青浦區學年第一學期高三年級學習質量調研測試 化學試卷 .1考生注意：1、考試時間120分鐘，試卷滿分150分。2、答題前，務必在答題卡上填寫準考證號、學校和姓名。3、本考試設試卷和答題卡兩部分，所有答題必須做在答題卡上，做在試卷上一律不得分。4、選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂。注意試題號與答題卡編號一一對應，不能錯位。請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答案區域書寫的答案無效。第Ⅰ卷 （共66分）相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1．日本福島核事故的人工放射性，半衰期為8.3天 A．．．．A．B．C．D．A．B．C．D．以下各種表示式中，最能反映氮原子核外電子運動狀態的是A． B． C．1s22s22p3 D．下列敘述正確的是(　　)A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B．BaSO4 在醫學上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存．水是我們日常生活中最寶貴的資源之一。關于水的述正確的是A．4℃的純水pH為7 B．水的電離方程式為：H2O2H＋＋O2－C．重水（D2O）中，質量數是質子數的兩倍D．相同質量的水有的能量：固體＞液體＞氣體．．．．．A．B．C．D．．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體A．B．C．D．11．已知可簡寫為NBD）經太陽光照轉化成四環烷（Q）的反應為：下列有關說法不正確的是(　　)A．物質Q比NBDB．物質Q的一氯取代物只有3種C．一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發生加成反應D．NBD和Q二者互為同分異構體 A．mNA B．12m/n C．m/NA D．12n/m13.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用水鑒別乙醇、甲苯、硝基苯D．用KMnO4酸性溶液鑒別苯、甲苯、環己烷 氣體制備裝置中不能隨開隨制，隨關隨停的是A．B．C．D．下列說法中，正確的是A．銅鋅原電池中，電子由鋅極經導線流向銅極B．銅鋅原電池中，鋅作陽極，銅作陰極C．石墨電極電解氯化銅溶液的反應中，陽極上質量增重D．石墨電極電解氯化鈉溶液的反應中，17．H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-；H2CO3?H++HCO3-；HCO3- ?H++CO32-；k1、k1’、k2、k2’，已知k1>k1’≈k2>k2’，則溶液中不可以大量共存的離子組合是A．SO32-、HCO3- B HSO3-、CO32- C SO32-、CO32- D HSO3-、HCO3-下列變化規律中正確的是（ ）A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低B．HC1、HBr、HI的還原性由弱到強C．H+、Li+、H-的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱A．B．C．D．．下列離子方程式正確的是A．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3?H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O A.Na2O B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2第Ⅱ卷 （共84分）四、（本題共24分）23．黑火藥是中國四大發明之一，它爆炸時的反應為：2KNO3+ 3C + SA+ N2↑+3CO2↑(已配平)（1）生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為 ，物質A屬于 晶體。（2）黑火藥中位于短周期的元素有 種。其中有一種元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，該元素在周期表中的位置是 ，該元素氫化物的水溶液的電離方程式是 。（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）。（4）下列能說明黑火藥中碳與硫元素非金屬性相對強弱的有（ ）(a) 加熱分解溫度：CH4>H2S (b) 相同條件下水溶液的pH：Na2CO3> Na2SO4(c) 相同條件下酸性：H2SO3> H2CO3 (d) 硫與碳化合生成的CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價24．某反應體系中，有反應物和生成物六種物質：HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應中，KClO3發生了一個過程：KClO3→ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。(1) 寫出并配平上述過程的化學方程式_____________________________________________________________(2) 該反應中，鹽酸體現了_______、_______性質。氧化劑是___________，反應后，若產生0.6mol氣體，則轉移電子的物質的量為___________。(3) 世界衛生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應制得，在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為_________25．在一固定容積的密閉容器中進行著反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ,其平衡常數K和溫度的關系如下：t0C70080090010001200K2.61.71.00.90.6（1）該反應的正反應為 反應。（“吸熱”或“放熱”）（2）平衡常數K表示的意義是 。（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是（ ）(a) 容器中密度不變 (b) 混合氣體中CO濃度不變(c) v(H2)正= v(H2O)逆 (d) c(CO2)= c(CO)（）t1時改變了某種反應條件，t2時改變的條件可能是_______(填)。a． b．增大濃度 c． d．使用催化劑t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態，請在上圖畫出t3~ t5時間段的v逆26．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH ②有關有機物的沸點：請回答：（1）A的名稱：___________；寫出化學方程式：________________________________、_ __________ 。（2）球形干燥管C的作用是_________________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式表示）__________________________________________________________；反應結束后D中的現象是__________________________________________________________。（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，____________；再加入（此空從下列選項中選擇）_________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A. B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 。②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據下表數據，溶液的pH值應保持在 范圍。調節pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（ ）(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調節pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明） 。④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是 。（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應不同的晶體），下列說法正確的是（ ）(a) A點時的溶液為不飽和溶液 (b) B點時兩種晶體可以共存(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O (d) 若將C點時的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體六、（本題共20分）28．苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物。已知：試按要求回答：（1）由水楊酸A合成阿司匹林C的反應類型是 。（2）寫出C、D的結構簡式：C ，D （3）寫由水楊酸A合成冬青油B的化學方程式：（4）水楊酸A易溶于冬青油中使產品不純，用NaHCO3溶液反應后，得到純凈的冬青油，寫出A與NaHCO3溶液反應的化學方程式：美國化學家R.F.Heck因發現如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。X＋CH2＝CH－RCH＝CH－R＋HX(X為鹵原子，R為取代基)經由Heck反應合成M(一種防曬劑)的路線如下：回答下列問題：(1)________。() M可發生的反應類型是________。a．取代反應 b．酯化反應c．縮聚反應 d．加成反應(3) 寫出結構簡式 ________ ，D ________ 。(4)在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是________。() C與濃H2SO4共熱生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的結構簡式是________。() E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環上有兩個取代基且苯環上只有兩種，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發生反應的方程式為_________________。，然后壓強就不再改變。已知其中一種產物為N2O，則上述變化的化學方程式為 ， 。氣體的平均摩爾質量為M，則M的取值范圍應該是 。參考答案及評分標準01一．選擇題（每小題2分，共10分）1. A 2. A 3. B 4. D 5. D二．選擇題（每小題3分，共36分）6. C 7. D 8. B 9. C 10. B 11. A 上海市青浦區屆高三上學期期末質量抽查考試（化學）
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