豐臺區高三二�；瘜W試卷
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64
6．化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是
A．含有食品添加劑的物質均對人體健康有害
B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
C．“地溝油”經過加工處理后，可以用制肥皂和生物柴油
D．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅

7．下列離子方程式書寫正確的是
A．制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3（膠體）
B．向氨水中通入過量二氧化硫：NH3•H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－
C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

8．下列實驗方案不能達到預期目的的是

選項實驗方案預期目的
A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-
C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的
D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚

9．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知△H=△H1+△H2，則X、Y可能是
①C 、CO ② S、SO2 ③ AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3

X Y Z
W
△H
A．①② B．①②③
C．①③④ D．①②③④
10．在容積固定的容器中發生反應X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．該反應正反應的反應熱△H >0
B．增大壓強，平衡向正反應方向移動
C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
D．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
11．下列關于右圖裝置的說法正確的是
A．若斷開K1關閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X
附近能得到氫氧化鈉
B．若斷開K1關閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉
C．若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護Fe
D．若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則溶液中的SO42-移向Y極

12．下列關于溶液的說法不正確的是
A．設NA為阿伏加德羅常數，500 L 1ol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數目小于0.5NA
B．常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7ol／L
C．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3•H2O，
c(NH4＋)由大到小的順序是：②>①>③
D．自然界地表層原生銅經氧化、淋濾作用后變為CuSO4溶液，遇到難溶ZnS可轉變為CuS，說明CuS的溶解度小于ZnS

25．（12分）
A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學用語回答：
（1）推斷B在元素周期表中的位置 ，寫出E2D的電子式 。
（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學式 。
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是 。
（4）常溫下，1olA的單質在D的單質中完全燃燒生成液態水，放出286的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬2g。下列說法正確的是 。

26．（14分）
高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦（主要成分nO2）
制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

濾渣
軟錳礦
濾液 ... 高純nO2

請回答：
（1）KnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與______相同（填字母）。
a. NaClO溶液 b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名稱是_____________；硫酸亞鐵在酸性條件下將nO2還原為nSO4，酸浸時發生主要反應的化學方程式為 。
（3）上述流程中可以循環使用的物質有 （填化學式）。若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 ol nO2可制得__________ol KnO4。
（4）nO2在酸性條件下具有強氧化性，可被還原為n2+。為驗證nO2具有強氧化性，下列方案可行的是 （填字母）。
A．nO2固體加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．nO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C．nO2固體加入到FeSO4與KSCN的酸性混合液中，觀察溶液是否變紅
（5）酸性KnO4與H2C2O4溶液反應，反應開始時溶液褪色較慢，反應一段時間后褪色會迅速加快，其原因是____。

27. (16分)
氫化鈣（CaH2）固體是登運動員常用的能提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）與氫氣相比，氫化鈣作為能提供劑的優點是 。
（2）裝置B的作用是 ；裝置D的作用是 ；反應開始前，先通入一段時間氫氣的目的是 。
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再連接一裝置，該裝置中加入的試劑是 。
（4）利用上圖裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞， （請按正確的操作順序填入序號）。ww
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（5）上述實驗中假設鈣充分反應，為測定所得氫化鈣的純度，可稱取44 g 氫化鈣樣品與足量水反應，反應完全后充分冷卻，最終生成氣體體積約44.8L（標準狀況）,試通過計算求樣品中氫化鈣的純度 。若鈣沒有充分反應，對氫化鈣純度的測定 （填“有”或“無”）影響。

28．（16分）卡托普利E是用于治療各種原發性高血壓的藥物，合成路線如下：

D E
請回答：
（1）A的結構簡式是 _____________，B中官能團的名稱是__________________。
（2）C→D的反應類型是__________________。
（3）下列關于卡托普利E說法正確的是__________________。
a. 能發生取代反應
b. 在氧氣中充分燃燒的產物中含有SO2
c. 能與Na反應生成氫氣
d. E的分子式為C9H16NO3S

（4）已知：B F G H（高分子化合物），則
B→F的化學方程式為____________________________________________；
高分子化合物H的結構簡式為____________________________。
（5）D的消去產物F的結構簡式為

，F有多種同分異構體，如

等。寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：
a．含有苯環，不含甲基
b．能與NaOH溶液以物質的量之比1:1完全中和
c．苯環上一氯代物只有一種
_________________________________ 、 ______________________________。
25．（12分）
（1） 第二周期 ⅣA族(2分）
(2分）

（2） H3O+ (2分）
（3） S2－＞Cl－＞Na+（2分）
（4） H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) △H=－286•ol－1（2分）
（5） AC（2分）
26．（14分）
（1）ab（2分）
（2）過濾（2分） nO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝nSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（2分）
（3）KOH、nO2（2分）
（2分）

（4）C（2分）
（5）反應中，生成的n2+起催化作用（2分）
27. (16分，合理答案即給分）
（1）氫化鈣是固體，攜帶方便（2分）
（2）除去氫氣中的水蒸氣（2分）
防止空氣中進入C裝置（2分）
排除裝置中的空氣（2分）
（3）無水硫酸銅（2分）
（4）②①④③ （2分）
（5）95.5％ （2分） 有（2分）
28. （16分）
（1） （2分）
羧基 氯原子（2分）
（2）取代反應（1分）
（3）abc (3分）

（4） + 2NaOH→ +NaCl+H2O (2分）

或 （2分）

（5） 、 (每空2分，共4分）

【解析】（1）由線路圖A→B是加成反應，可由B逆推出A的結構簡式為 。B中的官能團羧基和氯原子可以從已知的B的結構簡式中得出。
（2）通過觀察C→D的分子組成和結構變化，可知該反應為取代反應。
（3）B與NaOH溶液共熱，既要考慮鹵原子水解也要考慮到酸堿中和；H為G以酯化方式的縮聚產物。
（4）滿足條件的同分異構體，具有多個不同的官能團，其分子結構應該具有一定的對稱性。
（5）F的分子式為C9H15NO3S（氫數為奇數）。

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