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(時間：40分鐘　滿分：60分)
選擇題(共15小題，每小題4分，共60分)
1．下列敘述正確的是(　　)。
A．金屬與鹽溶液的反應都是置換反應
B．陰離子都只有還原性
C．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．固體物質中可能存在分子，也可能不存在分子
解析　金屬與鹽溶液的反應不一定是置換反應，如：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，A項錯；陰離子不一定只有還原性，如SO2－3既有氧化性又有還原性，MnO－4、NO－3等只有氧化性，B項錯；金屬鋁能溶于強酸，也能溶于強堿，H2S既能與強堿反應也能與濃H2SO4或HNO3等強酸反應，NH4HCO3既能與強酸反應也能與強堿反應，因此與強堿、強酸都反應的物質不是只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，C項錯；有的固體物質只由分子構成，如干冰、碘等，有的固體物質不含有分子，如Fe、食鹽等。
答案　D
2．(2010?廣東理綜，8)設nA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)。
A．16 g CH4中含有4nA個C—H鍵
B．1 mol?L－1 NaCl溶液中含有nA個Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生nA個NO分子
D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有nA個CO2分子
解析　每個甲烷分子中含有4個C—H鍵，16 g(即1 mol)甲烷中所含的C—H鍵為4nA個，A項正確；B項中因NaCl溶液的體積未知，故無法確定Na＋的個數；由離子反應方程式3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，C項錯誤；常溫常壓下，22.4 L CO2不是1 mol，故D項錯誤。
答案　A
3．下列各項中表達正確的是(　　)。
A．F－的結構示意圖：
B．CO2的分子模型示意圖：
C．NaCl的電子式：Na?×Cl??????
D．N2的結構式：??N≡N??
解析　B中CO2應為直線型分子；C中NaCl的電子式為Na＋[?×Cl??????]－；D中N2的結構式為N≡N。
答案　A
4．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中會析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中的作用是(　　)。
A．氧化劑 B．還原劑 C．酸 D．催化劑
解析　由Cl：35.7%，Cu：64.3%易知白色沉淀為CuCl，其中Cu為＋1價，銅元素化合價降低，所以CuSO4是氧化劑，則SO2是還原劑。
答案　B
5．下列排列順序正確的是(　　)。
①熱穩定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④結合質子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤ B．①②④ C．③⑤ D．全部正確
解析　氫化物的穩定性是由元素的非金屬性強弱決定的，非金屬性F>O>S，熱穩定性應為HF>H2O>H2S；原子半徑同周期從左往右依次減小，故Na>Mg>Cl，而Cl與F同一主族原子半徑從上往下依次增大，故Cl>F，所以Na>Mg>F；CCl4與SO2的晶體同屬分子晶體，但根據通常狀況下的狀態可知，熔點應是CCl4>SO2。
答案　A
6．實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I2(aq)＋I－(aq)??I－3(aq)。上述平衡體系中，I－3的物質的量濃度c(I－3)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是(　　)。
A．該反應的正反應是吸熱反應
B．A點與C點的化學反應速率vAC．反應進行到D點時，v(正)>v(逆)
D．A點與B點相比，B點的c(I－)大
解析　本題考查了化學反應速率和化學平衡。題設條件有許多是由圖表提供的，結合圖形動態地觀察問題、分析問題是回答此題的關鍵。如圖中所示，升高溫度c(I－3)減小，可逆反應：I2(aq)＋I－(aq)??I－3(aq)平衡向左移動，可知正反應是放熱反應，A錯；升高溫度化學反應速率加快，故vAv(逆)，C正確；從A點到B點c(I－3)減小，c(I－)增大，D正確。
答案　A
7．(廣東化學，16)磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是(　　)。
A．H3PW12O40在該酯化反應中起催化作用
B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質
C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40含有相同的原子團
D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為＋8
解析　在乙酸乙酯的制備中，濃H2SO4起催化作用，結合題意A正確；鈉鹽都屬強電解質，B正確；依據化合價代數和為零可知H4SiW12O40中W化合價為＋6，D錯誤；C項各微粒中的原子團不同。
答案　CD
8．(2010?廣東理綜，12)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol?L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是(　　)。
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析　因HA為弱酸，則NaA水解溶液顯堿性，即c(H＋)c(A－)>c(OH－)>
