2014屆高三全國高考模擬重組預測試卷二
化學
答案
適用地區：大綱地區
考查范圍：鹵素、物質結構元素周期律、氧族元素環境保護
注意事項：
1. 答題前，考生在答題卡上務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并認真核準準考證號、姓名和科目。
2. 本試卷中所有試題答案均需用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，在試題卷上作答無效。
3. 本試卷共19小題。其中第I卷共12小題，每小題3分，共36分，第II卷共7小題，共64分。
4.本試卷答題時間為90分鐘。
以下數據可提供解題時參考：
可能用到的相對原子質量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 56
第Ⅰ卷
一、：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1、(2014福建7) 依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C．HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強
D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M
2、下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是( )
A．稀鹽酸 B．新制氯水
C．氯化鈣稀溶液 D．生理鹽水
3、(2014上海22)物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為( )
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
5、(2014浙江高考9) X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X 與Z可形成X Z2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g? L－1，W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的12。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
B．XZ2 、X2M2、 W2Z2均為直線型的共價化合物
C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
6、已知A、B、C、D均位于前3周期，且 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外電子層結構完全相同。則下列有關敘述正確的是（ ）
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數?d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質的還原性 A＞B＞D＞C
7、用 NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．1molOH－含有電子數為9NA
B．在標準狀況下，22.4L氯氣含有原子數為NA
C．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有6.02×1022個NO2分子
D．0.1 mol Na2O2中，陰離子的個數為0.1NA
8、下列推斷正確的是（ ）
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
9、(2014?煙臺一中模擬)曾經因為鬧得沸沸揚揚的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠揚，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也氮元素的含量也較高，因而某些不法生產商也將其加入奶制品中以提高蛋白質含量。在工業上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列說法正確的是( )
A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物 B．反應中HNCO既是氧化劑，又是還原劑
C．反應中NO2是氧化劑 D．反應中CO2是氧化產物
10、（2014海南模擬）下列敘述正確的是( )
A．由同種元素組成的物質一定屬于純凈物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．元素的性質隨著元素相對原子質量的遞增而呈現周期性變化
D．烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數一定是偶數
11、常見的晶體有如下類型：① 分子晶體；② 離子晶體；③ 原子晶體；④ 金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質或化合物中，固態時的晶體類型可以是（ ）
A．①②③④B．只有①③④ C．只有①②③ D．只有①③
12、（2014?無錫一中模擬）下列化學方程式或離子方程式中，正確的是( )
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
D．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
第Ⅱ卷
二、非：本題共7小題，共64分。
13、（8分） 、 、 、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：① ；② 。
據此，回答下列問題：
（1）含有10個電子的陽離子有_______________，含有10個電子的陰離子有（用粒子的化學式表示）________________。
（2） 和 的電子式 ____________、 ____________。
（3） 、D、E 3種粒子結合質子 的能力由強到弱的順序是（用粒子的化學式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說明：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
14、(2014年四川29) 開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請回答下列問題：
(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________________。
(2)該循環工藝過程的總反應方程式為______________________。
(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是______________________。
(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)＋MH????放電充電Ni(OH)2＋M
② 電池放電時，負極的電極反應式為________________________。
②充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為________________________。
回答問題：
(1)①中反應的化學方程式為________________________________________________________________________；
(2)化合物Ⅰ的電子式為____________，它的空間構型是____________；
(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量(寫出離子方程式和計算過程)；
