莆田市
2014年高中畢業班教學質量檢查
化 學 試 題
滿分：100分考試時間：90分鐘
注意事項：
本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分。
相對原子質量：H l C 12 N I4 O 16 Ba 137
第I卷（共45分）
一、（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意．請將選擇題答案匯總在第5頁卷首答案欄內。）
1．“化學――我們的生活，我們的未來”是2014年“國際化學年”的主題。你認為下列做法中，不符合這一主題的是（ ）
A．推廣燃煤脫硫技術，減少SO2氣體對大氣的污染
B．為改善食物的色、香、味并防止變質，加人大量食品添加劑
C．開發太陽能、潮汐能、風能等新能源，減少溫室氣體的排放
D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”
2．下列化學用語或模型表示正確的是（ ）
A．H2O2分子結構式：H―O―O―H B．氚原子符號：21H
C．Mg2+結構示意圖： D．C2H4分子比例模型：
3．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．室溫下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子
B．常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應生成33.6 L H2
C．1 L 1 mol?L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA個
D．25℃時，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+
4．下列與有機物有關的說法，正確的是（ ）
A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發生取代反應
D．油脂、蛋白質和纖維素都是高分子化合物
5．下列有關濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確的是（ ）
A．露置空氣中，兩者濃度均降低 B常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化
C．一定條件下，兩者均能與銅反應 D兩者都具有強氧化性，均能氧化SO2
6．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：
B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：
C．用鹽酸酸化的BaCl，溶液證明某未知溶液中含有SO2―4：Ba2++SO2―4==BaSO4↓
D．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH==2Cl―+H2O
7．室溫下，10 mL0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A．溶液的pH增大
B．溶液中NH+4和OH―離子的數目減少
C．NH3?H2O的電離程度增大，c（H+）也增大
D．再加入適量鹽酸使c（NH+4）=c（Cl―），混合液的pH<7
8．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是（ ）
A．M的分子式為C6H12O6 B．N的結構簡式為CH3COOH
C．④的反應類型屬于取代反應 D．淀粉與纖維素互為同分異構體
9．下表各選項中，不能利用化合反應通過Y得到W的一組物質是（ ）
10．某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I―中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）
A．K+ B．I― C．SO2―4D．CO2―3
11．以下實驗原理或操作中，正確的是（ ）
A．除去CO2中混有的少量CO，通入適量O2后點燃
B．焰色反應實驗前，先用稀硫酸洗凈并灼燒鉑絲
C．用pH試紙測定新制氯水的pH
D．用洗凈后未干燥的錐形瓶進行中和滴定實驗
12．為了探索外界條件對反應 的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如下圖所示。以下判斷正確的是（ ）
A．△H>0，a+b>c
B．△H>0，a+b
D．△H<0，a+b
關于該反應說法正確的是（ ）
A．Na2FeO4屬于共價化合物
B．反應中Na2O2是氧化劑
C．生成l mol Na2FeO4，有6mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性
14．用惰性電極電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學方程式為：
以下說法不正確的是（ ）
A．a為陽極，b為陰極
B．電解時，溶液中OH―向b極移動
C．陰極反應式：
D．電解后，溶液pH減小
15．酸性溶液中，Fe2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，
一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關系如右圖所示。
下列有關說法正確的是（ ）
A．該氧化過程的離子方程式為：
B．pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
D．其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃的大
第Ⅱ卷（非選擇題共55分）
二、（本題包括2小題，共20分
16．（10分）R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數依次增大，R能分別與X、Y、Z形成10e―分子甲、乙、丙。請回答：
（1）Y在元素周期表中位于 。
（2）甲、乙、丙分子中穩定性最強的是 （寫化學式）。
（3）將X的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱，反應的化學方程式是
。
（4）已知在298 K時下述反應的有關數據：
（5）850℃時，反應： 在密閉容器中進行，兩次實驗部分數據如下，請完成下表。
17．（10分）鋁和鐵是兩種最常見的金屬。
（1）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質，寫出該反應的化學方程式 。
（2）毛織物染色時，需要加入媒染劑以吸附染料，硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，用離子方程式表示其原理 。
（3）AIN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液。完全反應的化學方程式：
AIN+NaOH+H2O===____+
（4）模擬鐵的電化學防護裝置如右圖所示
當開關K置于M處，E電極材料應為____；
當開關K置于N處、E為碳棒時，N與電源的
極連接。
三、（本題包括2小題，共20分）
18．（6分）用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度。
（1）標準溶液應盛于____（填“A” 或“B”）滴定管中。
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.100 0 mol?L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，
判斷達到滴定終點的現象是 。
（3）實驗數據記錄如下表，請分析數據并計算，鹽酸的物質的量濃度
= mol?L-1。
19．（14分）生鐵中含碳和硫等元素�；瘜W興趣小組對某生鐵樣品成分及其含量進行探究。
I．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗
（1）將以下裝置進行連接以完成實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號）
（2）將樣品研磨成粉末的目的是 。
（3）確認樣品中含有碳元素的現象是 。
II．生鐵中碳、硫質量分數的測定
（4）甲同學認為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品m1g進行實驗，充分反應后，測得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質量分數不小于（用含m1、m2的式子表示）
（5）乙同學認為，待一定量樣品充分反應后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；說明理由____
______________________________。
（6）丙同學提議：為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按
A→C→B→C裝置連接進行實驗，充分反應后，請你簡述后續的實驗方案 。
四、（本題包括1小題，共15分）
20．（15分）從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是____。
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。③中反萃取時加入的X試劑是
。
（3）完成④中反應的離子方程式：
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下
根據上表數據判斷，⑤中加入氨水，調節溶液pH最佳值為 ；若釩沉淀率為90%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）< 。
（已知：25℃時，Kap[Fe（OH）3]=2.6×10-29）
（5）在整個工藝流程中，可以循環利用的物質是水、 和 。
（6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子 。
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