c(H＋)，故B項錯誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C項錯誤，D項正確。
答案　D
9．某學生欲檢驗木炭和濃硫酸在加熱條件下反應所產生的混合氣體，將氣體依次通過盛有①CaCl2溶液、②X溶液、③Ca(OH)2溶液的三個裝置。則下列說法正確的是(　　)。
A．①中生成CaCO3、CaSO3兩種沉淀
B．②中所盛放的溶液應該為品紅溶液
C．③中有沉淀生成說明混合氣體中含有二氧化碳氣體
D．該實驗設計可以成功檢驗混合氣體的成分
解析　本題實驗的目的是檢驗木炭和濃硫酸反應所產生的二氧化碳和二氧化硫氣體。因這兩種氣體均不能與CaCl2溶液反應，所以A項錯誤；檢驗二氧化硫氣體常用品紅溶液，所以B項正確；若二氧化硫不能被②完全吸收，則在③中產生的沉淀可能是CaCO3，也可能是CaSO3，所以不能檢驗出混合氣體中一定含有二氧化碳氣體，所以C項和D項均錯誤。
答案　B
10．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol?L－1的HNO3溶液，反應完成后生成1.12 L(標準狀況下)NO氣體，再向反應后溶液中加入1 mol?L－1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液體積最少是(　　)。
A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能確定
解析　此題涉及多個反應，若全部寫出化學方程式再計算顯得十分繁瑣，同時要使鐵元素最終完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)3還是Fe(OH)2出現，HNO3是否過量也不能確定，因而順向求解較困難。逆向思維，運用終態法避繁就簡，解題思路新穎，求解迅速。要使鐵元素完全沉淀，最后的溶液必為NaNO3溶液。由物料守恒有：n(NaOH)＝n(NO－3)＝n(HNO3)－n(NO)，即250×10－3 L×2 mol?L－1－1.12 L22.4 L?mol－1＝1 mol?L－1?V(NaOH)，V(NaOH)＝0.45 L＝450 mL。
答案　A
11．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品的純度(質量分數)是(　　)。
A.84w2－53w131w1 B.84?w1－w2?31w1
C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w1
解析　樣品加熱發生反應為：
2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm
168　　　　106　　　　　　　　 62
m(NaHCO3)　　　　　　　　　　　w1－w2
故樣品中NaHCO3質量為：168?w1－w2?62 g，Na2CO3質量為w1 g－168?w1－w2?62 g，其質量分數為m?Na2CO3?m?樣品?＝w1 g－168?w1－w2?62 gw1 g＝84w2－53w131w1。
答案　A
12．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ?mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.4 kJ?mol－1
D．已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2則ΔH1<ΔH2
解析　燃燒熱的單位是kJ?mol－1，且燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，A錯；石墨生成金剛石是吸熱反應，故石墨比金剛石穩定，B錯；碳與氧氣生成二氧化碳的反應以及碳與氧氣生成一氧化碳的反應都是放熱反應，并且生成二氧化碳放出的熱量比生成一氧化碳放出的熱量多，所以ΔH1>ΔH2，故D錯。
答案　C
13．已知在一容器中發生反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，有關說法正確的是(　　)。
A．可能為原電池反應，Fe作負極，稀硝酸做電解液
B．可能為電解池反應，Fe作陰極，鹽酸做電解液
C．可能為原電池反應，負極Fe被還原為Fe2＋
D．可能為電解池反應，陽極反應：Fe－2e－===Fe2＋
解析　若為原電池，鐵作負極，比鐵不活潑的金屬或非金屬作正極，電解液為非氧化性酸溶液；若為電解池，鐵作陽極，酸溶液作電解液。A項，稀硝酸為強氧化性酸，NO－3也參加反應；B項，需鐵作陽極；C項，Fe被氧化為Fe2＋。
答案　D
14．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是(　　)。
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，鹽酸就可全部被消耗
B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D．Ⅳ圖中：量筒中發生了加成反應
解析　MnO2不能與稀鹽酸反應，A錯誤；氯氣本身不具有漂白性，只有與水反應生成的次氯酸才能使有色布條褪色，Cl2可與OH－反應生成Cl－和ClO－，產物酸化后，發生歸中反應生成氯氣，B正確；C項應該是棕黃色的煙；D發生了取代反應。
答案　B
15．下表為4種常見溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度
溶質HClNaOHCH3COOHHNO3
溶質的質量分數/%36.5406063
物質的量濃度/mol?L－111.814.310.613.8
這4種溶液中密度最小的是(　　)。
A．HCl B．NaOH
C．CH3COOH D．HNO3
解析　本題考查物質的量濃度與質量分數之間的換算，c＝1 000ρwM，ρ＝cM1 000w，容易解得C選項溶液中溶液密度最小。
答案　C


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