2014年海淀區適應性練習理綜化學試題 2014.3.16
可能用到的相對原子質量： C 12 O 16 Na 23 I 127 Pd 106
6．環境問題的最終解決要依靠科技進步。下列關于保護生存環境的說法中，不正確的是
A．通常利用沉淀反應除去污水中的重金屬離子
B．垃圾焚燒不僅可以用于發電，還不會帶來任何新的污染
C．減少使用、加強回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑
D．可通過改進燃燒裝置和燃燒技術，減少煤等化石燃料燃燒產生的污染
7．下列實驗操作中正確的是
A．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處
B．制備乙酸乙酯的實驗中，導管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出
D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較
8．下列說法正確的是
A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖
B．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物
C． 的名稱是2，3-甲基丁烷
D．乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成了氫鍵
9．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用。下列對亞硝酸
鈉性質的分析中，不合理的是
A．亞硝酸鈉中含有鈉元素，焰色反應呈黃色
B．已知亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鈉溶液呈堿性
C．亞硝酸鈉屬于鹽類物質，其水溶液能與金屬鉀反應生成金屬鈉
D．亞硝酸鈉中氮元素化合價為+3，可能既具有氧化性又具有還原性
10．下列解釋事實的化學（或離子）方程式正確的是
A．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶
MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2- === CuS↓
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- === SiO32- ＋ H2O
C．金屬鈉在空氣中放置表面會很快失去金屬光澤：2Na+ O2 === Na2O2
D．向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：
NH4++Fe2++SO42－+ Ba2++3OH－ = BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ +NH3?H2O
11．X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數之和為5，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，Y元素原子的最外層電子數是X和Z兩元素原子最外層電子數的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是
A．化合物YZ3極易溶解于水
B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物
C．12g 14X中含有中子的物質的量為8mol
D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解
12．“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應)。下列說法正確的是
A．充電時陰極區溶液pH降低
B．在使用過程中此電池要不斷補充水
C．放電時NiOOH在電極上發生氧化反應
D．充電時陽極反應為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O
25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應
制�。�2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H < 0
請回答：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 。
（2）當溫度T1 >T2 時，化學平衡常數K 1 K2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是
（填字母序號）。
a. 生成1 mol CH3CH2OH的同時，生成3 mol H2O
b. 容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c. 容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d. 容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（4）在工業生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
（寫出一條合理措施即可）。
（5）工業上，常以乙醇為原料生產乙醛。根據右圖所示信
息，該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”），
判斷依據是
。
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙
醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為 。
26.（15分）Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物。
【實驗步驟】
I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。
II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的
氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。
III. 用酒精燈微微加熱試管底部。
【實驗現象】
試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。
請回答：
（1）在圖中方框內繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。
（2）裝置B的作用是 。
（3）通過探究發現，裝置A中發生的反應為2Na2O2+C === Na2CO3+X，X的電子式
是 。
（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53 g Pd，該反應的化學方程式為 。
（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。
①所得溶液的溶質是 （填化學式）。
②溶液中下列關系正確的是 （填字母序號）。
a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)
b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)
c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
③若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的
量濃度為 。
27.（13分）某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能
含有少量Fe2+、Fe3+。某興趣小組欲探究該加碘食鹽中碘元素的存在形式及其含量。
已知：① IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次遞減；② I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
請回答：
實驗I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式
【實驗步驟及現象】
編號實驗步驟實驗現象
①用適量蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份
②向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅
③向第二份溶液加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液溶液變藍
（1）由實驗②，可以得出的結論是 。
（2）經檢驗，實驗③中加入KI固體充分反應后，生成的含碘物質只有一種，發生反
應的離子方程式為 。
（3）由上述實驗可以確定該食鹽中的碘元素存在于 （填化學式）中。
實驗II：測定加碘鹽中碘元素含量
【實驗步驟】
① 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液。
② 用托盤天平稱取20.0 g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100 mL蒸餾水，溶解。
③ 向錐形瓶中加入2 mL 1 mol/L鹽酸，再加入足量5% KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，
加入幾滴淀粉溶液。
④ 用0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定，至終點。平行測定3次。
【實驗數據】
實驗編號123
Na2S2O3溶液的體積/mL14.9815.0015.02
（4）步驟①中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液需要用到的儀器有天平、燒
杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（5）達到滴定終點時的現象是 。
（6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質與所消耗Na2S2O3的物質的量之比為1：6。根據
實驗數據，可計算出每1 kg碘鹽中含碘元素 mg
（計算結果保留2位小數）。
28.（16分）γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一種具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的
對人體和環境無毒的高分子聚合物，廣泛應用于農業、化妝品、食品和醫藥等領域。下
圖是根據實際需要和目的，對γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基進行化學修飾的路線，其
中B、C、F均為高分子化合物。
已知：a. b.
請回答：
（1）γ-PGA的單體的結構簡式為 。
（2）γ-PGA與NaHCO3溶液反應，可觀察到的實驗現象是 。
（3）B → C的反應類型是 。
（4）下列關于CH3CH=CH2的說法中，正確的是 （填字母序號）。
a. 能使KMnO4酸性溶液褪色
b. 存在順式和反式兩種結構
c. 與HBr發生加成反應可得到兩種產物
d. 可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔
（5）D的核磁共振氫譜有4個吸收峰，D發生銀鏡反應的化學方程式為：
。
（6）C與E反應合成F的化學方程式為： 。
（7）E與鄰苯二甲酸（ ）反應生成的產物DBP（C16H22O4）是廣泛使用的
增塑劑之一。DBP有多種同分異構體，其中符合下列條件的DBP的同分異構體有
種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式 。
a. 1 mol 化合物能與2 mol NaHCO3 反應
b. 苯環上只有兩個取代基，且相同
c. 苯環上的一氯取代物有三種
海淀區高三年級理綜適應性練習
化學參考答案 2014．3
第I卷（，共42分）
共7道小題，每小題6分，共42分。
題號6789101112
答案BADCBCD
第II卷（非，共58分）
說明：
1．合理答案均可酌情給分；
2．若化學方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，不寫“↑”或“↓”不扣分。
3．未標分數的空，每空2分，不出現0.5分,不出現負分。
25．（14分）
（1）
（2）<
（3）b d （少選得1分，多選、錯選無分，下同）
（4）增大CO2濃度（或增大壓強）
（5）放熱 反應物總能量大于生成物總能量（從鍵能角度分析不得分）
（6）CH3CH2OH ? 12 e- + 3H2O === 2CO2 + 12H+ （CH3CH2OH可以寫為C2H6O）
26．（15分）
（1）(3分)
（試管口微向下傾斜 1分；導管及塞子 1分；PdCl2
試紙1分；錯畫或少畫一項扣1分）
（2）防止倒吸
（3）
（4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl
（5）① NaOH、Na2CO3（少些一種扣1分，多些、錯寫無分）
② b d（少選得1分，多選、錯選無分，下同）
③ 1 mol/L （不寫單位扣1分）
27．（13分）
（1）碘鹽中不含Fe3+，含有Fe2+ （各1分）
（2）IO3- + 5I- + 6H+ === 3I2 + 3H2O
（3）KIO3
（4）100 mL容量瓶 （不寫100 mL扣1分；不寫100 mL容量瓶不給分，同時寫出藥
匙等其他合理儀器不扣分）
（5）藍色消失，半分鐘內不變色
（6）31.75（3分）
28．（16分）
（1）
（2）生成無色氣體
（3）取代反應
（4）a c（少選得1分，多選、錯選無分）
（5）CH3CH2CH2CHO+2 Ag(NH3)2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（6）
（不寫可逆符號不扣分）
（7）12


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