2014屆高三全國高考模擬重組預測試卷一
化學
答案
適用地區：大綱地區
考查范圍：化學反應及能量變化、堿金屬、物質的量
注意事項：
1. 答題前，考生在答題卡上務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并認真核準準考證號、姓名和科目。
2. 本試卷中所有試題答案均需用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，在試題卷上作答無效。
3. 本試卷共19小題。其中第I卷共12小題，每小題3分，共36分，第II卷共7小題，共64分。
4.本試卷答題時間為90分鐘。
以下數據可提供解題時參考：
可能用到的相對原子質量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
3、(2014全 國卷13) 某含鉻(Cr2O2－7)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeO?FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol
B．處理廢水中Cr2O2－7的物質的量為nx2mol
C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol
D．在FeO?FeyCrxO3中，3x＝y
4、 亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是( )
A. Li2NH中N的化合價是－1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li＋和H-的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
5、物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（ ）
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
6、（2014?河北衡水中學模擬）下列離子方程式正確的是( )
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應： Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓
B．鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al + 2OH- + H2O == AlO2- +2 H2↑
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：
D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：
7、某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，進行如下實驗：
①取10mL溶液與足量燒堿共熱，產生標準狀況下氣體22.4mL
②另取10mL原溶液加入足量鹽酸，無明顯現象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固體，則該溶液中：（ ）
A．可能含有K+，CO32-B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L
C．一定含有K+，且c(K+)一定為0.1mol/LD．肯定只含SO42-，NH4+
8、（2014江蘇南京模擬）下列說法正確的是（ ）
A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成氣體
C．碳、鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D．工業上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁
9、若用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A．12.5gCH2==CHCl和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子數均為0.2NA
B．18g2H2O和18g3H2O中含有的質子數均為10NA
C．23gNa與氧氣完全反應，消耗氧氣分子數一定為0.5NA
D．84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中CO2-3的數目均為NA
10、使用膽礬配制1 L 0．1 mol?L－1的CuSO4溶液，正確的操作是( )
A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中
B．稱取膽礬25 g溶于1 L水中
C．將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 L
D．將16 g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1 L
11、（2014北京11）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是( )
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
12、下列離子組一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙呈黃色的溶液中：Cl—，I—，ClO—，Na+
B．使石蕊呈藍色的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，NH4+
C．加鎂能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl—，SO42—
D．pH=0的溶液中：A13+，K+，NO3—，F—
第Ⅱ卷
二、非：本題共7小題，共64分。
13、(10分)甲狀腺激素對于人和高等動物具有極其重要的生理作用，下圖是關于碘及其化合物與甲狀腺素的轉化網絡圖示。
(1)請寫出在強酸性條件下，由KI和KIO3反應制得I2的離子方程式 ，該反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為 。
（2)上述圖示中，碘元素發生氧化反應的過程有 (填序號)�！�
(3)制備KIO3的方法較多：利用③的原理是I2在一定條件下還原KClO3(生成Cl2)，寫出該反應的化學方程式 。
(4)利用①的原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，KI溶液為溶液(混有K2Cr2O7)電解，總反應方程式為 KI+3H2O KIO3+3H2↑。試寫出陰極反應方程式 。
