化學
考生須知：本試卷分為第一部分（）和第二部分（非）。1至3頁為第一部分，4至7頁為第二部分。將試題答案填涂在答題卡相應位置上，考試結束時，將答題卡收回。試卷滿分100分，考試時長100分鐘。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分 （選擇題 共42分）
本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1.下列說法不正確的是
A．運用電化學原理可以進行金屬防護
B．氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥
C．使用太陽能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放
D．“酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的
2.下列化學用語的表述不正確的是
A．過氧化氫的結構式：H?O?O?H
B．2，2—二甲基丁烷的實驗式：C3H7
C．質子數與中子數相等的氫原子符號：
D．Cl－的結構示意圖：
3.下列說法正確的是
A．1 mol OH－中含有電子數是9×6.02×1023
B．1 L 1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有鐵離子數是6.02×1023
C．標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數是6.02×1023
D．1 mol Cu和足量稀HNO3反應生成NO 氣體，轉移電子數是3×6.02×1023
4. 下列說法正確的是
A. 天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
B. 煤經處理變為氣體燃料的過程屬于物理變化
C．Al2O3可以與水反應得到其對應水化物Al(OH)3
D. 可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質
5.下列順序不正確的是
A．熱穩定性：HF > HCl > HBr > HI
B．微粒的半徑：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+
C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3
D．分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 > Fe(OH)3膠體 > FeCl3溶液
6.下列說法正確的是
A．含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物
B．元素原子的最外層電子數等于該元素的最高化合價
C．目前人們已發現的元素種類數目與原子種類數目相同
D．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
7. 甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO 、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO
C．K＋、H＋、Cl－ D．CO 、OH－、Cl－
8.下列離子方程式正確的是
A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO + Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B．稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO = Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
9. 關于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法正確的是
A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)
B. 由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol?L－1
C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D. 與等體積0.01 mol?L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH )
10. 室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱的是
選項實驗方案觀察要點
A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好反應時的體積比
B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化
C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應產生H2的起始速率
D將pH = 4的醋酸稀釋成pH = 6的溶液加H2O的量
11.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是
A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性
C．試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性
D．試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸
12. 碘與氫氣反應的熱化學方程式是
① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = －9.48 kJ?mol－1
② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ?mol－1
下列說法正確的是
A．①的產物比②的產物穩定
B．I2(s) = I2(g) ?H = +17.00 kJ?mol－1
C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發生反應時放熱9.48 kJ
13.用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現象或結論的敘述正確的是
選項電極a電極bA溶液B溶液現象或結論
ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質量與b減少的質量相等
BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動
CFeCNaClFeCl3外電路電子轉移方向：b→a
DCCFeCl3KI、淀粉混合液若開始時只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍的速度加快
14. 在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發生反應：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ?H＜0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90%。下列說法正確的是
A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大
B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7 mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體
第二部分 （非選擇題 共58分）
本部分共6小題，共58分。
15. （9分）
有機物E（C6H8O4）廣泛應用于涂料行業中，某同學設計如下路線合成E（其中
A的相對分子質量是56，B的相對分子質量比A大69）。
（1）烴A的分子式是 。
（2）③的反應類型是 反應。
（3）已知E為順式結構，則用結構簡式表示其結構是 。
（4）下列說法正確的是 （填序號）。
a. 反應①屬于取代反應 b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C不存在羧酸類同分異構體 d．D能發生縮聚反應
（5）若C轉化為D經過如下4步反應完成： C D。
則⑥所需的無機試劑及反應條件是 ；④的化學方程式是 。
16.（10分）
綠原酸（ ）是一種抗氧化藥物，存在下圖轉化關系。
（1）綠原酸中的含氧官能團有：酯基、 。
（2）B的分子式是 。
（3）C的氧化產物能發生銀鏡反應，則C→D的化學方程式是 。
（4）咖啡酸苯乙酯的結構簡式是 。
（5）F是A的同分異構體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應產生氣體或紅色沉淀；苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環境的氫。
①符合上述條件的F有 種可能的結構。
②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1∶2完全反應，其化學方程式是
（任寫1個）。
17.（10分）
短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氫化物的電子式是 。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是 。
（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。
該電池的負極反應式是 。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是 （填元素符號），下列可以驗證這一結論的是 （填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1mol H?Z或H?W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
18.（10分）
汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。
（1）汽車內燃機工作時發生反應：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5 mol。
①5 min內該反應的平均速率υ (NO) = ；在T ℃時，該反應的平衡常數
K = 。
② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是 （填序號）。
a. 混合氣體的密度 b. 混合氣體的壓強
c. 正反應速率 d. 單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ?H = +180.5 kJ?mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571.6 kJ?mol－1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
① 該反應的?H 0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。
19.（10分）
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是 、 （填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是 。
（3）A的化學式是 ，裝置Ⅲ中A在 極區產生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。
② 研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用規律分析其原因是 。
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。
20.（9分）
味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（ ），可用淀粉發酵法生產。
（1）發酵法第一步是使淀粉水解。實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的的化學方程式是 ；可檢驗淀粉已經發生水解的試劑組合是 （填序號）。
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 b．H2SO4溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO4溶液 d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發生反應： ?NH2 + HCHO →?N＝CH2 + H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。上述測定過程中加入甲醛的目的是 。
（3）味精中常含食鹽，現設計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c1 mol?L－1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L－1 NH4SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變為紅色時，達到滴定終點。重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL。
① 用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質量分數是 。
② 若實驗操作無誤差，測定結果低于實際值。用平衡移動原理解釋結果偏低的可能原因是 。
東城區2014—2013學年度第一學期高三統一練習（一）
化學參考答案
第一部分共14小題，每題3分，共42分。
題號1234567
答案BCCACAB
題號891011121314
答案DBACCDB
第二部分共6小題，共58分。
15.（9分）
（1）C4H8
（2）取代（或酯化）
（3）
（4）a d
（5）NaOH醇溶液、加熱
16.（10分）
（1）羥基、羧基
（2）C7H12O6（1分）
（3）
（4）
（5）① 6
②
（或 ）
17.（10分）
（1）第3周期ⅢA族
（2）酸 NH + H2O NH3?H2O + H+
（3）Al － 4OH－ － 3e－ = AlO ＋ 2H2O
（4）Si b c d
18.（10分）
（1）① 0.2 mol?L－1?min－1 1.25
② c d
（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) ?H = －752.1 kJ?mol－1
（3）① ＜
②
19.（10分）
（1）Na2SO3 H2O
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO + O2↑+ 2H2O
（3）H2SO4 陽
（4）1∶4
ClO 的氧化性或Cl－的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl－被氧化得到Cl2
（5）NaClO2變質前后分別與Fe2+反應時，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價變為－1價，根據電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質的量相同
20.（9分）
（1）(C6H10O5)n ＋ n H2O n C6H12O6 a、c
（2）避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應
（3）①
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