成都市2012屆高中畢業班第二次診斷性檢測
理科綜合化學能力測試
本試卷分和非兩部分。第I卷(選擇題)1至6頁,第II卷(非選擇題)7至12頁，共12頁，滿分300分,考試時間150分鐘。
注意事項：
1. 答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。
2. 答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動,用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3. 答非選擇題時,必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
4. 所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5. 考試結束后，只將答題卡交回。
第I卷(選擇題，共126分）
相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na-23 Cl一35. 5 S—32 Fe —56 Ag —108
本卷有兩大題,共21小題,每小題6分。
一、選擇題(本題包括13小題。每小題只有一個選項符合題意）
7. 下列敘述正確的是
A. S,Cl都有較強非金屬性，S、C12都可以將Fe氧化為+3價
B Na具有強還原性，與非金屬單質反應均將其還原為最低價
C.SO2具有漂白性，向SO2飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色
D.實驗室用FeCl3水解制膠體而不用FeCl2，是利用了 水解強于Fe2+的性質
8. 已知700C時純水 ，下列敘述正確的是
A.700C時，向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小
B.700C的Na2CO3溶液中
C.700C的H2S04溶液中
D.將室溫下0.1 ol/L的NaOH溶液加熱至700C時， 隨之增大
9. 右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應為 。下列相關描述錯誤的是
A 電極II為正極發生還原反應
B 電流方向由I經外電路到II
C.放電時電極I周圍pH減小
D.原電池總反應不一定是氧化一還原反應
10.如右圖,試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是
A.向該溶液中加入g有H2逸出
B向該溶液中加入少量FeI2，其離子反應方程式為：

C.該溶液還可能大量存在
D.向該溶液中逐滴加入 溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成
11. 下列實驗裝置與操作正確的是

12 在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2, O ol SO2和2. O ol O2。巳知： ，經2 in達到平衡狀態，反應放熱0. 25a 。下列判斷正確的是
A 在1 in時：
B. 2 in 內：
C. 若再充入2ol SO3，達平衡時SO3 %(質量分數)減小
D. 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2ol SO3，平衡時反應吸熱0. 75a
13. 將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 L 14 ol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標準狀況〉。將溶液稀釋至100 L，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現。下列結論正確的是
A 反應中：轉移電子 個 B原混合物：
C.反應后：剩余 D .所得溶液：
26 (14分)巳知 元索, 。A2為常溫常壓下密度最小的氣體，B的單質有多種同素異形體，其中一種為質軟灰黑色固體。C的最外層電子數是電子層數的2. 5倍。用E的單質制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。
(1) B的原子結構示意圖為_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下轉化關系(部分物質已省略）：

①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現象是________；其化學反應方程式為________； W的晶體類型為________；將E單質與Z的極稀溶液混合,還原產物只有W，則該反應的離子方程式為________________________。
②上述合成X的反應處于平衡狀態時，氣體X的濃度為C(X)(如右圖）。在恒溫恒容條件下,t1時刻通人X將X的濃度變為2c(X)。請在右圖畫出平衡移動過程中X濃度的變化趨勢圖。
(3) 由其中三種元素形成的只含極性鍵、具有18電子的共價化合物為________ (寫結構簡式，至少2種)。
27.(16分)某學習小組以 溶液作試劑，設計提純含有少量 的粗鹽。其實驗方案如下：

(1) 操作I的名稱為________；試劑①應選用_______；檢驗試劑②是否過量的方法______。
(2) 操作I〜III共用到玻璃棒________次；從懸濁液到精鹽的實驗過程中，某同學未按上述方案進行，最終導致精鹽純度偏低。其做法可能是________________。
(3)測定產品精鹽中NaCl的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g干燥精鹽于錐形瓶中,加人30. OL蒸餾水。
第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴突光素指示劑。
第三步：用濃度為 的AgNO3標液滴至終點(溶液呈淺紅色)，消耗AgNO3溶液V L。
①盛裝干燥精鹽的燒杯應放在________中保存(填儀器名稱）；
②終點時溶液呈淺紅色是熒光素指示劑與________反應(填“Ag+”或"NO3-”)；
③某同學在第二次滴定時，滴定前，后管內液面分別如右上圖，則其所得V=________L；
④NaCl的質量分數為________ (用字母表示)。
28.(16分)茉莉花中的提取物E是一種有茉莉花香的酯，其工業合成途徑如下：

巳知:A分子的球棍模型如圖： 根據以上信息回答下列問題：
(1) B中官能團的電子式為________；E的結構簡式為________。
(2) 欲從反應④所得混合物中分離出物質的量最多的產物，其方法是________；寫出反應
③中發生的化學反應方程式(或離子方程式)：________上述反應①〜⑥屬于取代反應的是________(填序號)。
(3) 任寫出一種符合下列給定條件的E的芳香族同分異構體的結構簡式________。
①遇FeCl3色變化 ②能發生銀鏡反水 ③9 個碳原子始終保持在同一平面
(4) 已知如下轉化關系，且G水解可以得到含碳原子數相同的兩種物質。

回答下列問題：
①C的沸點比與C分子式相同的酯?很多，其原因是________；
②寫出上述合成G的化學反應方程式: ________
29.(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導人們降碳節能、有效?發利用CO2。
(1) 若用如右圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發生反應為 。H2應從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應方程式為________。
(2) 工業上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當 時，制備反應分兩步進行，其中一步是 ，則另一步是____________ (寫化學方程式）。
的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作為固體制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有0. 5 ol甲醇消耗時，產生最大電能為360. O 。則負極消耗O2—的物質的量為________ol;若該燃料電池所產生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH3OH燃燒的熱化學方程式為________；在O2不足時原電池會發生負極區固體堵塞，導致堵塞的物質是________。


本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/49482.html

相關閱讀：陜西省長安一中2012—2013學年度高三第一學期期中考試試題 化學
高三化學第三次月考參考試卷[1]
2012年第二學期高三化學綜合測試題
山東省濟寧曲阜市2015屆高三上學期期中考試化學試題
四川省成都石室中學2015屆高三8月月考化學試題