14、(7分) (2014?浙江寧波一中模擬)水是組成生命體的重要化學物質，沒有水就沒有生命。2010年春，發生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，再一次警示人們關注水資源。下列有關水的問題并正確作答。
(1).水分子自身作用生成含有相同電子數的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式 。
（2）25℃時，在由水電離產生的c（H+）＝1×10-14 mol?L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是 (填序號，下同)，可能大量共存的是 ，一定不能大量共存的是 。
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為
15、(2014年四川26) 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。
請回答下列問題：
(1)戊離子的結構示意圖為________。
(2)寫出乙的單質的電子式：________。
(3)戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式：________________。
(5)按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總反應方程式：____________________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現象是_。
16、(10分)（2014年模擬）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數之和比C、D兩種元素原子核中質子數之和少2，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍。又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為 。
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ；
（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態有關，與過程無關。單質B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式： ；
（4）工業上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質A2。在等體積的I、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是（ ）。
A．達到平衡所需要的時間：I>Ⅱ B．達到平衡后A2C的轉化率：I=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質的量：I>Ⅱ D．達到平衡后A2的體積分數：I<Ⅱ（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為 。
接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據此回答下列問題：
（1）M為電源的 極（填寫“正”或“負”），電極b上發生的電極反應為 。
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積： 。
（3）寫出乙燒杯的電解池反應 。
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？
。
（5）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態，操作是 。
18、(8分)實驗室用98%的濃H2SO4(密度1.84 g?cm－3)配制1.5 mol?L－1稀H2SO4溶液200 mL．
(1)計算所需濃H2SO4體積為________．
(2)精確量取所需H2SO4：選用量具的名稱是_____，量取液體之前應：________．
(3)稀釋濃H2SO4的方法(簡要操作)：________________．
(4)容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是：________________________．
(5)稀釋后的濃H2SO4應________轉移至容量瓶中．
(6)向容量瓶中繼續加水至距刻度1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹面與刻度線恰好相切．在這一步操作前尚缺少的一步操作是________________，如果缺少這一步操作，將導致結果________．
19、（2014北京卷27）（11分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。
實驗操作和現象：
操作現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡
B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀
C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發現白色沉淀溶解
(1)A中反應的化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________________________________________________________________________；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。
②進行實驗，B中現象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案與解析
1、【答案】C
【解析】根據中和熱定義，在稀溶液中，強酸強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量。醋酸是弱酸，電離會吸熱，濃硫酸溶解會放出大量熱，所以醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0L 0.1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應實際放出的熱量順序為：濃硫酸（A）＞稀硝酸（B）＞醋酸溶液（C），b點生成0.1molH2O，所以b點的值為5.73。
2、【答案】C
【解析】此題考查了元素化合物、圖像數據的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C。
3、【答案】A
