化學試題
可能用到的相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Fe-56 Pb-207
一、在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。
6．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是
A．“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血
B．豆漿是濁液，不可能產生丁達爾現象
C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質主要是KIO3
D．盡管飲食中的纖維素不具有營養價值，但它對人類健康有重要意義
7．用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是
A．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為0.2 NA
B．15g甲基（—CH3）所含電子數為10NA
C．1 mol C6H14分子中共價鍵總數為20NA
D．1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+
8．下列離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化鈉溶液中滴加醋酸溶液：H+ + OH－ = H2O
B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4+ + OH? ＝ NH3↑+ H2O
C．碳酸鈉溶液呈堿性 CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：
Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+CO32－ + 2H2O
9．已知H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)；△H＜0，在恒容且容積相同的密閉容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是
A．乙中反應速率比甲中反應速率快
B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2?3
C．若平衡時甲中H2的轉化率為40％，則乙中H2的轉化率大于40％
D．平衡后再向乙中加入0.1mol H2，建立新平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同
10．某有機物的結構簡式為 ，該有機物不可能發生的化學反應是
A．加成反應B．水解反應 C．氧化反應D．酯化反應
11．下列除雜所用試劑和操作均合理的是
選項物質雜質所用試劑操作方法
A乙酸乙酯乙酸水蒸餾
BFe(OH)3膠本NaCl水過濾
CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾
D HClCl2飽和食鹽水洗氣
12．現有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A．若a = b且c(X－) = c(Y－) + c(HY)，則HX為強酸
B．若a = b且pH(NaX) > pH(NaY)，則c(X－) + c(OH－) > c(Y－) + c(OH－)
C．若a > b且c(X－) = c(Y－)，則酸性HX > HY
D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+) = (a+b) mol/L
13．用足量的CO還原13.7 g鉛的某氧化物，把生成的CO2全部通人到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗滌、干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
第Ⅱ卷（非 共174分）
三、非部分共13題。把答案填在題中的橫線上或按題目要求作答。
解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟。只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。
27．（16分）下圖是A～G各物質間的轉化關系，其中B、D為中學化學常見的短周期氣態單質，E是具有磁性的黑色晶體。
請回答下列問題：
（1）物質A和E的名稱分別為 、 。
（2）反應①的化學方程式為 。
（3）反應②可選用不同的C物質來進行，若能在常溫下進行，則其化學方程式為 ；若只能在加熱情況下進行，則反應物C應為 。
（4）工業上F可通過多種途徑轉化成G。
①在F溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為 。
②將無水F在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G。該反應的化學方程式為 。
③另一種制備G的方法是：將無水的F與適量氯苯（C6H5Cl），在130℃持續加熱約3小時，可發生如下反應： ，根據有機反應規律，該反應中氯苯發生的是 （填有機反應類型）；
④分析上述三個反應，下列有關說法正確的是： 。
A．反應①中，氫碘酸既表現了酸性，又表現了還原性
B．反應③中，HC1為氧化產物
C．上述三個反應中，G均為還原產物
28．（14分）已知離子晶體M由屬于同一周期的X、Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如圖一（部分產物已略去）：
（1）已知元素Z與Y是最外層電子數相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫元素形成的氫化物中沸點較高的是 （填化學式）；
（2）若A是一種常見的化肥，相對分子質量為79，且E與F相遇即可生成G，現象為產生大量白煙，則A的化學式 ；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則其化學方程式是： ；
（4）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應的離子方程式是： ；
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42－中的一種或幾種離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積變化如上圖二所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子符號（微粒次序按摩爾質量從小到大）為 ，以及它們的物質的量濃度之比為 。
29．（15分）某同學欲探究Na2S2O3的有關化學性質，設計如下實驗流程圖。
請回答下列問題：
（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是 ；
（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式 ；
（3）寫出Na2S2O3溶液與稀硫酸反應出現渾濁的離子方程式 ；
（4）取三支大小相同的試管，通過測定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應出現渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗表格如下：
實驗
編號實驗
溫度/℃0.1mol/LNa2S2O3
溶液的體積/ mLH2O的
體積/ mL0.1mol/LH2SO4
溶液的體積/mL所需
時間/s
甲25552/
乙25561/
丙3555 V/
①V= ；
②探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇 (填實驗編號)組實驗進行對比分析；
③為了準確控制反應的溫度，應采用的加熱方式為 。
30．（15分）聚酯纖維在服裝、室內裝飾和工業領域中有廣泛應用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。
已知：①A、D為烴；
②G的相對分子質量為166，其中含碳57．8%，含氫3．6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應且含有苯環；E、G分子中均只有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數比為1：1。
（1）①、③ 的反應類型依次為 、 ；
（2）B的名稱為： ；E的結構簡式為： ；
（3）寫出下列化學方程式：
② ；
⑥ ；
（4）F有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式 ；
a．含有苯環且苯環上只有2個取代基
b．能與NaOH溶液反應
c．在Cu催化下與O2反應的產物能發生銀鏡反應
化學部分
678910111213
BADDBCAC
29．（15分）
（1）取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙中間，待干后與比色卡對照，讀出溶液的pH。(3分)
（2）S2O32－ + 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+ （2分）
Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓ （2分）
（3）S2O32－ + 2H+ == S↓+ SO2↑+ H2O （2分）
（4）① 2 （2分） ② 甲、乙 （2分） ③ 水浴加熱 （2分）
30.（15分）
（1）加成反應 取代反應 (2分)
（2）1，2－二氯乙烷 (2分) ( 2分)
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/54868.html
相關閱讀：四川省成都石室中學2015屆高三8月月考化學試題
山東省濟寧曲阜市2015屆高三上學期期中考試化學試題
陜西省長安一中2012—2013學年度高三第一學期期中考試試題 化學
2012年第二學期高三化學綜合測試題
高三化學第三次月考參考試卷[1]