(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為__________________；
(5)E在I中燃燒觀察到的現象是________________________________________________________________________。
16、（8分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。
（1）若在燒瓶放入1．30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol／L NaOH溶液的體積V≥_______mL，量氣管的適宜規格是_____________ （選填：200 mL,400 mL,500 mL 。）
（2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則發生反應的化學方程式為：________________________________________
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g?mol－1＝bg／64g?mol－1＋V mL / 22400 mL?mol－1，依據的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數式表示）。
17、（6分）(1) 在金剛石的網狀結構中，含有由共價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上有_____個碳原子，任意兩個C—C鍵的夾角都是_______。在石墨的平面層狀結構上，含有共價鍵形成的碳原子環，每個環上有______個碳原子，任意兩個C—C鍵的夾角都是_____。
(2)最近發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如下圖所示，則它的化學式為：______________。
(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示) 。
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學式表示) 。
(2)寫出由以上某些元素構成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式(寫出一種即可) 。
(3)已知常溫下1 g①單質在④單質中燃燒生成穩定的液態物質時放出142.9 kJ熱量，則表示①單質燃燒熱的熱化學方程式為 。
(4)①②形成的最簡單的化合物與④單質在KOH作溶液時可形成原電池，其中負極的電極反應為 。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 �。�
②N→⑥的單質所采用的方法是 ��；
③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋) 。
19、（9分）（2014?武漢一中模擬）現有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A和E各處于一個周期，B、C、D同處于另一個周期。A與B、D、E分別形成E2A(l)、D2A(s)和BA2(g)的化合物。C的原子半徑比B的原子小。E的一種核素中無中子。
⑴C位于元素周期表第_________周期第_________族。A、B的氣態氫化物沸點比較前者_________（填“高”或“低”）于后者。
⑵若反應物僅能利用題設的五種元素中的某幾種來制取A2，則制取A2的化學方程式：
。
⑶寫出實驗室制取C2的離子方程式： 。
⑷若以KOH為介質，以活性鉑作電極把A2與E2慢慢通入兩個電極可以構成原電池，則負極的反應式為 。若該電池工作時轉移了0.6mol電子，則在標準狀況下需消耗A2體積 L。
答案與解析
1、【答案】B
【解析】C的非金屬性比B強，故其對應最高價氧化物的水化物酸性H2BO3弱于H2CO3，A項錯誤；Mg的金屬性強于Be，所以對應堿的堿性Mg(OH)2強于Be(OH)2，故B項正確；Cl、Br、I，非金屬性依次減弱，其對應氫化物的穩定性應依次減弱，故C項錯誤；M失去一個電子后與R得到兩個電子具有相同的電子層子結構，故原子序數M>R，D項錯誤。
2、【答案】B
【解析】能使花瓣快速褪色的只有新制氯水，因其余物質均不具有強氧化性．
3、【答案】D
4、【答案】A
【解析】由元素的相對位置關系可推得：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。主族元素的最高正價等于最外層電子數，N為＋5價，Z為＋3價，兩者之和為8，A對；電子層數越多，原子半徑越大，同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑大小順序為：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B錯；O2－和Al3＋的離子結構示意圖與Ne相同，核外電子數和電子層數均相同，C錯；非金屬性S＜Cl，則酸性H2SO4＜HClO4，D錯。
5、【答案】C
【解析】根據Y與M形成的氣態氫化物的摩爾質量為M＝0.76 g/L×22.4 L/mol＝17 g/mol，結合X、Y、Z同周期且原子序數依次遞增，則M為H，Y為N；根據X、Z形成XZ2分子，則X為C，Z為O；W的質子數為(1＋6＋7＋8)×12＝11，則W為Na。原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，A錯；CO2、C2H2均為直線型的共價化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯；由碳元素形成的單質不一定是原子晶體，例如石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C對；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，D錯。
6、【答案】C
【解析】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，說明A與B同周期，C與D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，所以，原子半徑應是B＞A＞C＞D，原子序數應是a＞b＞d＞c，離子半徑應是C＞D＞B＞A，單質的還原性應是B＞A＞C＞D。故只有選項C是正確的。
7、【答案】D
【解析】1molOH－含有電子數為10NA，選項A錯誤；在標準狀況下，22.4L氯氣含有原子數為2NA，選項B錯誤；4.6gNO2氣體中理論上含有0.1mol NO2分子，約6.02×1022個NO2分子，由于2NO2 N2O4，故應小于6.02×1022個，選項C錯誤；Na2O2中含有的是Na+和O22—，選項D正確。
8、【答案】A
【解析】酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因為 ； 與 反應生成 , 與 反應除生成 外，還生成 ，故B錯； 在空氣中會發生反應 ，故C錯；因為新制氯水中含有 ,故滴入少量的紫色石蕊試液的現象是先變紅，后褪色，故D錯。
9、【答案】C
【解析】同系物是指結構相似，分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物，C3N3(OH)3與HNCO不符合，A錯；HNCO中只有N元素的化合價升高，只作為還原劑，B錯； NO2中只有N元素化合價降低，只作為氧化劑，C正確；反應中C元素化合價不變， CO2既不是氧化產物，也不是還原產物，C錯。
10、【答案】D
【解析】由同種元素組成的物質不一定屬于純凈物，如氧氣與臭氧，A項錯誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，B項錯誤；元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性變化，并不是相對原子質量，C項錯誤。烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數均為偶數，D項正確。