【解析】Cr2O2－7中Cr的化合價為＋6價，具有強氧化性，被＋2價鐵還原為＋3價，根據生成物的化學式可判斷部分鐵被氧化，被氧化的鐵的化合價升高為＋3價，因此根據得失電子守恒D項正確。鉻元素的化合價由＋6價降低為＋3價，即1 mol Cr得到3 mol電子，因此C項正確。由質量守恒判斷B項也正確。
4、【答案】B
【解析】A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H—；D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法。
5、【答案】A
【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－ ，這部分是沒有參與的HNO3，根據得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。
6、【答案】D
【解析】A項漏寫了OH－與H＋的反應。B項Al與H2的化學計量數之比應為2∶3。C項HSO3－能被HClO氧化成SO42－。
7、【答案】B
【解析】實驗①說明存在NH4+，且n(NH4+)=0.001mol；實驗②說明存在SO42—，且n（SO42—）=0.001mol，同時也說明一定無碳酸根離子、亞硫酸根離子，但可能有硝酸根離子，若無硝酸根離子時，根據電荷守恒c（K+）=0.1mol/L，若有硝酸根離子時c（K+）>0.1mol/L，故c（K+）≥0.1mol/L是正確的。
8、【答案】B
【解析】鈉在溶液中先和水反應，無法置換出銅，A錯；Na2O2與水反應產生O2，Fe與水蒸氣產生H2，B對，鈉和O2反應由于條件不同生成Na2O和Na2O2，并不是由于O2的量不同，C錯；AlCl3是共價化合物，熔融不導電，無法進行電解，D錯。
9、【答案】A
【解析】 B選項中18g3H2O中含有的質子數小于10NA；C選項可能生成過氧化鈉也可能生成氧化鈉；D選項NaHCO3固體無CO32-。
10、【答案】C
【解析】若用膽礬(CuSO4?5H2O)配制CuSO4溶液，并不需要先加熱除去結晶水，說明A錯誤；B雖稱量正確，但溶于1 L水后，溶液的體積一定不是1 L，B也錯誤，故C正確；D中膽礬不夠，D錯誤．
11、【答案】C
【解析】 NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不分解，因而根據加熱后固體質量減少可求出NaHCO3的質量，進而求得Na2CO3的質量分數，A項正確；方案B最后所得b g固體為氯化鈉，含有b58.5 mol Na原子，根據Na原子守恒，可得n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)＝b58.5 mol①，根據混合物質量可得84 g?mol－1×n(NaHCO3)＋106 g?mol－1×n(Na2CO3)＝a g②，①②聯立可得二者的質量，從而求得質量分數，B項正確；堿石灰的成分為NaOH、CaO，會吸收二氧化碳和水蒸氣，b g為CO2和H2O的總質量，無法計算混合物的總物質的量，應將所得氣體先通過濃硫酸再用堿石灰吸收方可，C項錯誤；方案D最后所得b g固體為BaCO3，為b197 mol，根據碳元素守恒可知Na2CO3與NaHCO3的物質的量之和為b197 mol，又知兩物質的質量之和為a g，故可求得碳酸鈉質量分數，D項正確。
12、【答案】C
【解析】A項甲基橙呈黃色的溶液是PH>4.4的溶液，其中I—、NO3—在酸性時因而不能大量共存；B項中使石蕊呈藍色的溶液中含大量OH—，與NH4+不能大量共存；D項中H+與F—不能大量共存。
第Ⅱ卷
13、【答案】(1)5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O 5∶1
(2)①③⑩
(3)I2+2KClO3＝2KIO3+C12↑
(4) 2H+ + 2e-＝H2↑
【解析】(1) IO3－在酸性條件可以氧化I－為I2，故反應方程式為：5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O。
(2)碘元素化合價升高的都為碘元素發生氧化反應，有①③⑩。
(3)I2還原KClO3，I2被氧化為KIO3，而KClO3被還原為C12。故有I2+2KClO3＝2 KIO3+C12↑。
(4)陰極得電子發生還原反應，元素的化合價降低，H＋放電，故為2H+ + 2e-＝H2↑。
14、【答案】（1）2H2O H3 O++OH- （2）③ ①②�、堋�(3)CD AB (4)H2-2e-+2OH-=2H2O
【解析】(1)水分子在自身作用下電離產生電子數相同的氫氧根離子和水合氫離子 （2）25℃時，在由水電離產生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液為酸溶液或堿溶液。
①中離子不和氫離子反應，在酸溶液中能大量共存；NH+4、Al3+和氫氧根離子反應，在堿溶液中不能共存。②中離子和氫離子不反應，在酸溶液中能大量共存；Mg2+和氫氧根離子反應，在堿溶液中不能共存。③中離子和氫離子和氫氧根離子都不反應，一定能大量共存。④中HCO3-與氫離子和氫氧根離子都反應，一定不能大量共存。
（3）A和B中水中元素化合價沒變化，既不是氧化劑，也不是還原劑；C中水中氫元素化合價降低，作氧化劑；D中水中氫元素化合價降低，作氧化劑。（4）氫氧燃料堿式電池負極為氫氣失去電子結合氫氧根生成水。
15．【答案】 (1)
(2)?N??N?
(3)2∶3
(4)H＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓
(5)NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑ 先變紅后褪色
【解析】 由X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍可知其為NH3，所以甲為氫、乙為氮，由“甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和”可知戊為氯。由“0.1 mol/L的Y溶液pH＞1”可知Y為弱酸或強酸弱堿鹽，結合題中其他信息可知，Y為NH4Cl，則Z為HCl。所以(3)中反應方程式為4NH3＋3Cl2===2NH4Cl＋4HCl＋N2，則被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為2∶3。丙、丁處于同一周期且丙的原子序數小于丁，所以丙的金屬性強于丁，由“丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽”可知丙為Na、丁為Al。所以L為NaAlO2，M為NaCl。(4)中少量鹽酸與過量偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁。(5)中電解飽和食鹽水，陽極上生成的Cl2充分和陰極上生成的NaOH接觸，所以電解的總方程式為NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑，所以充分電解后的溶液為次氯酸鈉的溶液，顯堿性并具有強氧化性，所以遇酚酞先變紅后褪色。
