1．（2014泉州一檢）化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是
A．大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物（PM2.5）會造成空氣污染，應加強監測和治理
B．明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌
C．硬鋁屬于合金材料，餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品
D．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水
2．（2014泉州一檢）下列關于有機化合物的認識正確的是
A．甲烷、苯都不能發生氧化反應
B．乙烯、聚乙烯（ ）都可與溴水發生加成反應
C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成
D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構體共有3種
3．（2014泉州一檢）下列有關實驗原理、方法、操作或結論不正確的是
4．（2014泉州一檢）一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：
Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如下圖所示：
下列說法不正確的是
A．該反應的平衡常數表達式為
B．升高溫度后達新平衡時， 增大
C．3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態
D．8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 0.0625 mol?L－1?min－1
5．（2014泉州一檢）室溫下，下列有關溶液的說法錯誤的是
A．0.1mol?L-1CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 mol?L－1
B．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
C．將含1mL0.1mol?L－1的CH3COOH溶液，用蒸餾水稀釋為10mL，溶質的物質的量濃度變為0.01mol?L－1
D．含大量AlO2－離子的溶液中，K+、Na+、CO32－、OH－能大量存在
6．（2014泉州一檢）微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如下圖所示：
微粒甲是
A．Cl2 B．Na+ C．Al D．SO2
7．（2014泉州一檢）工業上以K2MnO4溶液為原料制取KMnO4的裝置如右圖所示。下列說法正確的是
A．直流電源中，A為正極，B為負極
B．陽極反應式為：4OH－－ 4e－ == 2H2O + O2↑
C．溶液中K+離子移向石墨電極
D．當直流電源提供0.1mol電子時，生成0.1mol KMnO4
8．（2014泉州一檢）反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應。
（1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的 離子相互交換的反應。
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式 。
（3）工業上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為 。與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式 。
（4）NH3和Cl2發生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續與HCl反應。當有3molCl2參與反應時，有 molNH3被氧化。
（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反應也進行微粒交換，當往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3－和NH4＋的比值 �。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ靶∮凇被颉暗扔凇保�1：1。
9．（2014泉州一檢）制備過氧化氫的傳統方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如下：
回答下列問題：
（1）圖中的氣體①可能含有的物質是
①CO �、贑O2 �、跾O2
A．僅①③ B．僅②③ C．僅①② D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化學方程式表示其原因： 。
（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)＝BaCO3(s)+H2O(l) ΔH = －162kJ?mol－1
2H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)＝Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) ΔH = －191kJ?mol－1
寫出CO2 和Ba(HS)2反應的熱化學反應方程式：
。
需將溶液A加熱的原因是 。
（4）氣體②可進一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是 。
（5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32－濃度，把BaSO4轉化為BaCO3。若測得SO42－的濃度為1×10－4mol?L－1，則CO32－的濃度需大于
才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9
（6）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如右圖所示：
請寫出甲電極的電極反應式： 。
10．（2014泉州一檢）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究。資料支持：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O + 2H+ == Cu + Cu2+ + H2O。
方案一：
（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_________，寫出產生上述氣體的化學方程式__________________ ___。
（2）進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為：取少量上述溶液，
____________________________________________________________________________。
方案二：
（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是__________。
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉栴}：
（4）裝置A是氫氣的發生裝置，可以使用的藥品是____________
A．氫氧化鈉溶液和鋁片 B．稀硝酸和鐵片 C．稀硫酸和鋅片 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是____________________（填序號）。
①打開止水夾； ②關閉止水夾； ③點燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。
（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為1.3克。則樣品的組成是_____________________。
（可能用到的相對原子質量：Fe：56 Cu：64 C：12 O：16 ）
11．氮、磷、硫的化合物種類繁多，應用廣泛。
（1）工業中可用POF3合成殺蟲農藥，組成該物質的三種元素的電負性由大到小的順序是 。
（2）普魯士藍的化學式是KFe[Fe(CN)6]，該物質中含有的Fe2+的核外電子排布式為 ，存在的化學鍵有離子鍵、 和 。
（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是 ；碳原子采取sp雜化， 1mol該物質中含有的π鍵數目為 。
②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是 。
（4）SO3和O3的混合氣體經光解作用，可生成一種結構如右圖所示的物質，
該物質中S原子的軌道雜化方式是 ，該分子屬于 分子 （填“極性”、“非極性”）�！�
12．（2014泉州一檢）下列是一種常見樹酯的合成路線。
（1）判斷該合成樹脂中 �。ㄌ睢按嬖凇被颉安淮嬖凇保┐嬖谔继茧p鍵。
（2）反應①的反應類型是 ，反應④的反應類型是 。
（3）寫出B、D的結構簡式：B ，D 。
（4）兩分子C可以脫去2分子水，形成一種環狀化合物，寫出該反應的化學方程式：
。
（5）滿足下列條件的D的同分異構體有 種。
①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環上有兩個取代基；③能發生銀鏡反應。
2014年泉州高中畢業班第一次質量檢查理綜試題（化學試題）》參考答案
1．B
2．C
3．B
4．C
5．A
6．D
7．D
8．（1）Na＋
（2）CH3COOH+CH3CH2OH H2O + CH3COOCH2CH3
（3）O、C、Si
Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O
（4）2mol
（5）小于
9．（1）D
（2）2BaS+2H2O Ba(OH)2+Ba(HS)2
（3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g) +H2O(l)＝BaCO3(s) +2 H2S(g) ΔH = +29kJ?mol－1
上述反應為吸熱反應，加熱可使平衡向正反應方向移動，提高BaCO3產率
（4）H2SO4
（5）2.5×10－3 mol?L－1
（6）2H＋+O2+2e－＝H2O2
10．（1）Cu2O
Cu2O + 6HNO3(濃) == 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O
（2）滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3
（3）C
（4）AC
（5）①⑤③④②
（6）Fe2O3和Cu2O
11．（1）F、O、P
（2）①[Ar]3d6； 共價鍵、配位鍵 ②離子晶體； 2NA ③H2O2分子之間存在氫鍵
（3）sp3雜化； 極性
12．（1）不存在
（2）加成反應
氧化反應
（3）
（4）
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