11、【答案】C
【解析】金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子（即金屬單質），所以非金屬元素不可能構成金屬晶體。非金屬元素構成的單質和化合物中分子晶體和原子晶體很多不列舉，由非金屬元素構成的銨鹽均屬于離子晶體，所以選C。
12、【答案】C
【解析】 A項，電解熔融的氯化鈉方程式為2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑；硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化為鐵離子，B錯；D項應寫成一水合氨(NH3?H2O)，故錯誤。
第Ⅱ卷
13、【答案】（1） 、
（2）
（3） ①
②
【解析】本題考查學生的概括總結能力。常見的10電子，18電子微粒見下表，學生必須熟記。
電子數分子陽離子陰離子
10HF H2O NH3 CH4 NeNa+ Mg2+ Al3+ H30 NH4+F- OH- O2- NH2-
18HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 N2H4 C2H6 ArK+ Ca2+Cl- S2- HS-
14.【答案】 (1)4FeS2(s)＋11O2(g)=====高溫2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408 kJ/mol
(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2
(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率
(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－
【解析】 該工藝過程的原理是：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②2HI??H2＋I2。則總反應式為①＋②，即2H2O＋SO2===H2SO4＋H2。(4)①蓄電池放電時是原電池、充電時是電解池。只要記清原電池中“負氧化、正還原”，電解池中“陽氧化、陰還原”的規律，在寫電極反應式時先弄清楚是原電池還是電解池，然后將給出的總反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應按需選取即可。②中陰極的電極反應有兩個，第一階段是充電時的反應式，由①中的方法不難確定為M＋H2O＋e－===MH＋OH－，第二階段為吸收氧氣的電解反應式，由題意氧氣在陰極被還原，結合該蓄電池中電解質溶液顯堿性可知氧氣被還原為OH－，所以其電極方程式為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
15. 【答案】(1)2Al＋Fe2O3=====高溫Fe＋Al2O3
(2)O?? ??C??O?? 直線形
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
n(Cu)＝n(Fe2O3)＝1.6 g160 g/mol＝0.010 mol
銅粉的質量＝64 g?mol－1×0.010 mol＝0.64 g
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
(注：不要求寫OH－＋CO2＝HCO－3)
(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳
【解析】 根據反應①的用途可判斷此反應為鋁熱反應，2Al＋Fe2O3=====高溫2Fe＋Al2O3，因此反應物中的單質C為鋁，單質B為鐵，生成物中的化合物H為Al2O3。而G則為另一種氧化物Fe2O3。由G和H的組成可判斷A為氧氣。含氧元素的溫室氣體為CO2，常見的有CO2參與的置換反應為鎂在二氧化碳中的燃燒，生成物是碳單質和氧化鎂，即I為CO2，E為Mg，D為碳，F為MgO，其中MgO中Mg的質量分數為60%。(2)CO2為直線形分子。(3)Fe2O3與鹽酸反應生成Fe3＋，Fe3＋與Cu反應時，物質的量之比為2∶1。(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應可生成偏鋁酸鈉溶液，然后通入足量的二氧化碳得到氫氧化鋁與碳酸氫根離子(容易錯誤)，這是因為碳酸為弱酸，不能與兩性氫氧化物氫氧化鋁反應。(5)鎂在二氧化碳中燃燒得到兩種固體物質，其顏色可以用來描述實驗現象。
16、【答案】 （1）20 500mL （2）Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O （3）得失電子守恒
（4）(64cV-2m)/m
【解析】由電子守恒可知，鋅與硫酸反應無論生成的是二氧化硫還是氫氣，1mol的鋅均可生成1mol氣體。（2）、（3）、（4）可解。（1）氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化硫、量氣筒用來測量氫氣的體積，因事先無法預測生成的二氧化硫和氫氣各是多少，所以以上試劑和儀器均按最大量準備。
17、【答案】（1）6 109°28′ 6 120°
（2）Ti14C13
【解析】只要熟記常見晶體的結構，能隨時在大腦中復現常見晶體的空間結構模型。
18、【答案】(1)O＜Al＜Na H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
(2) (其他合理答案均給分)
(3) H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l)；△H =－285.8 kJ?mol-1
(4) CH4 －8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
(5)①Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
②電解法 ③NH4+ + H2O NH3?H2O + H+
【解析】（1）④⑤⑥分別為O、Na和Al，電子層數越多，則半徑大。若位于同一電子層，則核電荷數大的反而小。同主族，最高價氧化物對應水化物的酸性，從上而下減弱。同周期，酸性從左至右增強。（2）離子鍵應含活潑金屬元素(NH4+除外)，極性共價鍵存在于不同種非金屬元素之間。（4）CH4與O2反應生成CO2，與KOH繼續反應生成CO32-，所以負極
反應式的產物為CO32-。（5）M為僅含非金屬元素的鹽，則應為銨鹽，⑥為Al元素，由圖分析可知，X與Y反應，應為Al3+與氨水的反應。Al為活潑金屬，故應采用電解法獲得。銨鹽呈酸性是因為NH4+水解顯酸性。
19、【答案】⑴3 ⅦA 高 ⑵2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑(或2H2O2 2H2O + O2↑) ⑶MnO2 + 4H + + 2Cl - Mn2 + + Cl2↑ + 2H2O ⑷H2＋2OH－-2e-=2H2O 3.36
【解析】本題的突破口是E的一種核素中無中子，即E為H原子，則常溫下為液態的E2A是H2O分子，A為O，H和O分別屬于第一周期和第二周期，則B、C、D是第三周期。由D2A(s)推出D是Na，第三周期氣態的BA2(g)必為SO2，C的原子半徑比B原子小是Cl。即A、B、C、D、E分別為O、S、Cl、Na、H。⑴C為氯元素，處于周期表第3周期第ⅦA族；A、B的氣態氫化物分別為H2O、H2S，由于水分子間存在著氫鍵，故沸點比較前者高于后者。第⑷問發生反應2H2+O2=2H2O，共轉移電子4mol。當轉移0.6mol電子時，在標準狀況下需消耗O2為0.15mol。其體積為3.36L。
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