色粉末。D遇酚酞溶液變紅，C電子式：
由C與水反應的化學方程式是 。
22．（12分）某同學用如圖所示的裝置探究SO2的性質及有關實驗。
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，寫出
該反應的化學方程式 。[
（2）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現象是 。
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現象是 ，寫出反應的離子方程式 。
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續通入SO2氣體過程中，觀察到的現象是 ，寫出相關反應的化學方程式 。
高三化學月考4參考答案：
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