江蘇省蘇北四市（徐、連、宿、淮）2014屆高三元月調研測試
化 學 試 題 2014.01
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
Mn-55 Fe-56 Co-59 Ba-137
選 擇 題
單項：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1．化學與能源開發、環境保護、生產生活等密切相關。下列說法正確的是
A．開發利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染
C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用作食用油
D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
2．下列有關化學用語表示正確的是
A．氫氧化鈉的電子式：
B．質子數為53、中子數為78的碘原子：
C．水分子比例模型： D．對硝基甲苯的結構簡式：
3．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是
A．一定條件下，鎂和鐵的單質與水反應都有氫氣生成
B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C．二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉化為電能
D．二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)＝0.1 mol?L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－
B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖1所示，其中Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是
A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同
B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．氣態氫化物的熱穩定性順序為：X＜Y＜Z
D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H＋ H2↑ + C12↑
B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+
C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O
D．足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O
7．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩
托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量
B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣
通入飽和碳酸鈉溶液
C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣
D．實驗室用圖3所示裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2
8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.10NA
B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－數為0.01NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數為NA
D．5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應，轉移的電子數為0.3NA
9．工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是[來源: ]
A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．圖中所示轉化反應都不是
D．反應②的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
10．下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液體積的關系
B．圖5表示25℃時，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
C．圖6表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化
D．根據圖7可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應
不定項：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11．普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是
A．反應物X與中間體Y互為同分異構體
B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y[來源: ]
C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子
D．X、Y和普羅帕酮都能發生加成、水解、氧化、消去反應
12．下列說法正確的是[來源:金太陽新課標資源網]
A．反應2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH<0
B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中
D．在合成氨工業中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率
13．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
A．將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機酸一定為鹽酸
B．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚
C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有還原性
D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42－
14．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是[來源:學#科#網]
A．0.1mol?L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
C．0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．用0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液滴定0.1mol?L－1 NaOH至中性時：
c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)>c(Na+)
15．一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。達平衡時測得有關數據如下表。
容 器甲乙
反應物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3
n(SO3)/mol1.6a
反應物的轉化率α1α2
下列說法正確的是
A．α1+α2>1 B．1.6
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動
非選擇題
16．（12分）CoCl2?6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
(1)寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式
▲ 。
(2)NaClO3的作用是 ▲ 。
(3)加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為 ▲ 。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖8。萃取劑的作用是 ▲ ；其使用的適宜pH范圍是 ▲ 。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）為測定粗產品中CoCl2?6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2?6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是 ▲ 。（答一條即可）
17．（15分）多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質，能影響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成。
（1）C中的含氧官能團的名稱是 ▲ 、 ▲ 。
（2）反應①、④的反應類型分別為 ▲ 、 ▲ 。
（3）寫出由A→M的化學方程式 ▲ 。
（4）寫出同時滿足下列條件的香蘭素的一種同分異構體的結構簡式 ▲ 。
①能與碳酸氫鈉溶液反應 ②能與FeCl3溶液發生顯色反應
③有5種不同化學環境的氫原子
（5）苯乙胺（ ）是生物體中重要的生物堿。寫出用苯甲醇、硝基甲烷為原料制備苯乙胺的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
18．(12分) 肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，溶液是20％―30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為 ▲ 極，該極的電極反應式是 ▲ ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將 ▲ （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式 ▲ 。
（3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應產物是氮氣和水。當反應生成28.0kg還原產物時，計算參加反應的肼的質量 (寫出計算過程) 。
19．（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖9。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖10所示。
（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內發生反應的化學方程式： ▲ 。
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH ▲ 時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是 ▲ 。裝置B、D的作用是 ▲ 。
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過 ▲ 、 ▲ 、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
（2）Na2S2O3性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由 ▲ 。
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol?L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為
①Cr2O72－ + 6I－+ 14H+ 2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為 ▲ 。
20．（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ?mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ?mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ▲ 。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。
其電池總反應為：
V3+＋VO2+＋H2O VO2＋+ 2H＋＋V2+。
充電過程中，H+向 ▲ 遷移（填“陰極區”或“陽
極區”） 。充電時陰極反應式為 ▲ 。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化
轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
該反應的化學平衡常數表達式為K= ▲ 。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L
固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變
化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時再向
容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將 ▲ 移
動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖11所示的變化，則改變的條件
可能是 ▲ （填序號）。
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 ▲ 。
21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。回答下列問題（用元素符號或化學式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為 ▲ ，
1mol M中含有σ鍵的數目為 ▲ 。
（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因
是 ▲ 。
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結構式 ▲ 。
（4）E+的核外電子排布式為 ▲ ，圖12是E的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數為 ▲ 。
（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應的離子方程式： ▲ 。
B．硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖13所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，
加入過量的3 mol?L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應
為止。趁熱過濾（如圖14所示），收集濾液和洗滌液。
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和
(NH4)2SO4溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、
乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖13分離方法稱為 ▲ 法。
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是 ▲ 。趁熱過濾的理由是 ▲ 。
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當 ▲ 時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的
原因是 ▲ 。
（4）FeSO4?7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4?3H2O，寫出該反應的化
學方程式 ▲ 。
化學參考答案及評分標準
1、C 2、B 3、A 4、B 5、D 6、C 7 、D 8、B 9、D 10、A
11、AB 12、A 13、C 14、BD 15、CD
16．（12分）
（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）
（2）將Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）
（4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分）
（5）粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水 （2分）
17．（15分）
（1）酚羥基 醚鍵 （每空1分）
（2）加成反應； 還原反應 （每空2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）
（5分，每步1分）
18．(12分)
（1）負極 N2H4 + 4OH－－4e－＝ N2↑ + 4H2O 減小 （每空2分）
（2）N2H4 + HNO2 ＝ HN3 + 2H2O （2分）
（3）根據2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出參加反應的N2H4與還原產物N2之間的關系式為
2N2H4 ～ N2
64 28
m(N2H4) 28kg
m(N2H4)=64×28kg/28=64kg （找出關系式2分，結果正確2分）
19．（15分）
（1）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2分）
接近7 （1分） Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在 （2分）
吸收SO2，防止污染 （2分）
蒸發濃縮、冷卻結晶 （每空2分）
（2）不正確，因為氯水中含有Cl－ （2分）
（3）2.4×10－3 mol?L－1 （2分）
20．（14分）
（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ?mol－1 （2分）
（2）陰極區 V3+＋e－＝V2+ （每空2分）
（3） 不 ② （每空2分）
（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ （2分）
21．（12分）
A．
（1）sp2 3NA(或3×6.02×1023) （2分）
（2）NH3分子間能形成氫鍵 （2分）
（3）[N=N=N]－ （2分）
（4）1s22s22p63s23p63d10 4 （每空2分）
（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+ （2分）
B．
（1）傾析法 （2分）
（2）應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在
（2分）
減少溶質損失 （2分）
（3）濃縮至液體表面出現晶膜（2分）
硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分 （2分）
（4）4[FeSO4?7H2O]+ O2 === 4[Fe(OH)SO4?3H2O] + 14H2O （2分）
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