2013年天津市高考化學試卷分析 小樹林校區-龐向陽 (2013-6-12)
高考試題試題特點試題解析
1.運用有關概念判斷下列敘述正確的是
A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B、Na2SO3和H2O2的反應為
C、 和 互為同系物
D、BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱考查化學反應基本概念A選項燃燒熱的定義是在25℃、101kPa時，1moL純物質完全燃燒生成穩定化合物時所放出的熱量，如果生成氣態水，就不是H2的燃燒熱。所以A選項錯誤。C選項中兩種物質雖然相差-CH2,但前者是酚類物質后者是醇類物質，不符合同系物定義，錯誤；D選選BaSO4屬于鹽類，是強，電解質的強弱時指一定條件下能否完全電離的化合物，錯誤；B選項中Na2SO3具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者能發生，正確。
答案：B
2、以下食品化學知識的敘述不正確的是
A、食鹽可作調味劑，液可作食品防腐劑
B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失
C、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可做人類的營養物質
D、葡萄糖中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒�？疾楹蜕钕嚓P的一些物質的主要性質 A選項正確，考查食鹽的常識性知識。B選項考查維生素C的性質，維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃時損失小，正確。C選項，纖維素在人體內不能水解，所以不能作為人類的營養物質，錯誤。D選項蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假紅酒中沒有葡萄糖時與蘇打不顯藍色。正確。
答案：C
3、下列有關元素的性質及其底邊規律正確的是
A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7
C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強考查元素周期律A選項IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項第二周期元素從左到右，元素O和F無正價，錯誤。C選項同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小，錯誤。D選項同周期金屬元素的化合價越高，其失電子能力越弱，如Na Mg Al，錯誤。
答案：A
4、下列實驗誤差分析錯誤的是
A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D、測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小考查基本實驗的誤差分析A選項濕潤的PH試紙測稀堿液的PH時，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項用容量瓶配置溶液定容時俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯誤。C選項滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小，液就是讀數偏小，正確。D選項測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。
答案：B
5、下列有關電解質溶液的說法正確的是
A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同考查電解質溶液的基本知識A選項在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，錯誤。B選項CaCO3難溶于稀硫酸，但能難溶于醋酸，錯誤。C選項時溶液中的質子守恒，正確。D選項CH3COONH4雙水解，促進水的電離，水的電離程度增大，錯誤。
答案：C
6、為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；電解池：2Al+3O2 Al2O3+3H2
電解過程中，以下判斷正確的是
電池 電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D
考查原電池和電解池的基本知識
A選項H+在原電池中移向PbO2電極，錯誤。B選項每消耗3molPb，根據電子守恒生成lmolAl2O3，錯誤。C選項在原電池的正極電極反應是生成PbSO4，錯誤。D選項在原電池中Pb電極的質量由于生成PbSO4，質量增加，在電解池中，Pb陰極，質量不變，正確。
答案：D
7、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式 ；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為
由A轉化為B的離子方程式
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 。
以周期律和周期表為基礎知識，考查元素推斷、重要元素化合物的性質、化學用語、電解質溶液中離子濃度大小比較等重要知識（1）根據短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；推知X Y元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。
原子半徑大小順序為Na＞Al＞C＞O＞H
（2）C和H形成的物質是有機化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質量最小的只能是
C２H２
（3）C溶于水顯酸性的氣體只能是CO２，D是淡黃色固體，只能是過氧化鈉
，
①B為兩性不溶物，A B均由三種元素組成，根據轉化關系A為NaAlO2，
B為Al（OH）2由A轉化為B的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或
2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-
②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2O HCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序為c(Na+)＞ c(HCO3-) ＞c(CO32-)＞ c(OH-)＞ c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時，碳酸鈉和鹽酸反應生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應生成NaCl、H2O、CO2、若果溶質全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質是NaHCO3、NaCl、CO2。
8、已知
水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%。則A的分子式為——結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為
（2）B能與新制的Cu(OH)2發生反應，該反應的化學方程式為
（3）C有——種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑
（4）第③的反應類型為 ；D所含官能團的名稱為
（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：
a．分子中含有6個碳原子在一條線上；
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團
（6）第④步的反應條件為 ；寫出E的結構簡式
考察有機物的合成和推斷。涉及官能團識別、分子式、結構簡式、同分異構體的書寫，反應類型的判斷、有機物的鑒別，難度中等
（1）A是一元醇，氧的質量分數約為21.6%，A只有一個甲基，推知A的相對分子質量為74，-OH相對分子質量17碳氫部分為57應該為-C4H9，只有一個甲基，所以為正丁醇。
（2）B為丁醛，與新制的Cu(OH)2反應的化學方程式為
（3）B丁醛自身2分子的反應，根據題干信息，2分子丁醛先發生加成反應形成
再發生消去反應可以形成兩種結構。檢驗C中的碳碳雙鍵和醛基時，用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵。在這里不能先檢驗碳碳雙鍵。也可以用酸性高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵。D為醛基加H2形成的醇
（4）第③的反應類型為加成（還原）反應，D所含的官能團為羥基。
（5）寫出水楊酸所有同分異構體的結構簡式：水楊酸除了羧基，苯環的不飽和度為4，寫6個碳原子在一條直線上時，應該有碳碳叁鍵兩個。
， ，
（6）第④步的反應為酯化反應，所以反應條件為濃硫酸、加熱。E的結構簡式
9、FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④………..
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）
（4）裝置B中的冷水作用為 ；裝置C的名稱為 ；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：
（5）在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑
II.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為
（7）電解池中H+再陰極放電產生H2，陽極的電極反應為
（8）綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H2S的原子利用率100%；②
考察物質制備的工藝流程，在天津第二次以這種形式考查（1）A中反應的化學方程式
（2）要使沉積的FeCl3進入收集器，根據FeCl3加熱易升華的性質，第④的操作應該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。
（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2趕盡Cl2，
（4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品；裝置C的名稱為干燥管，
裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗FeCl2是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用 ，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。
（5） ，吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸
（6）
（7）陽極的電極反應：
（8）該實驗的另一個優點是FeCl3可以循環利用。
10、某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol.L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值=
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：
N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數K= ___________
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的 H＞0，簡述該設想能否實現的依據
③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為
該題綜合考察化學反應原理的基礎知識。涉及離子的水解、pH值的計算、蓋斯定律的應用、化學平衡常數的計算、自由能的應用等（1）觀察表格中發現NH4+水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的pH值根據溶液中電荷守恒計算H+離子濃度為10-4，PH值為4.
（2）焦炭與水蒸汽反應的熱化學方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol
洗滌含SO2的煙氣,根據酸性氧化物的性質選a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。
（3）計算平衡常數時，先計算物質的平衡量N2為0.8—4×10-4, O2為0.2—4×10-4，NO為8×10-4，帶入平衡常數表達式即可，得4×10-6.
氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移
2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應是焓增、熵減的反應。根據 G= H—T S, G＞0,不能實現。
汽車尾氣系統中裝置反應的化學方程式
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