鹽城市2015屆高三年級期中考試可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5A．① B．② C．③ D．④．．．．S3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．．．．．．．．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4含有C－Cl鍵的數目為4NA B．常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數目為NA C．反應NH4N32N2↑+ 2H2↑，常溫常壓下每生成22.4LlN2，轉移電子的數目為4NAD．1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的數目為3NA8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．銅溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－C．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產生氯氣：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2OD．碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+CO32－+ 2H2O9.瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關說法正確的是A．電池總反應為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OB．電池工作時，OH－向正極移動C．電極2發生的電極反應為：O2+4H+ + 4e－=2H2OD．電流由電極1經外電路流向電極210.短周期元素W、X、Y、ZW與YZ最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、ZW的C．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2與ZY2中的化學鍵類型相同不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列有關說法正確的是A．反應CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)在高溫下可自發進行，則該反應的△H ＞ 0B．工業上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極C．常溫下，0.1mol?L－1 CH3COOH溶液pH=1D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小12.藥物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4-環己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。下列說法正確的是A．X的分子式為C9H8O4B．Y、Z中均含1個手性碳原子C．Z能發生加成反應、取代反應及消去反應D．1mol Z至多可與1mol Br2發生反應13.0.1mol?L－1Na2S溶液，下列關系正確的是A．c(Na+) = 2c(S2－)B．c(OH－) = c (H+) + c (HS－) + 2c (H2S)C．c(Na+) ＞c(S2－) ＞c (HS－) ＞c (OH－)D．c(Na+) + c (H+) = 2c (S2－) + c (HS－) + c (OH－)14.下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A用激光筆照射雞蛋白水溶液有丁達爾效應雞蛋白分子直徑介于1nm～100nmB向某氯化亞鐵溶液中，加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質C碳酸鹽X加熱分解，產生的氣體通入酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀X可能是NaHCO3D濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍Y一定是Cl215.甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是A．脫氫反應的△H＜0B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)C．從Y點到Z點可通過增大壓強D．在t1K時，該反應的平衡常數為8.1mol?L－1非選擇題16.（12分）高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如右圖)，其實驗流程如下：（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為　▲　。（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為　▲ （寫化學式）。（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發生反應的離子方程式為　▲　。（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，現可提供下列試劑：a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分步吸收或收集。①E中收集到的氣體可能是　▲　 (填化學式) 。②裝置D的作用可能是　▲　。③A、B、C中盛放的藥品依次可以是　▲　(選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f17.（17分）G（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由A（分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發生顯色反應C4H8）等為原料制取，合成路線如下：已知：①RCH=CH2 + CO + H2 RCH2CH2CHO②（1）A的名稱為　▲　。（2）F中含氧官能團名稱　▲　和　▲　。（3）D的結構簡式為　▲　。（4）B→C的化學方程式為　▲　。（5）某化合物是B的同分異構體，其核磁共振氫譜有4組峰且面積比為9∶2∶2∶1，寫出該化合物的結構簡式　▲　(任寫一種)。（6）正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：　▲　18.（12分）過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。反應原理為：H2O2+CH3COOH（過氧乙酸）+H2OⅡ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol?L－1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol?L－1Na2S2O3標準溶液滴定到藍色剛好褪去（離子反應方程式為：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL。（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是　▲　。（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有　▲　、　▲　。（3）過氧乙酸溶液與KI反應的離子方程式為　▲　。（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(寫出計算過程)�！　�　。19.（15分）鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3?6H2O↓……………(a)ZnFe2(C2O4)3?6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應的是　▲　（選填：“a”或“b”）。（2）制備ZnFe2(C2O4)3?6H2O時，可選用的藥品有：Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，ⅡZnSO4?7H2O及Ⅲ(NH4)2C2O4?7H2O。①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 　▲　。②選用的加料方式是　▲　(填字母)。a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃。b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。 c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續攪拌。（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3?6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據是　▲　。 （4）ZnFe2(C2O4)3?6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有　▲　和　▲　。（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實驗中可選用的試劑如下：（a）30%H2O2；（b）新制氯水；（c）1.0 mol?L－1NaOH溶液；（d）3mol?L-1稀硫酸；（e）純ZnO粉末；（f）純鋅粉。實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol?L－1稀硫酸，加入　▲�。ㄟx填字母，下同）；②加入　▲��；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有　▲　。20.（12分）銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ?mol－1, 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ?mol－1, ①熱化學方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　▲　kJ?mol－1。②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作　▲　極（選填：“陽”或“陰”）。 （2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4?。①該反應還原劑是　▲�。▽懟瘜W式）。②該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為　▲　。（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl－) 的關系如右圖所示。①當c(Cl－)=9mol?L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為　▲　。②在c(Cl－)=1mol?L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為　▲�。ㄈ螌懸粋�）。21．(12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質結構與性質] 具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學研究的熱點之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下。（1）鋅原子基態時核外電子排布式為　▲　。（2）下列說法正確的是 ▲ （不定項選擇）。a.金屬鈉的熔點比金屬鋰高b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積c.CS2的沸點比CO2高d.硫化鈉晶胞（如右圖所示）中含4個S2－離子（3）化合物B中CS32－的空間構型是　▲�。ㄓ梦淖置枋觯�（4）配合物C中Zn2+的配位數是　▲　（填數字），N原子雜化方式是　▲　。（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數目為　▲　。B．[實驗化學]香豆素-3-甲酸乙酯是重要的醫學中間體，合成原理如下：實驗步驟如下：步驟1.取水楊醛11mmol，二乙胺13mmol和0.02mL冰醋酸投入三頸燒瓶(裝置如圖)，調節電熱器溫度至70℃進行加熱。步驟2.打開攪拌器進行回流，再將丙二酸二乙酯13mmol及無水乙醇20mL的混合物逐滴加入燒瓶,再至滴加完畢。保持70℃，回流2.5h步驟3.把反應液倒入干燥燒杯，用鹽酸調到中性，有大量黃色晶體析出步驟4.過濾后用江蘇省鹽城市2015屆高三上學期期中考試試卷 化學 word版
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