臺州中學2014-2014學年第二學期統練二試題
高三 化學
可能用到的相對原子能量：H:1 Cl:35.5 O:16 C:12
部分（共120分）
一、（選擇題部分共20小題，每小題6分，共120分）
7．化學與工農業生產和人類生活密切相關。下列說法中正確的是
A．明礬與漂白粉常用于自來水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的
B．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質，常在包裝袋里放生石灰
C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法
D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的
8．辨析以下的說法①l6O與 l8O的轉化可以通過化學反應實現；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發生了化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉化是化學變化；⑥糖類、蛋白質、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說法中正確的是
A．①④⑤ B．① ② ④ C．③ ⑤ D ．①③⑥
9．同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（ ）
A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
C．NH4Cl + 2H2O NH3?2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
10．廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法錯誤的是
A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2 B．(CH3)3COMgBr的水解產物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C．PCl3的水解產物是PH3和HClO D．A1(C2H5)3的水解產物是Al(OH)3與C2H6
11．類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（ ）
化學事實類推結論
ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9
B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成
DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3
12．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，各原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是( )
A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
13．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是
A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3?H2O＋H＋
B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu —2e－= Cu2+
C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：
2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓
D．如圖是在0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 HCl，則 pH=7時的離子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O
非選擇題部分（共180分）
二、非選擇題部分共12題，共180分。
26．(12分)下圖中，A到L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。
回答下列問題：
(1)K的電子式為________，所含的化學鍵有________。
(2)①若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應的總離子方程式為_________________________________________________。
②若D的水溶液呈藍色，B與C反應的化學方程式為________________________________________。
（3）若將A與F按物質的量1:1混合后通入品紅溶液中，實驗現象為____________解釋其原因用離子方程式表示_________________
(4)若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關系式為_______________________________________。
27.（15分）實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學反應為：
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數K1；
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常數K2；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常數K3；
則K1、K2、K3之間的關系是： 。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為： 。
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是 。
(6)工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式 ，陽極區逸出氣體的成分為 (填化學式)。__________
28.（15分） 二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是 。
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
（2）寫出電解時發生反應的化學方程式： ；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ；（填序號）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水
（4）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定
(I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是 ；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式 ��；
③滴定終點的現象是： 。
④測得通入ClO2的質量m(ClO2)= 。（用含c、V的代數式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO2—含量應不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是 （填化學式）。
29．(16分)
A是一種軍用催淚彈的主要成分。經分析A的相對分子質量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基�；衔顰～H的轉化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1 mol C反應可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互為同分異構體，B1的摩爾質量80g/mol；G1和G2互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環境，G1無甲基。
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構(-C=C=C-)不穩定。
請完成下列問題
(1)中A官能團的名稱
(2)①~⑥反應中屬于消去反應的是_________；A的結構簡式：__________________
(3)反應④的化學方程式：________________________
(4)寫出C與新制Cu(OH)2反應的方程式：____________________
(5)一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應的方程式
(6)符合下列條件的E的同分異構體共有________種;寫出其中一個的結構簡式為___________________
①含有三個甲基；②能與NaHCO3反應；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上。
臺州中學2014-2014學年第二學期第二次統練
高三 理科綜合化學答案
一、選擇題答案
題號78910111213
答案CCBCBDC
二、非選擇題
26(12分)
(1)Na＋[??O??????H]－ 離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)
(2)①6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
②Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3) 品紅不褪色，Cl2+SO2＋H2O=4 H＋+2Cl－ + SO42－；
(4)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(SO2－3)
27.(15分)
（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）（2分）
（2）K3=K1×K2（2分）
（3）放熱（1分），75%（2分）
（4）D（2分）
（5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）> c（H+）（2分）
(6) 4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′ O2、SO2----------
28. （16分）(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl=== 3H2↑+NCl3（2分）
（2）C（2分）
（3）①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等（2分）
②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－（2分）
③最后一滴滴下時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原（2分）
④1.35cv×10-2g(2分)
（4）Fe（OH）3（2分）
29. (1)碳碳雙鍵、溴原子------------------------------------2′
(2) ⑤ ----------------------------------1′
---------------------------------------2′
(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 + H2O---------------------------------2′
(4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O↓+2H2O----------------------------------2′
(5) ---------------2′
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