在高中復習階段，大家一定要多練習題，掌握考題的規律，掌握�？嫉闹R，這樣有助于提高大家的分數。化學網為大家整理了屆10月月考高三化學試題，供大家參考。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24
S32 Fe56 Ba137
第I卷選擇題(共51分)
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分)
1.化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是( )
A.半導體行業中有一句話：從沙灘到用戶，計算機芯片的材料是二氧化硅
B.綠色化學的核心是利用化學原理治理環境污染
C.將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510-6 m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混
合物具有丁達爾效應
2.下列說法中錯誤的是 ( )
A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數為36.021023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
3.下列應用不涉及氧化還原反應的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.工業上電解熔融狀態Al2O3制備Al
C.工業上利用合成氨實現人工固氮 D.實驗室制二氧化碳
4.下列各組物質中，分子數相同的是( )
A.2 LSO2和2 LCO2 B.9 g水和標準狀況下 11.2 LCO2
C.標準狀況下1 mol氧氣和 22.4 L水 D.0.1 mol氫氣和 2.24 L氯化氫氣體
5.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是( )
A.CO2的電子式 B.Cl-的結構示意圖
C.乙烯的結構簡式C2H4 D.質量數為37的氯原子 Cl
6.按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是( )
A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰
B.冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇
C.蛋白質、油脂、燒堿、石灰石
D.膽礬、漂 *** 、氯化鉀、硫酸鋇
7.離子檢驗的常用方法有三種：
檢驗方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生
下列離子檢驗的方法不合理的是( )
A.NH4+ ：氣體法 B.I-：沉淀法 C.Fe3+：顯色法 D.Ca2+：氣體法
8.以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收氨氣的是( )
9.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如下圖所示，則溶液中c(Cl)與c(SO42)之比為( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1
10.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )
A. 濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目為2NA
B.室溫下，21.0g乙烯和丁烯(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
C.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
D.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為1.0NA
11.能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A.足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3+3CO2
B.NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2-
C.Fe(OH)3與足量的HI溶液反應: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3H2O
12.下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 ( )
A.MnO4-、K+、Na+、SO42- B.Na+、K+、HCO3-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D.Ba2+、K+、S2-、SO42-
13.標準狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數相等，下列說法中正確的是( )
A.1個A分子的質量是1個B分子的質量的 倍 B.同溫同體積的A與B的質量比為
C.同溫同質量的A與B的分子數比為 D.同溫同壓下A與B的密度比為
14.恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態Ⅰ)，發生反應2SO2+O2 2SO3，狀態Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為( )
A.40% B.60% C.80% D.90%
15.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項( )
①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了;②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水;④定容時，仰視容量瓶的刻度線;⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線;⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉移到燒杯后，用少量水洗滌量筒;⑦在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。
A.4項 B.5項C.6項 D.7項
16.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—中的若干種，現取X溶液進
行連續實驗，實驗過程及產物如下：
下列說法正確的是( )
A.氣體A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42—
C.溶液E和氣體F不能發生化學反應
D.X中不能確定的離子是 A13+和C1—
17.下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是( )
實驗現象離子方程式
A
在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
溶液由淺綠色變為紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C
溶液由黃綠色變為無色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
第II卷 非選擇題 (共49分)
二、非選擇題(5小題，共49分)
18.(6分)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式： 。
(2)在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式： 。
19.(11分)某實驗需要240 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：
① 把稱量好的質量為 gNa2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用 (填儀器名稱)攪拌 。
② 把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入 (填儀器名稱)。
③ 繼續加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用 (填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
(1)操作步驟正確的順序是 (填序號)。
(2)若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質量分數為 。
(3)若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) =0.1 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為 mL
20.(9分)某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究。
(1)圖1中儀器①的名稱為 ，該裝置中發生的化學方程式為 。圖1裝置也可以用于實驗室制氣體為__________(只填一種即可)。
(2)小楊同學將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結束回收二氧化錳。實驗前檢查該裝置氣密性的方法為 ;其中塊狀固體應放置在_________處(填A或B)。
(3)Cu與稀硫酸不能直接反應，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍色溶液。則該反應的化學方程式為_______________________ 。
21.(11分)有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是：
陽離子 Ba2+ Ag+ Mg2+ Na+
陰離子SO42- SO32- CO32- [Al(OH)4]-
為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列表格：
(1)取該粉末，加水后得到無色溶液;用pH試紙測得溶液的pH為12。據此可排除 離子，排除的原因 。
(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。據此，可肯定含有 離子;同時可排除 離子。
(3)根據(1)和(2)的結論，固體中還有未確定的離子有 ，檢驗的方法和現象是 。
22、(12分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。
請回答下列問題：
(1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。
(2)A在B中燃燒的現象是 。xk|b|1
(3)D + E B的反應中，被氧化與被還原的物質的量之比是 。
(4)G + J M的離子方程式是 。
(5)Y受熱分解的化學方程式是 。
上面是化學網小編為大家整理的屆10月月考高三化學試題，希望對大家有幫助。
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