16、【答案】（1）8 mol
(2) HS-+OH-=S2-+H2O
(3) C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H= -(a-2b) kJ/mol
(4)A、B （5）2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O
【解析】依題意，F元素的原子最外層電子數為8×0.75=6，F位于第VIA族，C與F同主族，C為氧，F為硫；B的最外層電子數是內層電子數的2倍，B為碳；短周期中，原子最外層電子數等于電子層數的元素有氫、鈹、鋁，由原子序數大小知，E的質子數大于8，所以，E為鋁。又因為質子數：Z(A)+Z(F)+2=Z(C)+Z(D)，有Z(D)-Z(A)=16-8+2=10，8
（3）C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-a kJ/mol??? ①
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；△H= -2b kJ/mol???②
①-②得：C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H= -(a-2b) kJ/mol (4)H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)
容器條件H2OCOCO2H2
I恒溫恒容1 mol1 mol00
Ⅱ恒溫恒容2 mol2 mol00
可以將容器Ⅱ看成是容器I體積壓縮一半，該可逆反應是等氣體分子數反應。A項，壓縮I容器，濃度增大，反應加快，II的反應速率大于I的反應速率，A項正確；B項，由于等氣體分子數反應，所以，加壓，平衡不移動，I和Ⅱ容器中水蒸汽的轉化率相等，B項正確；C項，Ⅱ容器中起始反應物的量是I容器的2倍，平衡時，Ⅱ容器中CO的物質的量是I容器中CO的物質的量2倍（平衡不移動），C項錯誤；D項，I和Ⅱ平衡是等效平衡，H2體積分數相等，D項錯誤；（5）以石墨、鋁為電極，用氫氧化鈉溶液作溶液構成原電池，鋁為負極，石墨為正極：負極反應式：發生反應過程有2Al-6e-=2Al3+,2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O，負電極反應式為：2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O。
17、【答案】（1） 負 4OH－－4e－=2H2O + O2↑
（2）5.6 L
（3）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）能，因為CuSO4溶液已轉變為H2SO4溶液，反應本質為電解水的反應
（5）向丙燒杯中加4.5g水
【解析】（1）乙中c電極質量增加，則c處發生的反應為:Cu2++2e-=Cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極,M為負極，N為正極。測得乙中c電極質量增加了16 g有金屬析出的是Cu2+，其他的都不可能，而Cu2+只有和SO42-結合，可以確定為B為硫酸銅 ；由常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖，可以確定A為KOH或NaOH，C為K2SO4或Na2SO4。甲中為KOH或NaOH，相當于電解H2O，陽極b處為陰離子OH-放電，即4OH——4e-=2H2O+O2↑。
（2）當乙中有16 gCu析出時，轉移的電子為0.5 mol，2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4。而整個電路是串聯的，故每個燒杯中的電極上轉移電子數是相等的。丙中為K2SO4或Na2SO4,相當于電解水，由方程式2H2O===2H2↑+O2↑可知，生成2 mol H2，轉移4 mol電子，所以當整個反應中轉移0.5 mol電子時，生成的H2為0.25 mol，標況下的體積為0.25 mol×22.4L/mol=5.6L。甲和丙燒杯中消耗水0.25 mol，若要恢復到原來的狀態操作是向燒杯中加4.5 g水。
（4）銅全部析出后，電解質變為H2SO4，所以電解反應仍能進行。
18、【答案】(1)16.3 mL
(2)酸式滴定管 用濃H2SO4潤洗
(3)向盛有100 mL 水的燒杯中慢慢滴加濃H2SO4，并不斷攪拌，冷卻
(4)向容量瓶中加入少量的水倒置、觀察是否漏液，然后旋轉瓶塞180°，重復檢驗
(5)沿玻璃棒
(6)未洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液未轉移至容量瓶中 偏低
【解析】(1)根據H2SO4守恒，1.84×V×0.98=1.5×0.2×98 解得V=16.3 mL。(2)精確量取所需H2SO4所用儀器為酸式滴定管，為保證硫酸不被稀釋需用濃H2SO4潤洗酸式滴定管。(3)液體稀釋應將密度大的加到密度小的液體中，濃H2SO4 溶于水放熱，需用玻璃棒不斷攪拌，冷卻 。(6)若燒杯及玻璃棒未洗滌2～3次，H2SO4 的量將會減少，導致結果偏低。
19．(1)Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4 還原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段時間，排除裝置中的空氣
飽和NaHSO3溶液
②甲：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，
白霧的量遠多于裝置中O2的量
(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
【解析】 (1)在加熱條件下，Cu和濃H2SO4發生氧化還原反應：Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)裝置C中含有NO－3，通入SO2后溶液顯酸性，導致NO－3將SO2氧化為SO2－4(故所得沉淀為BaSO4)，該過程中SO2體現了還原性，把NO－3還原為NO，NO被空氣中的O2氧化為紅棕色氣體NO2；(3)C中發生反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2；(4)甲的觀點是O2的氧化性所致，為了排除O2的干擾，可以通入N2；乙的觀點是加熱時產生硫酸酸霧所含的SO2－4所致，為了排除SO2－4的干擾，但不能吸收掉SO2，可以通過飽和NaHSO3溶液；(5)在排除了O2干擾的前提下，裝置B中生成大量沉淀，說明加熱時產生硫酸酸霧所含的SO2－4所致，故沉淀為BaSO4，SO2不能與可溶性鋇的強酸鹽反應生成BaSO3沉淀。
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