化學
（考試時間：90分鐘 滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第 Ⅰ 卷
一、選擇題（本題包括20題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列措施不能達到節能減排目的的是
A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車
C．利用潮汐能發電 D．用節能燈代替白熾燈
2．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是
A．一個D2O分子所含的中子數為8 B．NH3的結構式為H—N—H
C．HCl的電子式為H+[:Cl:]— D．熱穩定性：H2S>HF
3．有機物的種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物命名正確的是
4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是
①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
A．①② B．③④ C．①④ D．②④
5．下列對化學反應的認識錯誤的是
A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新的物質
C．必然引起物質狀態的變化 D．必然伴隨著能量的變化
6．在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
7．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
根據以上規律判斷，下列結論正確的是
A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
8．胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；
④1 mol該化合物最多可與2 molBr2發生反應。
其中正確的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
9．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有
A．0.2mol中子 B．0.4mol電子
C．0.2mol質子 D．0.4mol分子
10．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
A．不能用水浴加熱
B．長玻璃管起冷凝回流作用
C．提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率
11．NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24L H2O含有的分子數等于0.1NA
B．常溫下，100ml 1 moI?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA
C．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D．3.4g NH3中含N—H鍵數目為0.2NA
12．右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有
食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe -2e=Fe2+
D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
13．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是
A．水電離產生的c(H+)＝1×10－12 moI?L-1的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+
B．加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+
C．能使Al溶解產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－
D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-
14．下列實驗方案能達到預期目的的是
①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-
④用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑
A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④\
15． 1g 氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出熱量120．9 kJ，則.
A．反應的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ?mol?1
B．氫氣的燃燒熱為241．8 kJ?mol?1
C．1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D．2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O(g)的能量
16．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH-）< c（H+）
B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）> c（Na+）
C．0.l moI?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）= c（H+）
17．下列離子方程式正確的是
A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH↓＋NH4＋
C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水： Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
18．下列關于晶體的說法一定正確的是
A．分子晶體中都存在共價鍵
B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰
C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
19．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H>0 當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
20．用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當向其中滴加1 moI?L-1
的Ba(OH)2 溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2 溶液體積（V）間的關系圖正確的是
第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共56分)
二、(本題包括5小題．共60分)
21．（8分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl ……
反應②中形成的化合物的電子式為 ；反應③中被破壞的化學鍵屬于
鍵(填“極性”或“非極性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是
(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是
。
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
22．（11分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子SO42- HCO3- NO3- OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B _ ___，D 。
（2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該
化合物化學式為__ __。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理______ __。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為___ _。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，
則E溶液的物質的量濃度可能是 moI?L-1。
23. （14分）A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。
已知：（Ⅰ）A為金屬單質； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）上述反應中屬于置換反應的是 （填序號）。
（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質的量的Na2O2，恰好使G轉化為B，寫出該反應的離子方程式： 。
反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式 。
（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。
（4）實驗室制取C的化學方程式為 。
對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI,轉移的電子數約為3.612×1023 個。請按照要求填空：
實驗步驟實驗現象用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成 色
（用離子方程式表示）
繼續通入氣體溶液逐漸變成無色
（用化學方程式表示）
24．（14分）有機物F（C13H16O2）是一種芳香酯，可用作香精的調香劑。如下圖是該有機物的合成路線：
Br Br
氧化 氧化
溴水 CH3—CH2—C—CH2
反應① 反應② 反應③ 反應④
CH3
OH
反應⑥ 反應⑤
—CH2CH2C1 CH3—CH2—C—COOH
CH3
反應⑦
請回答下列問題：
（1）反應②中另加的試劑是 ；反應⑤的一般條件是： 。
（2）反應③的化學方程式為 。
（3）反應⑦的化學方程為 。
（4）上述合成路線中屬于取代反應的是 （填編號）。
（5）C的同分異構體有多種，其中能發生水解反應的有機物有 種。
25．（13分）合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是 �！�
〖實驗步驟〗Ks5u
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 moI?L-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥ 。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
〖問題討論〗（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。 。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。Ks5u
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
化學參考答案
第I卷（共44分）
一、（本題共44分）
1．B 2．B 3．C 4．B 5． C 6．A 7．C 8．C 9．B 10．C 11．B 12． B 13．A 14．C 15．D 16． C 17．D 18．B 19．B 20．D Ks5u
第Ⅱ卷（共56分）
二、（本題共56分）
21．（ 8分）
（1） （2分） 非極性（1分）
（2）S Cl F （共2分）。 三（1分） IA（1分）
（3）a（1分）
22．（11分）（1）B KNO3 ，D CuSO4 。（各1分）Ks5u
（2）__Na2CO3__。（1分）
（3）__Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+______。（3分）
（4）_Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O___(3分)
（5） 1 moI?L-1 或 5 moI?L-1。（各1分）
23．(14分) Ks5u
（1） ②⑤ （2分）
（2） 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ （2分）
2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分)
（3）Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分）
（4）MnO2 + 4 HCl（濃） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分）
實驗步驟實驗現象用化學用語解釋
藍（1分）Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（1分）
5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）
24．（14分）（1）氫氧化鈉水溶液（1分） 濃硫酸，加熱（2分）
OH
催化劑
（2）2CH3—CH2—C—CH2OH+O2
△
CH3
OH
2CH3—CH2—C—CHO+2H2O （3分）
CH3
濃H2SO4
（3）CH3CH C（CH3）COOH + —CH2 CH2OH △
CH3CH C（CH3）COOCH2CH2— + H2O（3分）
（4）②⑥⑦（2分） （5）9 （3分）
25．（13 分）
【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3 分）
（1）97 mL（2 分） （2）偏高（2 分）
【方案二】（3）① EDG （2 分）
② 鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大（2 分）
③ ACD（2 分）
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