化學試題
7、用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較正確的是（ ）
A．①多 B．②多 C．相等 D． 無法判斷
8、下列離子方程式錯誤的是（ ）
A．碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液共熱，NH +OH－ NH3↑+ H2O
B．向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
C．實驗室制取氯氣：
D．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
9、據媒體報道：氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭。下列說法正確的是
A．電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法
B．發展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術
C．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能
10、尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結構簡式為
下列說法中不正確的是
A．該物質屬于芳香烴B．該物質的分子式為C8H8O3
C．該物質能夠和FeCl3反應，使溶液呈紫色
D．在一定條件下，1 mol該物質最多能和2 mol NaOH反應
11、甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，對下列敘述的判斷正確的是（ ）
①甲由水電離出來的H＋的物質的量濃度是乙的1/10倍
②物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)
③中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)＞V(乙)
④甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍
A．①②④正確 B．①③正確 C．②④正確 D．只有①正確
12、一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應： 的△H為（ ）
A．－16Q kJ?mol－1 B．＋8Q kJ?mol－1
C．＋16Q kJ?mol－1 D．－8Q kJ?mol－1
13、用系統命名法命名烷烴： ，其名稱是（ ）
A．2—乙基丁烷 B．二乙基丁烷
C．2，3—二乙基丁烷 D．3，4—二甲基已烷
26．（12分）A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應呈黃色。
請回答下列問題：
（1）A物質的化學式為________，H物質的名稱為_________________。
（2）G→J的化學方程式為_________________________________。
（3）C + D→A + E的化學方程式為_________________________________。
（4）D物質與鹽酸反應的離子方程式為_______________________，所得
溶液顯酸性的原因是_________________ __（用離子方程式表示）。
27．（14分）下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題。
（1）調整天平零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲帽（填左或右）_______旋轉。
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是_________________________。
（3）反應生成沉淀的離子方程式為：______________________________。
（4）加熱蒸發過程中要用到玻璃棒，其作用是________________________。
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是________________________________。
（6）洗滌沉淀的目的是_____________________；洗滌沉淀的方法是_______________；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入_____________溶液。
（7）此過程中也要用到玻璃棒，其作用是____________________________。
28．（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質子數之和是甲、丙兩元素原子核中質子數之和的2倍，甲元素的一種同位素核內無中子。
（1） 丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是 ，
（用離子方程式表示）。寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發生反應，且生成氣體的離子方程式 。
（2）丁的單質能跟丙的最高價氧化物水化物的濃溶液發生，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該的離子方程式____________ _______。
（3）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且A有18個電子，B有10個電子，則A與B反應的離子方程式為 。
（4）4.0 g 丁單質在足量的乙單質中完全燃燒，放出37 kJ熱量，寫出其熱化學方程式： 。
（5）用甲元素的單質與乙元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在A極通入甲的單質，B極通入乙的單質，則A極是該電池的 極；B極的電極反應式是
。
36．(15分)【化學——化學與技術】
空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
(1) 溴在周期表中位于 周期， 族。
(2) 步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？ 。
(3) 步驟④的離子方程式： 。
(4) 步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80--90℃。溫度過高或過低都不利于
生產，請解釋原因 。
(5) 步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的
特點進行分離。分離儀器的名稱是 ，分離時液溴從分離器的 填“上口”
或“下口”）排出。
(6) 為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、S02吸收、氯化”
。
37.（15分）【化學 ——物質結構與性質】
氧是底殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為______個 。
（2）H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_________。
的沸點比 高，原因是_________。
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_________。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag.c , 表示阿伏加羅常數，則CaO晶胞體積為_________c .
38. （15分）【化學—有機化學基礎】A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。
（一）根據分子結構模型寫出A的分子式_________ ___，
A的核磁共振氫譜有_______個吸收峰。
（二）以為主要原理合成A的路線如下：
（1）下列反應的反應類型：④__________ ⑦_________
（2）H的結構簡式為___________
（3）寫出反應②的化學方程式（注明必要的條件）
________________________________________________________
（4）G的某同分異構體，苯環上只有一個側鏈，且能發生銀鏡反應和水解反應，寫出其可
能的結構簡式_____________________________________________________
化學參考答案
7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.A 13.D
7.提示：理論上兩方案得Cu應一樣多，但實際用H2還原CuO時，H2會有損耗，實耗H2比理論值要大。
26答案: （1）Al2O3、偏鋁酸鈉
（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（3） 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
（4）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
27答案: (1)右(2)攪拌，加速固體物質的溶解(3)Cu2++2OH--=Cu(OH)2↓
(4)攪拌，防止液體物質飛濺(5)引流。
(6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等水濾完后，再加蒸餾水，如此反復至沉淀洗滌干凈；BaCl2(7)轉移固體物質
28答案: （1）S2-+ H2O HS-+OH-； HSO3-+H+=SO2?+H2O
（2）3S＋6OH-=2S2-＋SO32-＋3H2O
（3）HS-+OH-=S2-+ H2O
（4）S(s)+O2(g) =SO2(g)； △H =-296.0 kJ/mol
（5）負極； O2+2H2O+4e-=4OH-
29答案：（1）加成反應
（2）B、 ；K、 ；
L、
（3）
31．【化學——化學與技術】（15分）
(1) 4 VⅡA （2分）
(2) 酸化可抑制Cl2、Br2與水反應 （2分）
(3) （2分）
(4) 溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴氣中水增加：溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分）
(5) 分液漏斗 下口 （4分）
(6) 氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高。（2分）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程。（2分）
32、【化學 ——物質結構與性質】（1）2
（2）O—H鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大
（3）sp3 H2O中O原子有2對孤對電子，而H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力小。
（4）
33【化學—有機化學基礎】（15分）（一）C10H18O2 5
(二)（1）氧化反應 消去反應（2）
（3）
（4）
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