2013.5
可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 O 16 S 32
6. 化學與生產生活、環境密切相關，下列說法正確的是
A. 為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏
B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產品，屬于無機非金屬材料
C. 將廢電池深埋，可以避免重金屬污染
D. 弱酸性或中性條件下，鋼鐵腐蝕的正極反應式為：4OH－- 4e－= O2+ 2H2O
7．下列解釋物質制備或用途的反應方程式不正確的是
A. 用氯氣制取漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
B. 用鐵粉與高溫水蒸氣反應制取磁性氧化鐵：2Fe +3 H2O Fe2O3 + 3H2
C. 采用鋁熱法焊接鋼軌：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
D. 用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF＝SiF4↑ +2H2O
8. 下列實驗操作正確的是
9．根據轉化關系判斷下列說法正確的是
A．反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素
B．反應②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇Xk b1 .Com
C．將在空氣中灼繞后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
10．依據元素周期表和元素周期律，下列判斷不正確的是
A. 堿 性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2
B. 還原性：P3->S2->Cl-
C. 可用H3BO3與碳酸氫鈉溶液反應得到CO2
D. 用單質與氫氣合成氫化物，合成SiH4比CH4困難
11. 在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發生如下反應：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 實驗測得300℃和500℃下，甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是
甲醇物 時間
質的量
溫度10min20min30min40min50min60min
300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
A．該反應的焓變ΔH > 0，升高溫度K增大
B．300℃時，0~20 min H2的平均反應速率 ν(H2) = 0.003mol/(L?min)
C．采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉化率
D．500℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據現有數據可計算出反應達平衡后甲醇的濃度
12. 常溫下，0.1mol?L－ 1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol?L－1
B．pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1mol?L－1HA溶液與0.05mol?L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
25.（13分） 利用電化學法生產硫酸，可使絕大多數硫磺直接轉化為SO3，在生產硫酸的同時還能化學發電，請回答下列問題：
（1）已知下列反應的能量變化示意圖
① 1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH -297.0kJ/mol（填“>”或“<”）
② 寫出S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式 。
（2）下圖為電化學法生產硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作，該
能傳導O2-離子。
① 正極反應式為 。
② S(g)在負極發生的反應為 、 。
③ 用化學方程式解釋裝置中稀硫酸轉變為濃硫酸的原因 。
④ 每生產1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上可向用電器提供
mol電子,將消耗 mol氧氣。
⑤ 已知S(g)在負極發生的反應為可逆反應，請分析為提高硫磺蒸氣的轉化率，
該工藝采取的措施有 。
26.（13分 ）工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是 。
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式 。
（3）x、y對應的數值范圍分別是 、 。
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為 ，陽極反應式為 。
（5）下列關于NaClO調pH的說法正確的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能調節pH的主要原因是由于發生反應ClO－+ H+ HClO，
ClO－消耗H+，從而達到調節pH的目的
c .NaClO能調節pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2O HClO+OH－，
OH－消耗H+ ，從而達到調節pH的目的
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式
為 。
27.（15分） 某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應
（1）實驗發現點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續燃燒，產生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現象 。
（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：
寫出Mg與NO2反應的化學方程式 。
（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）
資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
① 裝置A中的試劑是 。
② 干燥管和裝置B的作用分別是 、 。
③ 實驗開始時正確的操作步驟是 。
a.通入NO2 b.打開彈簧夾 c.點燃酒精燈
d.當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾
（4）實驗結束時，同學們觀察到與預測相符合的現象，但當用水洗滌硬質玻璃管時，固體遇水產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍。
① 同學們認為硬質玻璃管中還發生了另一個反應，該反應為 ，
② 請用化學方程式解釋加水產生該氣體的原因 。
28. （17分）以苯酚為原料合成尼龍-66及藥物中間體P的合成路線如下：
已知：RCHO+R′CH2CHO RCH=CCHO + H2O
（1）N的官能團名稱為 。
（2）反應Ⅰ和反應Ⅲ的反應類型分別是 、 。
（3）反應Ⅱ的化學方程式 。
（4）D的結構簡式為 。
（5）由E→F，每生成1molF消耗 mol H+
（6）1mol M能與2molNaHCO3反應產生2molCO2，M的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為1:2:2，請寫出由M合成尼龍-66的反應方程式 。
（7）與A互為同分異構體，屬于芳香族化合物，且能發生銀鏡反應的有機物有 種 ，
寫出其中一種的結構簡式 。
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